Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι όταν μια αντίδραση λαμβάνει χώρα φυσικά χωρίς τη βοήθεια ενός καταλύτη. Παρομοίως, μια μη αυθόρμητη αντίδραση λαμβάνει χώρα με τη βοήθεια ενός καταλύτη.
Ένα παράδειγμα μιας αυθόρμητης αντίδρασης είναι ένα χαρτί που μετατρέπεται σε κίτρινη υπερωρία, ενώ μια μη αυθόρμητη αντίδραση μπορεί να προκαλέσει την πυρκαγιά ενός ξύλου.
Ο αυθορμητισμός μπορεί να υπολογιστεί μέσω
Delta G ^ circ = Delta Η ^ circ - Τ Delta S ^ circ
Το Delta H αντιπροσωπεύει αλλαγή στην ενθαλπία και το Τ δέλτα S είναι η αλλαγή είναι η εντροπία.
Delta G <0 = Αυθόρμητη αντίδραση
Delta G> 0 = μη αυθόρμητο
Δέλτα G = 0 = Σε ισορροπία.
Δοκιμάστε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον παραπάνω τύπο.
Το μεθάνιο αντιδρά με υδρατμούς για να παράγει ένα μίγμα μονοξειδίου του άνθρακα και υδρογόνου σύμφωνα με την εξισορροπημένη εξίσωση που ακολουθεί.
(g) + {text} {H} _2 (g) text {CH} _4 (g)
Ο κύκλος Delta H ^ για την αντίδραση είναι + 206,1 kJ / mol, ενώ ο Delta S ^ circ είναι +215 J / K · mol. Υπολογίστε το Delta G ^ circ στους 25 ° C και προσδιορίστε εάν η αντίδραση είναι αυθόρμητη σε αυτή τη θερμοκρασία.
Θα σχολιάσω την απάντηση μόλις τη λύσετε!
Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος πρακτικής ομοιοπολικής σύνθεσης;
Τα προβλήματα πρακτικής που αφορούν ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την ονοματολογία (ονομασία) και τη σύνταξη του τύπου. Αυτή η απάντηση θα επικεντρωθεί στην ονοματολογία και τη σύνταξη των τύπων για δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις. Πρόβλημα 1. Δώστε την κοινή ονομασία για κάθε μία από τις ακόλουθες ομοιοπολικές ενώσεις. ένα. "H" _2 "O" Απάντηση: νερό b. "NH" _3 Απάντηση: αμμωνία c. "CH" _4 Απάντηση: μεθάνιο d. "H" _2 "O" _2 Απάντηση: υπεροξείδιο του υδρογόνου e. "HCl" Απάντηση: υδροχλώριο ή υδροχλωρικό οξύ Πρόβλημα 2. Γράψτε τα ονόματα των δυαδικών εν
Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος ελεύθερης ενεργειακής πρακτικής;
Τα περισσότερα ελεύθερα ενεργειακά προβλήματα του Gibbs περιστρέφονται γύρω από τον προσδιορισμό του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης ή τη θερμοκρασία στην οποία μια αντίδραση είτε είναι ή δεν είναι αυθόρμητη. Για παράδειγμα, προσδιορίστε εάν αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη υπό κανονικές συνθήκες. γνωρίζοντας ότι η αλλαγή της αντίδρασης είναι η ενθαλπία είναι DeltaH ^ @ = -144 "kJ", και η μεταβολή της εντροπίας είναι DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl ((s)) Γνωρίζουμε ότι DeltaG ^ = DeltaH ^ atm και θερμοκρασία 298 Κ, οπότε DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 "J" -298 "
Ποιο είναι το παράδειγμα ενός προβλήματος ενδοθερμικής πρακτικής διαδικασίας;
ΜΑΚΡΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗ. Εδώ είναι μερικές από τις ερωτήσεις που θα μπορούσατε να λάβετε σε ένα πρόβλημα ενδοθερμικής διαδικασίας: Δίνεται η ακόλουθη χημική αντίδραση N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO (g) Αυτή η αντίδραση είναι ενδόθερμη (τόσο εννοιολογική όσο και μαθηματική). Είναι αυτή η αντίδραση αυθόρμητη στα 298 K; Εάν όχι, σε ποια θερμοκρασία γίνεται αυθόρμητη; Τα δεδομένα δίνονται: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" για NO και DeltaS _ ("αντίδραση") = 24.7 "J / K" Ας ξεκινήσουμε με τα μαθηματικά. Μια αντίδραση λέγεται ότι είναι ενδοθερμική εάν η αλλαγή της στην ενθαλπία, DeltaH ("αντίδραση&q