Πόσα γραμμομόρια οξυγόνου αντιδρούν με 6 γραμμομόρια οκτανίου;

Το οκτάνιο και το οξυγόνο αντιδρούν σε μια αντίδραση καύσης, παράγοντας διοξείδιο του άνθρακα και νερό σε αυτήν την αντίδραση (μετά την εξισορρόπηση της εξίσωσης):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H"

Πολλαπλασιάστε και τις δύο πλευρές #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H"

Σαφώς, #6# μορίων οκτανίου αντιδρά με #50# γραμμομόρια οξυγόνου.

Αυτό προϋποθέτει ότι το οκτάνιο είναι πλήρως καμένο. Ωστόσο, αν υπάρχει ατελής καύση, το μονοξείδιο του άνθρακα και η αιθάλη μπορούν να παραχθούν και ένας διαφορετικός αριθμός μορίων οξυγόνου θα αντιδράσει με το οκτάνιο.

Απάντηση:

Περίπου. # 75 * mol # # "αέριο διοξυγόνου …." #

Εξήγηση:

Όταν ασχολείστε με την καύση υδρογονανθράκων, το πρότυπο πρωτόκολλο είναι (i) να ισορροπήσετε τους άνθρακες ως διοξείδιο του άνθρακα. (ii) εξισορρόπηση των υδρογόνων ως ύδατος, και (ίίί) ισορροπία του αντιδραστηρίου διοξειδίου ….

Υποθέτουμε την πλήρη καύση σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό … και γράφουμε την εξίσωση UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (1) + 0_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (1)) _ "τίποτα ισορροπημένο" #

Ισορροπίστε τους άνθρακες …..

#underbrace (C8H_18 (1) + O2 rarr8CO_2 (g) + Η_20 (1)) - "άνθρακες ισορροπημένες" #

Στη συνέχεια ισορροπήστε τα υδρογόνα ως ΝΕΡΟ …..

#underbrace (C8H_18 (1) + O2 rarr8CO_2 (g) + 9Η_20 (1)) - "ισορροπημένοι άνθρακες και υδρογόνα"

Στη συνέχεια ισορροπήστε τα οξυγόνα …..

#underbrace (C_8H_18 (1) + 25 / 2O2 rarr8CO_2 (g) + 9Η_20 (1)) "ALL balanced"

Μπορείτε να διπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση, αν θέλετε.. για να αφαιρέσετε το συντελεστή ημιέντωσης. Νομίζω ότι η αριθμητική είναι πιο εύκολη με αυτόν τον τρόπο …

ΚΑΙ η ερώτηση προτείνει την πλήρη καύση του # 6 * mol # οκτάνιο. Δεδομένης της στοιχειομετρικής εξίσωσης, απαιτούμε # 6xx25 / 2 * mol # διοξυγόνο … δηλ. # 75 * mol # # O_2 #. Και σαφώς θα μπορούσαμε να ζητήσουμε περαιτέρω τη μάζα του διοξειδίου του άνθρακα που καίγεται και για το ΟΓΚΟ διοξειδίου του άνθρακα που εξελίχθηκε υπό κανονικές συνθήκες. Αλλά το μόνο που έχουμε κάνει εδώ είναι να χρησιμοποιήσουμε κάποια απλή αριθμητική για να δώσουμε την κατάλληλη στοιχειομετρία.

Θα μπορούσαμε επίσης να προτείνουμε ανεπάρκεια καύσης για να δώσουμε κάποιες # CO # ή μερικοί #ΝΤΟ#… δηλαδή ….

(α) + 9Η_2Ο (1)) - "ατελή καύση" ####################################.

Πόσο άνθρακα ή μονοξείδιο του άνθρακα παίρνουμε (και σίγουρα έχουμε κάποια στην εσωτερική καύση ή κινητήρες ντίζελ) καθορίζεται από το πείραμα.

Χρησιμοποιώντας την ακόλουθη αντίδραση, αν 1,75 γραμμομόρια αέριου αζώτου αντιδρούν με περίσσεια αερίου υδρογόνου, πόσες γραμμομόρια NH3 θα παραχθούν; Ν2 + 3Η2 -> 2ΝΗ_3;

3,5 γραμμομόρια Απλά γράψτε τη γραμμομοριακή αναλογία των γνωστών και άγνωστων συστατικών: (n (NH3)) / (η (Ν_2)) = 2/1 η (ΝΗ_3) = 2η (Ν_2) = 2xx1,75mol =

Πόσα σμήνη νερού θα παράγονται όταν συνδυάζετε 4 γραμμομόρια υδρογόνου και 4 γραμμομόρια οξυγόνου;

4 γραμμομόρια νερού. Ο σχηματισμός του νερού δίνεται από: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ή 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> τα 4 γραμμομόρια οξυγόνου αλλά μόνο 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντί των 8. Έτσι, τα 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντιδρούν με 2 γραμμομόρια οξυγόνου, για να δώσουν 4 γραμμομόρια νερού.

Όταν 2 γραμμομόρια υδρογόνου θερμαίνονται με 2 γραμμομόρια ιωδίου, σχηματίζονται 2,96 γραμμομόρια ιωδιδίου υδρογόνου. Ποια είναι η σταθερά ισορροπίας για το σχηματισμό ιωδιούχου υδρογόνου;

"K" _ "c" = 4 Σε αυτή την ερώτηση, δεν μας δίνεται η συγκέντρωση ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μας, πρέπει να το χρησιμοποιήσουμε με τη μέθοδο ICE. Πρώτον, πρέπει να γράψουμε την ισορροπημένη εξίσωση. Χρώμα (άσπρο) (αα) 2 χρώματα (άσπρο) (αα) 2 χρώματα (άσπρο) (αα) (άσπρη) (aaaaaa) 2 χρώματα (άσπρο) (aaaaaaa) 2 χρώματα (άσπρο) (aaaaaaaaa) 0 Αλλαγή σε γραμμομόρια: -1,48 χρώμα (άσπρο) Μορφές ισορροπίας: χρώμα (άσπρο) (α) 0,53 χρώμα (άσπρο) (zacaa) 0,53 χρώμα (άσπρο) (aaaaa) 2,96 Γι 'αυτό γνωρίζουμε πόσα κιλά έχουμε από κάθε μια στην ισορροπία. Δεδομένου ότι δεν μας δίνεται η συγκέντρ