Οργανική Χημεία

Δείτε το συνημμένο σκίτσο από κάτω Διαβάστε περισσότερα »

Προειδοποίηση! Μακρά απάντηση. Εδώ είναι αυτό που έχω. Πρέπει να σχεδιάσετε τη δομή Lewis κάθε μορίου, να χρησιμοποιήσετε τη θεωρία VSEPR για να καθορίσετε το σχήμα της και στη συνέχεια να αποφασίσετε εάν θα ακυρωθούν ή όχι τα διπολικά δεσμών. "CO" _2 και "CCl" _4 (από την www.peoi.org) Το "CO" _2 είναι ένα γραμμικό μόριο με γωνία δέσμευσης "Ο-0-0" 180 °. Τα διπολικά δεσμών είναι ίσα και αντίθετα, έτσι ακυρώνουν. Το "CO" _2 είναι ένα μη πολικό μόριο. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις της είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το "CCl" _4 είναι τετραεδρικ Διαβάστε περισσότερα »

Οι μη βενζοειδικές κυκλικές ενώσεις ονομάζονται αλικυκλικές ενώσεις ή κυκλοαλκάνια. Τα κυκλοαλκάνια είναι στην πραγματικότητα αλκάνια διατεταγμένα σε μορφή δακτυλίου αντί για κανονική ευθεία ή διακλαδισμένη αλυσίδα όπως στα κανονικά αλκάνια. Σημειώστε ότι τα κυκλοαλκάνια έχουν πάντοτε 2 άτομα άνθρακα μικρότερα από το αντίστοιχο αλειφατικής ευθείας αλυσίδας. Ακολουθούν τα πρώτα τέσσερα κυκλοαλκάνια. Ωστόσο, τα κυκλοαλκάνια, όπως τα κανονικά αλκάνια, είναι ουσιαστικά μη πολικά και έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Διαβάστε περισσότερα »

Ο υβριδισμός χρησιμοποιεί τα τροχιακά πρώτα, μετά τα τροχιακά, και τελικά τα orbals. Μπορούμε να ταξινομήσουμε τις γεωμετρίες των ηλεκτρονίων σύμφωνα με το σύστημα "AX" _n και ο συνολικός αριθμός των τροχιακών που χρησιμοποιούνται είναι ίσος με n. "ΑΧ" _2 = γραμμική = υβ υβριδοποίηση "ΑΧ" _3 = τριγωνική επίπεδη = sp2 υβριδοποίηση "ΑΧ" _4 = τετραεδρική = sp3 υβριδοποίηση "ΑΧ" _5 = τριγωνική διπυραμιδική = = υδ3 ^ ^ 2 υβριδοποίηση Διαβάστε περισσότερα »

Τα ακόλουθα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν 3-χλωροοκτάνιο σε POOR YIELD. 1. Οκτ-2-ένιο + υδροχλώριο CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3 + HCl · CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 2-χλωροοκτάνιο) 2. Οκτ-3-ένιο + υδροχλώριο CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + υδροχλώριο + υπεριώδες φως CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HCl CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 1-χλωρο-, 2-χλωρο- και 4-χλωροοκτάνιο) Και εδώ υπάρχουν τρεις συνδυασμοί που δίνουν 3-χλωροοκτάνιο σε ΚΑΛΟ ΓΥΑΛΙ. 4. Οκταν-3-όλη + υδροχλώριο CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3CH2CH3CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH3 Διαβάστε περισσότερα »

Εννοείτε "αφυδροαλογόνα ....;" Η "αφυδροαλογονίωση" τυπικά εμφανίζει τη δράση μιας βάσης STRONG σε ένα "αλκυλαλογονίδιο" για να δώσει ένα ακόρεστο είδος, μία ολεφίνη και νερό, ΚΑΙ ένα ανόργανο άλας, του οποίου ο σχηματισμός παρέχει μια θερμοδυναμική κινητήρια δύναμη στην αντίδραση ... δηλ. θεωρήστε την αφυδροαλογονούχηση του βρωμιούχου ισοπροπυλίου για να δώσει προπυλένιο ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" στοιβαγμός (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" .... η περισσότερο υποκατεστημένη ολεφίνη συνήθως προκύπτει από την "αφυδροαλογονίωση" ενός Διαβάστε περισσότερα »

Οχι απαραίτητα. Αυτή είναι μια δύσκολη ερώτηση, διότι θα έπρεπε να δείξω ένα οριστικό αντίθετο παράδειγμα. Αν δεν μπορούσα να σκεφτώ ένα, δεν θα σήμαινε ότι η απάντηση είναι ναι. Αν προσπάθησα να βρω ένα παράδειγμα που επιβεβαίωσε τον ερωτόμενο, θα άφηνε αμφιβολίες. Υποθέστε λοιπόν ότι θέλουμε να αποδείξουμε ότι η απάντηση είναι "όχι απαραίτητα". Αυτό μας ωθεί να βρούμε ένα παράδειγμα όπου μια χηλική ένωση αντιδρά με μια άλλη ένωση για να σχηματίσει ένα προϊόν με δύο χειρομορφικά κέντρα, για τα οποία υπάρχει ένα ρακεμικό μίγμα. Εάν υπάρχει ένα τέτοιο παράδειγμα, τότε η απάντηση είναι "όχι απαραίτητα". Γ Διαβάστε περισσότερα »

Τα επιμερή είναι πάντα διαστερεομερή. > Τα διαστερεομερή είναι ενώσεις που περιέχουν δύο ή περισσότερα χειρόμορφα κέντρα και δεν είναι καθρέφτη εικόνα μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι αλδοπεντόσεις περιέχουν το καθένα τρία χειρόμορφα κέντρα. Έτσι, η ϋ-ριβόζη είναι ένα διαστερεομερές της ϋ-αραβινόζης, της ϋ-ξυλόζης και της ϋ-λυξόζης. Τα επιμερή είναι διαστερεομερή που περιέχουν περισσότερα από ένα χειρόμορφα κέντρα, αλλά διαφέρουν το ένα από το άλλο στην απόλυτη διαμόρφωση σε ένα μόνο χειρομορφικό κέντρο. Έτσι, η D-ριβόζη και η D-αραβινόζη είναι επιμερή (και διαστερεομερή), επειδή διαφέρουν στη διαμόρφωση μόνο στο "C Διαβάστε περισσότερα »

Τα δίπολα εμφανίζονται όταν υπάρχει σχετική φόρτιση σε κάθε πλευρά ενός μορίου που προκαλείται από τις ηλεκτροαρνησίες του δεσμού. Η διπολική ροπή ενός ολόκληρου μορίου αποτελείται από δύο ροπές-δεσμούς που έχουν τόσο μέγεθος όσο και κατεύθυνση. Έτσι, μια μετρημένη διπολική ροπή είναι ίση με το αθροιστικό διάνυσμα των ροπών δεσμών που την αποτελούν. Οι στιγμές δέσμευσης είναι διανυσματικές ποσότητες, που έχουν τόσο μέγεθος όσο και κατεύθυνση. Επομένως, είναι πιθανό για ένα μόριο να έχει στιγμές δεσμών και να μην είναι πολικές, αν οι μεμονωμένες στιγμές ομόκεντρων στο μόριο είναι ίσες σε μέγεθος αλλά αντίθετες στην κατεύθυν Διαβάστε περισσότερα »

Είναι αντι-αρωματικό. Σύμφωνα με το όνομα που δώσατε, τα παραπάνω απεικονίζουν την σύνθετη δομή. Τώρα που πηγαίνει από τις συνθήκες που την χαρακτηρίζει ως αντι-αρωματική ένωση Είναι επίπεδη. Δεδομένου ότι μπορείτε να δείτε τη δομή του τετραγωνικού βουταδιενίου στο επίπεδο αυτό σχηματίζει συζευκτικό σύστημα. Σαφώς υπάρχουν εναλλακτικοί διπλοί δεσμοί και απλός δεσμός στην δεδομένη ένωση. Προϋποθέτει τον κανόνα της ύπαρξης 4n π ηλεκτρονίων στο σύστημα που καλείται ως αντιρωματική ένωση. Δεδομένου ότι κάθε διπλός δεσμός συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια pi στο σύστημα, εδώ έχετε 2 διπλούς δεσμούς και επομένως 4pi ηλεκτρόνια. Οι παρα Διαβάστε περισσότερα »

Το βιβλίο σας είναι διφορούμενο. Η καλύτερη μέθοδος θα ήταν η χρήση της ονοματολογίας E-Z. Για να μάθετε εάν μια ένωση είναι cis ή trans, πρέπει να ξέρετε πώς να δώσετε προτεραιότητα στις ομάδες που είναι συνδεδεμένες με τον διπλό δεσμό. 1. Αρχικά αφήνει τον άνθρακα στην αριστερή πλευρά του μορίου ως C1 και ο δεύτερος άνθρακας ως C2. Στο C2 μπορείτε να δείτε ότι υπάρχουν δύο ομάδες μεθύλιο και υδρογόνο. Δεδομένου ότι το μεθύλιο έχει κέντρο άνθρακα, παίρνει υψηλότερη προτεραιότητα, επειδή ο άνθρακας έχει μεγαλύτερο ατομικό αριθμό από το υδρογόνο. Έτσι, η υψηλή προτεραιότητα είναι στην άνω πλευρά και στην κάτω πλευρά στην κά Διαβάστε περισσότερα »

Και οι δύο ορισμοί είναι σωστοί. Ούτε ο ορισμός είναι λάθος. Οι ορισμοί σχετίζονται, αλλά αναφέρονται σε διαφορετικά φαινόμενα. Ένα οξύ Bronsted είναι ένας δότης πρωτονίων. Μία βάση Brønsted είναι δέκτης πρωτονίων. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων. Μία βάση Lewis είναι ένας δότης ηλεκτρονίων ζεύγους. Αν θέλετε να συζητήσετε μια αντίδραση όσον αφορά τις μεταφορές πρωτονίων, χρησιμοποιείτε τους ορισμούς του Brønsted. Αν θέλετε να συζητήσετε μια αντίδραση από άποψη μεταφοράς ζευγών ηλεκτρονίων, χρησιμοποιείτε τους ορισμούς Lewis. Διαβάστε περισσότερα »

Οποιαδήποτε λειτουργική ομάδα που έχει αυτές μπορεί να δεσμεύει υδρογόνο με γειτονικά μόρια: "C" = "Ο" (δέκτης δεσμού υδρογόνου) "C" - "O" - "C" - "NR" "(αποδέκτης δεσμού υδρογόνου)" C "=" NR "(δέκτης δεσμού υδρογόνου)" C "-" OH "(δότης και δέκτης υδρογόνου)" C " δότης και δέκτης) "C" = "ΝΗ" (δέκτης δεσμού υδρογόνου ΚΑΙ δότης) "C" - = "N" (δέκτης δεσμού υδρογόνου) Οποιοδήποτε μόριο ηλεκτρονίων υπάρχει στο οξυγόνο ή το άζωτο στο καρβονύλιο, Οι υδροξυλομάδες, οι αμινομάδες Διαβάστε περισσότερα »

Η ομάδα "-CHO" είναι περισσότερο οξειδωμένη. Υπάρχουν τρεις μέθοδοι που θα μπορούσαμε να χρησιμοποιήσουμε για να καθορίσουμε τα σχετικά επίπεδα οξείδωσης. 1. Χρησιμοποιώντας τον αριθμό οξείδωσης του ατόμου άνθρακα Ένας ορισμός της οξείδωσης είναι: μια αύξηση στον αριθμό οξείδωσης. Ας υπολογίσουμε τον αριθμό οξείδωσης του "C-1" σε αιθανάλη. Σύμφωνα με τους κανόνες για τον υπολογισμό των αριθμών οξείδωσης, το "C-1" "κατέχει" ένα από τα ηλεκτρόνια στον δεσμό "CC", και τα δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό "CH" και κανένα από τα ηλεκτρόνια στο "C = "δεσμός. Δεδομένου Διαβάστε περισσότερα »

Η πιο σταθερή καρβοκατασκευή είναι ("CH" _3) _2 stackrelcolor (μπλε) ("+") ("C") "- CH" _3. > Η διαφορά είναι στις ομάδες "F" και "CH" _3. Το "F" είναι μια ομάδα αποσύρσεως ηλεκτρονίων και "CH" _3 είναι μια ομάδα δωρεάς ηλεκτρονίων. Η δωρεά των ηλεκτρονίων σε ένα καρβοκαθορισμό μειώνει το φορτίο του και το καθιστά πιο σταθερό. Το δεύτερο carbocation είναι πιο σταθερό. Διαβάστε περισσότερα »

"C" _3 "H" _6 και "C" _2 "H" _2 υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης. > Οι ακόρεστες ενώσεις που έχουν έναν ή περισσότερους διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ή τριπλούς δεσμούς ή και οι δύο τύποι δεσμών υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης. Για υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας, ο γενικός μοριακός τύπος μιας κορεσμένης ένωσης (κατηγορία αλκανίου) είναι C_nH_ (2n + 2). Ο γενικός μοριακός τύπος ενός αλειφατικού υδρογονάνθρακα με ένα διπλό δεσμό είναι CnnH (2n), και ο γενικός μοριακός τύπος ενός υδρογονάνθρακα που έχει έναν τριπλό δεσμό ή δύο διπλούς δεσμούς είναι C_nH_ (2n-2). Σε συμφωνία με Διαβάστε περισσότερα »

Η θεωρία Brønsted-Lowry είναι μια θεωρία αντιδράσεων οξέος-βάσης. Η θεμελιώδης ιδέα αυτής της θεωρίας είναι ότι όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν μεταξύ τους, το οξύ σχηματίζει τη συζευγμένη βάση του και η βάση σχηματίζει το σύζευγμα του οξέος με την ανταλλαγή ενός πρωτονίου. Επομένως, το ανερ μπορεί να είναι μόνο το πρώτο ζεύγος: NH_3 και κατιόν αμμωνίου. Διαβάστε περισσότερα »

Ο Robert Mulliken και ο Friedrich Hund παίρνουν το μεγαλύτερο μέρος της πίστωσης για την ανάπτυξη της θεωρίας του MO. Ο Erwin Schrödinger ανέπτυξε τη θεωρία της κβαντικής μηχανικής το 1926. Τόσο ο Mulliken όσο και ο Friedrich Hund εργάστηκαν μαζί για να αναπτύξουν μια κβαντική ερμηνεία των φασμάτων των διατομικών μορίων. Το 1927, δημοσίευσαν τη μοριακή τους τροχιακή θεωρία, η οποία περιελάμβανε την ανάθεση ηλεκτρόνων σε καταστάσεις που επεκτάθηκαν πάνω από ένα ολόκληρο μόριο. Ήταν ο Hund ο οποίος το 1931 ανέφερε αρχικά δεσμούς σ και π και τον Mulliken ο οποίος εισήγαγε τον όρο τροχιακό το 1932. Μέχρι το 1933, η θεωρία Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω: Υποθέτω ότι εννοούσατε το οργανικό προϊόν που σχηματίστηκε από την αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου και χλωροαιθανίου ...Η αντίδραση μεταξύ ΝαΟΗ και C_2H5CCl είναι μια οργανική αντίδραση με ένα μηχανισμό που ονομάζεται S_N2, μια αντίδραση υποκατάστασης όπου το αλογόνο αντικαθίσταται από ένα πυρηνόφιλο (Το ιόν υδροξειδίου σε αυτή την περίπτωση). Η αντίδραση υποκατάστασης παράγει αιθανόλη και χλωριούχο νάτριο. Το οργανικό προϊόν είναι Αιθανόλη, η οποία έχει την πλήρη αντίδραση καύσης που περιγράφεται κατωτέρω: C_2H5OH + 3O2-> 2CO_2 + 3H_2O Διαβάστε περισσότερα »

Πρώτα πρέπει να γνωρίζετε τα βασικά στοιχεία. Η πιο βασική εξήγηση (που θα ακούσετε στο χημ. 101) είναι ότι τα αλκύνια είναι πιο μειωμένα (λιγότερο κορεσμένα) από τα αλκάνια (και τα αλκένια επίσης), έτσι υπάρχει μεγαλύτερη δυνατότητα υδρογόνωσης (προσθήκη υδρογόνου) και περισσότερη δυνητική ενέργεια που πρέπει να απελευθερωθεί από μια τέτοια αντίδραση. Όσο περισσότεροι δεσμοί σχηματίζονται, τόσο περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα λίπη περιέχουν περισσότερη ενέργεια από τους υδατάνθρακες ... Και τα δύο αυτά μόρια έχουν ραχοκοκαλιά αλκανίου, αλλά η βασική ιδέα είναι η ίδια, δεδομένου ό Διαβάστε περισσότερα »

Τα αλκένια και τα αλκύνια ονομάζονται ακόρεστες ενώσεις επειδή τα άτομα άνθρακα που περιέχουν είναι συνδεδεμένα με λιγότερα άτομα υδρογόνου απ 'ό, τι μπορούν να κρατήσουν. Τα αλκένια και τα αλκύνια καλούνται ακόρεστες ενώσεις, επειδή τα άτομα άνθρακα δεν έχουν όσα άτομα υδρογόνου θα μπορούσαν ενδεχομένως. Μια κορεσμένη ένωση περιέχει μια αλυσίδα ατόμων άνθρακα συνδεδεμένη με απλούς δεσμούς, με άτομα υδρογόνου να γεμίζουν όλα τα άλλα τροχιακά σύνδεσης των ατόμων άνθρακα. Ένα παράδειγμα είναι το βουτάνιο, CH3-CH2-CH2-CH3. Είναι κορεσμένο επειδή κάθε άνθρακας κρατάει όσο το δυνατόν περισσότερα άτομα υδρογόνου. Τα αλκένια Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό συμβαίνει στο πλαίσιο μιας συζήτησης για τη σταθεροποίηση της υπερσυζυγίας. Για μια καρτοκατασκευή, μπορείτε να έχετε είτε μεθυλ ("CH" _3), πρωτογενή (1 ^ @), δευτεροβάθμια (2 ^ @), ή τριτοταγή (3 ^ @). Κατατάσσονται σε σταθερότητα ως εξής: Μπορείτε να δείτε ότι από αριστερά προς τα δεξιά αυξάνεται ο αριθμός των αλκυλομάδων που συνδέονται με τον κεντρικό θετικά φορτισμένο άνθρακα (κάθε ομάδα αλκυλίου αντικαθιστά ένα υδρογόνο), το οποίο συσχετίζεται με την αύξηση της σταθερότητας. Έτσι, πρέπει να είναι ότι οι ομάδες αλκυλίου έχουν κάτι να κάνουν με αυτό. Στην πραγματικότητα, υπάρχει ένα φαινόμενο που ονομάζετ Διαβάστε περισσότερα »

Ας εξετάσουμε μια σύγκριση μεταξύ των δύο μεταβατικών καταστάσεων (αλκενίου έναντι αλκίνου) μιας τυπικής ηλεκτρόφιλης αντίδρασης προσθήκης. Όταν τα κάνετε αυτά, ένας τρόπος για να τα καταλύσετε είναι με οξύ, οπότε ας δούμε τα πρώτα στάδια της καταλυόμενης με οξύ ενυδάτωσης ενός αλκενίου έναντι ενός αλκινίου: (μορφή μεταβατικής κατάστασης από την Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Μπορείτε να δείτε ότι για τη μεταβατική κατάσταση του αλκυνίου, το υδρογόνο δεν είναι εντελώς συνδεδεμένο. είναι "σύμπλεξη" με τον διπλό δεσμό, σχηματίζοντας ένα σύμπλεγμα mathbfpi. "idle", μέχρι να σπάσει η αλληλεπίδρα Διαβάστε περισσότερα »

Πολλά διαστερεομερή είναι οπτικώς δραστικά, αλλά πολλά δεν είναι. Εξ ορισμού, ένα διαστερεομερές είναι οποιοδήποτε στερεοϊσομερές που δεν είναι ένα εναντιομερές. Εξετάστε τα πιθανά οπτικά ισομερή του 2,3-διχλωροβουτανίου. Υπάρχουν δύο χηλικοί άνθρακες, έτσι υπάρχουν 2 ^ 2 = 4 πιθανά οπτικά ισομερή. Ωστόσο, δύο από τις δομές είναι ίδιες. Είναι τα ίδια meso σύνθετα. Επομένως, υπάρχουν μόνο τρία ισομερή. Αμφότερα τα εναντιομερή είναι διαστερεομερή. Σε κάθε περίπτωση, η μεσο ένωση δεν είναι οπτικά ενεργή, ενώ ο διαστερεομερής συνεργάτης της είναι οπτικώς ενεργός. Είναι ακόμη δυνατό να έχουμε διαστερεομερικά ζεύγη στα οποία καν Διαβάστε περισσότερα »

Οι οργανικές ενώσεις έχουν ευέλικτα μοτίβα σύνδεσης και αποτελούν μέρος όλων των οργανισμών. Οργανικά σημαίνει ότι μια ένωση περιέχει άνθρακα. Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις αυτού του κανόνα, όπως το CO_2 διοξείδιο του άνθρακα. Οι οργανικές ενώσεις είναι σημαντικές επειδή όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί (περιττοί) περιέχουν άνθρακα. Τα τρία βασικά μακρομόρια ζωής είναι υδατάνθρακες (CH_2O), λίπη (λιπίδια) (CHO) και πρωτεΐνες (CHON). Ενώ αυτά τα τρία μακρομόρια είναι οι βασικές δομές της ζωής, είναι τα βασικά συστατικά πολλών από τους κύκλους που οδηγούν τη γη, κυρίως τον κύκλο άνθρακα που περιλαμβάνει την ανταλλαγή άνθρακα μεταξύ Διαβάστε περισσότερα »

Οι διμολικές δυνάμεις διπολικού διπολίου και δεσμού υδρογόνου τραβούν τα μόρια αιθανόλης μεταξύ τους. Μικρές αλκοόλες έχουν συνδεδεμένες ομάδες ΟΗ οι οποίες καθιστούν τις αλκοόλες πολικές. Η πολικότητα του αλκοόλ και η πολικότητα του νερού δημιουργούν διαμοριακές δυνάμεις, κυρίως δυνάμεις δίπολο-διπόλης. Τα θετικά και αρνητικά δίπολα στα μόρια ευθυγραμμίζονται, τραβώντας το ένα το άλλο και προκαλώντας τη διάσπαση των μορίων αλκοόλης μεταξύ τους στο νερό και τη διάλυση τους. Ιδιαίτερα αξιοσημείωτη στις αλκοόλες είναι η παρουσία δεσμού υδρογόνου, ο ισχυρότερος τύπος διπολικών δυνάμεων διπόλης που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή είναι πολύ πολικές και είναι ικανές να δεσμεύουν υδρογόνο. Η πολικότητα αναφέρεται στον διαχωρισμό των φορτίων. Αυτή είναι η άνιση κατανομή των θετικών και των αρνητικών επιβαρύνσεων. Τα αλογονίδια του υδρογόνου, οι αμίνες, οι αλκοόλες είναι όλες πολικές και προσφέρουν τη δυνατότητα δεσμού υδρογόνου και υδατοδιαλυτότητας. Από την άλλη πλευρά, λειτουργικότητα με μικρή πολικότητα, π.χ. Οι δεσμοί C-Η δεν διαλύονται αποτελεσματικά από το νερό. Διαβάστε περισσότερα »

Σε μια "κανονική" σήμανση Markovnikov "HBr" σε ένα αλκένιο, το "Η" προσθέτει στον άνθρακα με περισσότερα άτομα υδρογόνου προκειμένου να σχηματίσει την πιο σταθερή carbocation. Στην καταλυόμενη με υπεροξείδιο προσθήκη, η ρίζα βρωμίου προσθέτει στον άνθρακα με περισσότερα άτομα υδρογόνου για να σχηματίσει την πιο σταθερή ρίζα. Αυτό σημαίνει ότι το "Η" πρέπει να πάει στον άνθρακα με λιγότερα άτομα "Η". Διαβάστε περισσότερα »

Οι αμίνες γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από αλκοόλες συγκρίσιμης γραμμομοριακής μάζας επειδή οι αμίνες έχουν ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου από τις αλκοόλες. Εξετάστε τις ενώσεις μεθανόλη και μεθυλαμίνη. Μεθανόλη, "CH" 3 "ΟΗ": μοριακή μάζα = 32 g / mol; Σημείο ζέσεως = 65 ° C Μεθυλαμίνη, "CH" _3 "ΝΗ" _2: μοριακή μάζα = 31 g / mol. Σημείο ζέσεως = -6 ° C Η μεθανόλη έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις δίνουν μεθανόλη σε υψηλό σημείο ζέσεως. Είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Η μεθυλαμίνη έχει επίσης δεσμούς υδρογόνου. Αλλά οι δεσμοί Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, δεν είναι ότι το κάνουν ... Υποθέτω ότι εννοείς τα εξής: Αλλά ας σκεφτούμε τι ήταν αυτό αρχικά ... Το πρωτόνιο προσθέτει (όπως τα ισχυρά οξέα κάνουν στους δεσμούς Π!) Προς το τέλος του άνθρακα, @ forms forms, αντί για 1 ^ @ ένα. Αυτό ακολουθεί απλώς την προσθήκη Markovnikov. Το "Br" ^ (-) θα μπορούσε να πάρει την επιλογή (1) (διακεκομμένο βέλος) και να επιτεθεί στον κατιονικό άνθρακα ... αλλά ο εσωτερικός συντονισμός, επιλογή (2) (στερεό βέλος), είναι ταχύτερος από την εξωτερική πυρηνόφιλη επίθεση. Περαιτέρω, επειδή ο συντονισμός δημιουργεί μία καρβοκατασκευή 1 ^ (η οποία είναι γνωστό ότι είναι μεταξύ των Διαβάστε περισσότερα »

Η υδρογόνωση απαιτεί έναν καταλύτη ώστε η αντίδραση να φτάσει σε λογικό ρυθμό. Η αντίδραση θα πάει χωρίς καταλύτη, αλλά χρειάζεται εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες. Εξετάστε την αντίδραση: CH2 = CH2 + H-H CH3-CH3. Πρέπει να σπάσουμε τον δεσμό π και τον δεσμό H-H σ για να σχηματίσουμε τους δύο νέους δεσμούς C-H. Ο δεσμός π είναι σχετικά ασθενής, αλλά ο δεσμός Η-Η είναι αρκετά ισχυρός. Ένας μεταλλικός καταλύτης παρέχει μια εναλλακτική πορεία με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό επιτρέπει την αντίδραση να λάβει χώρα σε χαμηλότερες θερμοκρασίες. Δεν γνωρίζουμε τις λεπτομέρειες της καταλυτικής υδρογόνωσης με Ni (ή Pt ή Pd) Διαβάστε περισσότερα »

Τα πιο σταθερά αλκένια έχουν τη μικρότερη θερμότητα υδρογόνωσης επειδή είναι ήδη σε χαμηλή ενεργειακή στάθμη. Όταν υδρογονείτε ένα αλκένιο, παίρνετε ένα αλκάνιο. Το αλκάνιο είναι πιο σταθερό από το αλκένιο, έτσι απελευθερώνεται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια ονομάζεται θερμότητα υδρογόνωσης. Το παρακάτω διάγραμμα δείχνει τρία αλκένια. Όλοι τους δίνουν το ίδιο αλκάνιο κατά την υδρογόνωση. Το πιο σταθερό από αυτά τα αλκένια είναι το ένα στα αριστερά. Βρίσκεται στο χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας των τριών. Έτσι, απελευθερώνει τη λιγότερη ενέργεια όταν υδρογονώνεται. Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή ο Θεός ήθελε με αυτόν τον τρόπο ... Ο σύγχρονος ομοιοπολικός δεσμός σχεδιάζεται να είναι μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ δύο θετικά φορτισμένων ατομικών πυρήνων. Η απόσταση ισορροπίας που μεγιστοποιεί την έλξη ανάμεσα στο αρνητικά φορτισμένο σύννεφο ηλεκτρονίων και τους θετικά φορτισμένους πυρήνες είναι το μήκος ομοιοπολικού δεσμού ισορροπίας ... Σχηματισμός του δεσμού ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ στην απελευθέρωση ενέργειας και έτσι ο σχηματισμός δεσμού είναι θερμοδυναμικά κατηφορικός. ... Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, η σύγχρονη έννοια του χημικού δεσμού στηρίζεται στην κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων .... Τα ηλεκτρόνια μπορούν να μεταφερθούν μεταξύ ειδών έτσι ώστε ένα κατιόν και ένα αποτέλεσμα ανιόντων .... και τα φορτισμένα σωματίδια να μπορούν να δεσμευτούν ηλεκτροστατικά σε μια εκτεταμένη για να δώσει ένα άλας ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... και τυπικά αυτή η αλληλεπίδραση συμβαίνει μεταξύ ενός πλούσιου σε ηλεκτρόνια είδους, το μέταλλο και ένα φτωχό σε ηλεκτρόνιο είδος, ένα μη-μέταλλο ... Εναλλακτικά, τα ηλεκτρόνια μπορούν να μοιραστούν για να δώσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μια περιοχ Διαβάστε περισσότερα »

Η προσθήκη του Markovnikov σε έναν δεσμό pi απαιτεί την προσθήκη της μη υδρογόνου ομάδας στον λιγότερο υποκατεστημένο άνθρακα. Όταν σχηματίζεται μια ενδιάμεση μορφή άνθρακα, συνήθως επιδιώκεται να σταθεροποιηθεί μέσω αναδιατάξεων: οι οποίες επιτυγχάνονται μέσω μετατοπίσεων μεθύλ ή υδριδίου. Ως εκ τούτου, γενικά θα καταστεί περισσότερο υποκατεστημένος, και ως εκ τούτου θα υπάρξει προσθήκη Markovnikov. Όταν έχουμε έναν ριζικό εκκινητή, όπως ο HOOH, μπορούμε να διασφαλίσουμε ότι το ριζικό ενδιάμεσο (το οποίο είχε το αλογόνο που προστίθεται στον δεσμό pi, ήδη, εικόνα παρακάτω) γίνεται το πιο σταθερό που θα υποβληθεί σε υδρογόν Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι ασφαλές και δεν είναι τόσο εύκολο όσο τα νέα πράγματα που βγαίνουν. Αμερικανοί στρατιωτικοί γιατροί άρχισαν να χρησιμοποιούν αιθέρα ως αναισθητικό στο πεδίο της μάχης κατά τη διάρκεια του Μεξικανοαμερικανικού πολέμου (1846-1848), και μέχρι το 1849 εκδόθηκε επίσημα από τον αμερικανικό στρατό. Η χρήση του αιθέρα και του χλωροφορμίου μειώθηκε αργότερα μετά την ανάπτυξη ασφαλέστερων, αποτελεσματικότερων αναισθητικών εισπνοών και δεν χρησιμοποιούνται πλέον σήμερα στη χειρουργική επέμβαση. Ειδικότερα, ο χλωροφόρμιο δέχθηκε επίθεση στον 20ο αιώνα και αποδείχθηκε καρκινογόνος από κατάποση σε ποντίκια και αρουραίους σε ερ Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή μας δίνει μια ιδέα της ηλεκτρονικής δομής. Φυσικά, η επίσημη κατηγορία είναι ένας φορμαλισμός. Αυτό δεν έχει καμία πραγματική ύπαρξη, αλλά η έννοια μπορεί να είναι χρήσιμη για να καταλάβει τη δομή και τη σύνδεση. Εισάγουμε πολύ νωρίς την ιδέα ότι η "ομοιοπολική σύνδεση" προκύπτει από την κατανομή ηλεκτρονίων και την "ιοντική δέσμευση" από τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Έτσι, το ουδέτερο μόριο μεθάνιο, CH_4, δεν έχει διαχωρισμό φορτίου, και το ιονικό είδος NaCl, μπορεί να αναπαρασταθεί ως Na ^ (+) Cl ^ (-). Για να διατηρηθεί το μεθάνιο ως παράδειγμα, το μόριο του μεθανίου έχει συνολικά 10 ηλεκτρόνια: 6 Διαβάστε περισσότερα »

Λόγω της επίδρασης + Ι της Ομάδας Μεθύλ Ο μεθυλικός τύπος έχει ιδιότητα απωθήσεως ηλεκτρονίων λόγω της υψηλής επίδρασης του + Ι που προκαλείται από την υπερσυζεύξη. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ωθεί το ηλεκτρόνιο προς το βενζολικό δακτύλιο, οπότε ο βενζολικός δακτύλιος σε μόριο τολουολίου ενεργοποιείται για να έχει υψηλότερη πυκνότητα αρνητικού φορτίου σε σύγκριση με το απλό μόριο βενζολίου. Αυτό κάνει το μόριο τολουολίου ευαίσθητο σε ηλεκτρόφιλο επίθεση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το τολουόλιο παρουσιάζει περισσότερη επαναδραστηριότητα από το βενζόλιο Διαβάστε περισσότερα »

Το ανιόν φαινοξειδίου σταθεροποιείται κάπως με συντονισμό. Ως φυσικοί επιστήμονες, θα πρέπει να αναζητήσουμε μέτρα οξύτητας, όπως φαινόλη έναντι αιθανόλης. pK_a, φαινόλη = 10. pK_a, αιθανόλη = 16. Έτσι υπάρχει μια διαφορά στην οξύτητα κατά 6 τάξεις μεγέθους. Το αρνητικό φορτίο της βάσης κατανέμεται σε 7 κέντρα σε φαινοξείδιο έναντι 1 κέντρου σε αιθοξείδιο. Το φαινοξείδιο διαθέτει αρκετές δομές συντονισμού. Διαβάστε περισσότερα »

Γιατί; Επειδή είναι ένας απλός προγνωστικός παράγοντας μοριακού σχήματος. Το μόριο του όζοντος είναι 0-3, και κάθε κέντρο Ο συνεισφέρει 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Μια λογική δομή Lewis θα είναι: O = O ^ (+) - O ^ (-). Επειδή, γύρω από το κεντρικό οξυγόνο, υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια (2 από τον διπλό δεσμό, 1 από τον απλό δεσμό και 2 από το μοναδικό ζεύγος), αναθέτουμε σε αυτό το κέντρο ένα θετικό φορτίο και φυσικά μπορούμε να εκχωρήσουμε σε κάθε τερματικό οξυγόνο αρνητικό φορτίο εναλλάξ με συντονισμό. Με δεδομένη τη δομή Lewis προβλέπουμε από το VSEPR ένα κεκαμμένο μόριο με / -O-O-O <= 120 "" ^.Τι βρίσκουμε π Διαβάστε περισσότερα »

Δεν χρειάζεται αριθμητικός αριθμός για την ονομασία βουτανάλης και βουτανόνης, διότι σε κάθε περίπτωση είναι δυνατή μόνο ένας αριθμός. Ο δομικός τύπος της βουτανάλης είναι ότι δεν χρειάζεται να αριθμήσουμε την αλδεϋδική ομάδα, επειδή δεν μπορεί να είναι οπουδήποτε αλλού εκτός από το C-1. Αν το C = O ήταν στο αριστερό άκρο, αυτό θα γινόταν C-1. Εάν η ομάδα C = O ήταν στη μέση, όπως στο CH3CH2COCH3, η ένωση δεν θα ήταν αλδεΰδη. Ο δομικός τύπος για τη βουτανόνη είναι Ο άνθρακας C = O πρέπει να λάβει τον χαμηλότερο δυνατό αριθμό (C-2). Θα μπορούσαμε να γράψουμε τον τύπο ως Όμως η ομάδα C = O είναι ακόμα στο C-2. Και δεν υπάρχε Διαβάστε περισσότερα »

Το προϊόν είναι meso επειδή το ενδιάμεσο περιλαμβάνει την προσθήκη σε ένα κυκλικό ιόν χλωρονίου. > Και το χλώριο και το βρώμιο αντιδρούν με τον ίδιο μηχανισμό. Απλά αντικαταστήστε το Br από το Cl στο παρακάτω διάγραμμα. (από το www.chemstone.net) Στο πρώτο βήμα, το αλκένιο προσβάλλει ένα μόριο χλωρίου για να σχηματίσει ένα κυκλικό ιόν χλωρίου ΙΧ. Τώρα ένα ιόν χλωρίου επιτίθεται από τον πυθμένα του ιόντος χλωρονίου. Μπορεί να επιτεθεί σε οποιαδήποτε θέση γ ή δ. Αν επιτεθεί στη θέση c, ο δεσμός με το "Cl" ^ + θραύεται και το προϊόν είναι (2R, 3S) -2,3-διχλωροβουτάνιο, Χ (στο πάνω δεξιά μέρος). Αν επιτεθεί στη θέ Διαβάστε περισσότερα »

Με τίποτα! Τόσο η μεθανόλη όσο και η αιθανόλη είναι άκαμπτα αναμίξιμες με νερό. Η προπανόλη έχει περιορισμένη διαλυτότητα. Όσο μεγαλύτερη είναι η αλκυλική αλυσίδα, τόσο μικρότερη πρέπει να είναι η υδατική διαλυτότητα. Γιατί; Λοιπόν, όσο μεγαλύτερη είναι η αλυσίδα τόσο λιγότερο νερό όπως ο διαλύτης και οι περισσότερες δυνάμεις διασποράς μεταξύ αλυσίδων αλκυλίου. Ως φυσικός επιστήμονας θα πρέπει να αναζητήσετε έναν πίνακα αλκοολικών διαλυτότητας στο νερό. Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε τους συμπυκνωμένους συντακτικούς τύπους παρακάτω. > Υπάρχουν τέσσερα ισομερικά αλογονοαλκάνια με μοριακό τύπο "C" _4 "H" _9 "Br". Τα πρωτογενή βρωμίδια είναι 1-βρωμοβουτάνιο, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" και 1-βρωμο-2-μεθυλοπροπάνιο, "CH" ". Το δευτερογενές βρωμίδιο είναι 2-βρωμοβουτάνιο, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Το τριτοταγές βρωμίδιο είναι το 2-βρωμο-2-μεθυλοπροπάνιο, ("CH") 3 "CBr". Τα δύο ισομερικά καρβοξυλικά οξέα με μοριακό τύπο "C" _4 "Η& Διαβάστε περισσότερα »

Οι δονητικοί δεσμοί σε λειτουργικές ομάδες απορροφούν ενέργεια σε συχνότητα που αντιστοιχεί στη συχνότητα δόνησης του δεσμού. Στην οργανική χημεία, αυτό αντιστοιχεί σε συχνότητες από 15 έως 120 THz. Αυτές οι συχνότητες εκφράζονται ως αριθμοί κυμάτων: "wavenumber" = "συχνότητα" / "ταχύτητα φωτός" = f / c Οι αριθμοί κύματος κυμαίνονται από 500 έως 4000 cm-1. Εάν η συχνότητα της ακτινοβολίας ταιριάζει με τη συχνότητα δόνησης, ο δεσμός απορροφά την ακτινοβολία. Το πλάτος της δόνησης θα αυξηθεί. Μέσα σε ένα στενό εύρος, κάθε τύπος δεσμού δονείται σε ένα χαρακτηριστικό αριθμό κυμάτων. Αυτό καθιστά τ Διαβάστε περισσότερα »

Το μυρμηκικό ανιόν, ή "HCO" _2 ^ (-), έχει δύο σημαντικές και μία μικρή συνεισφορά στην υβριδική του δομή. Εδώ είναι οι τρεις δομές συντονισμού για το φορμικό ανιόν Ας αναλύσουμε όλες αυτές τις τρεις δομές συντονισμού προκειμένου να προσδιορίσουμε τους δευτερεύοντες και σημαντικούς συντελεστές. Η δομή Α και η δομή Β είναι ισοδύναμες από την άποψη της σταθερότητας. και οι δύο δομές έχουν πλήρη οκτάδα για όλα τα εμπλεκόμενα άτομα και το αρνητικό φορτίο τοποθετείται στο ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνο. Η δομή C είναι η περίεργη, επειδή ουσιαστικά δεν διαθέτει όλα τα χαρακτηριστικά μιας μεγάλης δομής συντονισμού. Η σημ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα άτομο αζώτου = 1 x 3 (φορτίο αζώτου) = -3 Τρία άτομα υδρογόνου = 3 x +1 (φορτίο υδρογόνου) = 3 -3 + 3 = 0 (καθαρό φορτίο NH_3) Θα δούμε στήλες. Τα στοιχεία στη στήλη υδρογόνου έχουν μια φόρτιση +1. Τα στοιχεία της στήλης του αζώτου έχουν ένα φορτίο -3. Μπορείτε να προσδιορίσετε τη φόρτιση της στήλης αζώτου ξεκινώντας με τα ευγενή αέρια (φορτίο = 0) και μετριάζοντας προς τα κάτω τη στήλη. Ομοίως, η στήλη υδρογόνου ξεκινά με +1, ενώ η επόμενη στήλη προς τα δεξιά είναι +2. Μεταβατικά μέταλλα είναι συνήθως +3, αν και υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις. Διαβάστε περισσότερα »

Σε 3,4-επταδιένιο δεν υπάρχει στερεοφωνικό κέντρο. για το 3-επτένιο τα στερεοϊσομερή δίδονται εις την εικόνα Διαβάστε περισσότερα »

Λιπίδια. Τα λιπίδια περιλαμβάνουν λίπη, κηρούς κλπ. Οι βιολογικές μεμβράνες είναι στρώματα λιπιδίων ή διστρωματικά στρώματα. Η εξωτερική μεμβράνη ενός κυττάρου είναι μια διπλής στιβάδας φωσφολιπιδίων, δύο στρώματα λιπιδίων τοποθετημένα πίσω στην πλάτη. Διαβάστε περισσότερα »

Αιθανόλη Η αιθανόλη ή η αιθανόλη είναι μια αλκοόλη η οποία μπορεί να παραχθεί αν ένα άτομο Η του αιθανίου αντικαθίσταται από ομάδα -ΟΗ ομάδα ΕΘΑΝΕ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω Για την κορεσμένη αλειφατική αλδεΰδη η γενική ονομασία είναι το αλκαναλ Για κορεσμένη ένωση ευθείας αλυσίδας με μία ομάδα ΟΗΟ Πρώτα μετρήστε το όχι του ατόμου άνθρακα στη μακρύτερη αλυσίδα συμπεριλαμβανομένου του ατόμου άνθρακα της λειτουργικής ομάδας και γράψτε το όνομα του στελέχους ανάλογα και τέλος προσθέστε ane για την κορεσμένη ένωση) και το όνομα της επωνυμίας μετά το όνομα του στελέχους Παράδειγμα CH_3CH_2CH_2CH_2CHO συνολικό όχι του ατόμου άνθρακα στην αλυσίδα = 5, έτσι το όνομα του στελέχους = pent και προσθήκη ane και suffix -αλλά έχουμε το όνομα pent + ane + al = pentanal Διαβάστε περισσότερα »

Παράγωγα νιτρωμένου χλωροβενζολίου στις 2 και 4 θέσεις, σε σχέση με το Cl. Η συγκέντρωση. θειικό / νιτρικό οξύ είναι το κλασικό μίγμα νιτρώδους. Αντιπροσωπεύει μια καλή, ντεμοντέ μορφή αντίδρασης ΑΝΟΡΓΑΝΗ, ΒΑΣΗ ΟΞΥ: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Το θειικό οξύ εδώ πρωτονιώνει το νιτρικό οξύ για να δώσει ιόντα νιτρονίου και νερό , και διθειικό ιόν. Το ιόν νιτρονίου, ΝΟ_2 +, είναι το ηλεκτρόφιλο που αντιδρά με χλωροβενζόλιο (για να δώσει νιτροχλωροβενζόλιο και θειικό οξύ). το διθειικό ιόν είναι η βάση που απομακρύνει το Η ^ + από τον νιτρωμένο δακτύλιο. Το χλωροβενζόλιο κατευθύνεται σε θέσεις ορ Διαβάστε περισσότερα »

Όπως δείχνεται κατωτέρω Μια αμίνη είναι ένα ή περισσότερα παράγωγα αλκυλίου της αμμωνίας NH3. Όταν δύο από τα τρία άτομα Η της μοριακής αμμωνίας αντικαθίστανται από μία ομάδα μεθυλίου (CH_3-) και μία αιθυλική ομάδα (CH3CH2-) τότε παράγεται μεθυλαιθυλαμίνη. όταν η αμμωνία αντιδρά με ιωδιούχο μεθύλιο, σχηματίζει μεθυλ αμίνη η οποία όταν αντιδρά με ιωδιούχο αιθύλιο σχηματίζει μεθύλ αιθύλ αμίνη ΝΗ3 + CH3I-> CH3NH2 + HICH3NH2 + CH3CH221-> CH3NHCH2CH3 + ΗΙ Διαβάστε περισσότερα »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" Αυτή η αντίδραση χαρακτηρίζεται από δύο αντιδραστήρια: προπανοϊκό οξύ "C" _2 "H" _5color (σκουρόχρωμο) ("ΟΟΟΗ"), ένα καρβοξυλικό οξύ που περιέχει δύο άτομα άνθρακα αιθανόλη "C" _2 "H" μια αλκοόλη επίσης δύο ανθράκων Τα καρβοξυλικά οξέα και οι αλκοόλες συνδυάζονται αυθόρμητα και αναστρέψιμα [1] (τυπικά υπό την παρουσία πυκνού θειικού οξέος ως καταλύτη [2]) για να σχηματίσουν μόρια νερού μαζί με εστέρες, μία ομάδα ενώσεων που περιέχουν το -color darkblue) ("COO") - Διαβάστε περισσότερα »

Οι δείκτες είναι κυρίως η οργανική ένωση που αλλάζει τις δομές των λειτουργικών ομάδων τους σε διαφορετικά μέσα, αλλάζοντας τα χρώματα τους. Έτσι, σε όξινες βασικές αντιδράσεις, τα όξινα μέσα αλλάζουν σε βασικό ή αντίστροφο και αυτό το μέσο προκαλεί την αλλαγή χρώματος στους δείκτες. Το παρακάτω βίντεο δείχνει ένα πείραμα χρησιμοποιώντας έναν δείκτη που προέρχεται από ζεστό κόκκινο λάχανο. Μια χρωστική ουσία από το λάχανο που ονομάζεται ανθοκυανίνη είναι αυτό που προκαλεί όλα τα διαφορετικά χρώματα που βλέπετε. Άλλοι συνηθισμένοι δείκτες περιλαμβάνουν: μπλε βρωμοθυμόλη μπλε θυμόλη μπλε μεθύλιο πορτοκαλί βρωμοκρεσόλη πράσιν Διαβάστε περισσότερα »

(2) Μια οπτικώς ανενεργή ένωση καταλύτη Lindlar χρησιμοποιείται για να υδρογονώσει τα αλκύνια σε cis (ή Ζ) αλκένια. Έτσι, καταρχάς, παρατηρούμε ότι υπάρχει ένα (και μόνο ένα) χειρομορφικό κέντρο στο μόριο, το οποίο είναι ο άνθρακας με 4 απλούς δεσμούς. Τα προϊόντα που σχηματίζονται από την αντίδραση δεν θα έχουν πλέον αυτό το χειραλικό κέντρο. Αυτό συμβαίνει επειδή ο MeC_2 υποκαταστάτης θα υδρογονωθεί σε Me (CH) 2, το οποίο είναι το ίδιο με το δεξί (αμφότερα είναι Ζ-εναντιομερή). Ως εκ τούτου, το προϊόν θα είναι οπτικά ανενεργό λόγω του ότι δεν έχει χειραλικό κέντρο. Διαβάστε περισσότερα »

Γλυκογενόλη Η γλυκογονόλυση εμφανίζεται στο ήπαρ και στους σκελετικούς μύες. Ωστόσο, κάθε όργανο υφίσταται γλυκογονόλυση για διάφορους λόγους. Το ήπαρ υποβάλλεται σε γλυκογονόλυση για τη διατήρηση των επιπέδων της γλυκόζης στο αίμα ενώ ο μύς υφίσταται γλυκογονόλυση για συστολή. Ο μυς δεν διαθέτει τα απαραίτητα ένζυμα που είναι υπεύθυνα για την απελευθέρωση των μορίων γλυκόζης στο πλάσμα του αίματος και ως εκ τούτου τα χρησιμοποιεί για να παράγει ενέργεια για να εργαστεί. Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι εναντιομερή. Είναι διαστερεομερή. Τα διαστερεομερή είναι μόρια που έχουν 2 ή περισσότερα στερεογονικά κέντρα και διαφέρουν σε ορισμένα από αυτά τα κέντρα σε σχέση με τις απόλυτες διαμορφώσεις. Αυτό τους αποκλείει να είναι ορατές εικόνες ο ένας στον άλλο. Αν εξετάσουμε το παρακάτω σχήμα, μπορούμε να δούμε στο κέντρο, η διαμόρφωση ευθείας αλύσου της γλυκόζης έχει την αλδεϋδη "άνθρακα" αριθμημένη 1, επειδή οι αλδεΰδες δίδονται μεγαλύτερη προτεραιότητα όταν ονομάζουμε, σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC. Στα δεξιά της "D-γλυκόζης", το διαστερεομερές της, "D-γαλακτόζη", φαίνεται παραπλανητ Διαβάστε περισσότερα »

Ναι Πηγαίνετε την πηγή γαλακτόζης, γλυκόζης και μαννόζης: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Το υψηλό τμήμα αναφέρει ότι η γλυκόζη και η μαννόζη είναι επιμερή C2 ενώ η γλυκόζη και η γαλακτόζη είναι C4 επιμερή. Τα επιμερή είναι ένας υποτύπος διαστερεομερών - μορίων που περιέχουν περισσότερο από ένα χειρόμορφο κέντρο και διαφέρουν στην απόλυτη διαμόρφωσή τους σε τουλάχιστον ένα χειρόμορφο κέντρο. Αυτό που ουσιαστικά σημαίνει ότι το χειρομορφικό κέντρο όπου κάθε μόριο διαφέρει είναι όπου η απόλυτη διαμόρφωσή του είναι αντίθετη εκείνης του άλλου ζεύγους. κάθε άλλο στροφικό κέντρο έχει την ίδια απόλυτη διάτα Διαβάστε περισσότερα »

Πιστεύω ότι πρόκειται για σχηματισμό κυανοϋδρίνης. Το CN - στην περίπτωση αυτή ενεργεί ως πυρηνόφιλο. Θα έρθει και θα επιτεθεί στον μερικό θετικό άνθρακα της κετόνης και / ή της βενζαλδεΰδης. Οι δεσμοί pi στον Carbonyl άνθρακα σπάσει μετά την επίθεση και τα ηλεκτρόνια πηγαίνουν στο οξυγόνο, το οποίο τώρα φέρει ένα αρνητικό φορτίο. Ένα πρωτόνιο θα έρθει και να πρωτονιωθεί η αλκοξυομάδα ώστε να μετατραπεί σε αλκοόλη. Το προϊόν που προκύπτει είναι κυανοϋδρίνη Διαβάστε περισσότερα »

Δίπολη-διπόλη, δυνάμεις του Λονδίνου και δυνάμεις υδρογόνου ονομάζονται συλλογικά οι δυνάμεις vanderwaal Οι διπολικές δυνάμεις διπόλης είναι η δύναμη έλξης μεταξύ δύο πολικών μορίων όπως το HCl στο οποίο ένα άτομο εδώ H έχει ελαφρύ φορτίο και άλλο μικρό φορτίο εδώCl. οι δυνάμεις του Λονδίνου εμφανίζονται μεταξύ δύο μη πολικών μορίων λόγω της παραμόρφωσης του σύννεφου των ηλεκτρονίων για σύντομο χρονικό διάστημα. οι δυνάμεις του υδρογόνου είναι δεσμοί υδρογόνου ή αδύναμοι δεσμοί μεταξύ των οργανικών συμπυκνωμάτων. και πάνω από τρεις δυνάμεις είναι συλλογικά καλές δυνάμεις vanderwaal Διαβάστε περισσότερα »