Πρώτα πρέπει να γνωρίζετε τα βασικά
Η πιο βασική εξήγηση (που θα ακούσετε στο χημ. 101) είναι ότι τα αλκύνια είναι πιο μειωμένα (λιγότερο κορεσμένα) από τα αλκάνια (και τα αλκένια επίσης), έτσι υπάρχει μεγαλύτερη δυνατότητα υδρογόνωσης (προσθήκη υδρογόνου) από μια τέτοια αντίδραση. Όσο περισσότεροι δεσμοί σχηματίζονται, τόσο περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα λίπη περιέχουν περισσότερη ενέργεια από τους υδατάνθρακες … Και τα δύο αυτά μόρια έχουν ραχοκοκαλιά αλκανίου, αλλά η βασική ιδέα είναι η ίδια, δεδομένου ότι τα λίπη είναι λιγότερο οξειδωμένα και επομένως υψηλότερα σε πιθανή ενέργεια.
Δεν πρόκειται για περισσότερα ομόλογα, αλλά για τύπους ομολόγων. Τα αλκάνια σχηματίζονται μέσω σύνδεσης σίγμα. Οι αλκύνες καταδεικνύουν δύο δεσμούς π, οι οποίοι είναι εξαιρετικά πλούσιοι σε ηλεκτρόνια. Όταν έχετε μια μεγάλη συγκέντρωση ηλεκτρονίων, θα θέλετε να εξισορροπήσετε το φορτίο, ώστε να είναι εξαιρετικά πυρηνόφιλο. Οι δεσμοί Pi είναι πολύ ασθενέστεροι από τους δεσμούς sigma και επομένως είναι εύκολα σπασμένοι.
Πηγές του εγχειριδίου μου
Γιατί είναι τα αλκένια και τα αλκένια που ονομάζονται ακόρεστες ενώσεις;
Τα αλκένια και τα αλκύνια ονομάζονται ακόρεστες ενώσεις επειδή τα άτομα άνθρακα που περιέχουν είναι συνδεδεμένα με λιγότερα άτομα υδρογόνου απ 'ό, τι μπορούν να κρατήσουν. Τα αλκένια και τα αλκύνια καλούνται ακόρεστες ενώσεις, επειδή τα άτομα άνθρακα δεν έχουν όσα άτομα υδρογόνου θα μπορούσαν ενδεχομένως. Μια κορεσμένη ένωση περιέχει μια αλυσίδα ατόμων άνθρακα συνδεδεμένη με απλούς δεσμούς, με άτομα υδρογόνου να γεμίζουν όλα τα άλλα τροχιακά σύνδεσης των ατόμων άνθρακα. Ένα παράδειγμα είναι το βουτάνιο, CH3-CH2-CH2-CH3. Είναι κορεσμένο επειδή κάθε άνθρακας κρατάει όσο το δυνατόν περισσότερα άτομα υδρογόνου. Τα αλκένια
Γιατί είναι τα αλκύνια λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκένια σε ηλεκτρόφιλες αντιδράσεις προσθήκης;
Ας εξετάσουμε μια σύγκριση μεταξύ των δύο μεταβατικών καταστάσεων (αλκενίου έναντι αλκίνου) μιας τυπικής ηλεκτρόφιλης αντίδρασης προσθήκης. Όταν τα κάνετε αυτά, ένας τρόπος για να τα καταλύσετε είναι με οξύ, οπότε ας δούμε τα πρώτα στάδια της καταλυόμενης με οξύ ενυδάτωσης ενός αλκενίου έναντι ενός αλκινίου: (μορφή μεταβατικής κατάστασης από την Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Μπορείτε να δείτε ότι για τη μεταβατική κατάσταση του αλκυνίου, το υδρογόνο δεν είναι εντελώς συνδεδεμένο. είναι "σύμπλεξη" με τον διπλό δεσμό, σχηματίζοντας ένα σύμπλεγμα mathbfpi. "idle", μέχρι να σπάσει η αλληλεπίδρα
Γιατί τα πιο σταθερά αλκένια έχουν τη μικρότερη θερμότητα υδρογόνωσης;
Τα πιο σταθερά αλκένια έχουν τη μικρότερη θερμότητα υδρογόνωσης επειδή είναι ήδη σε χαμηλή ενεργειακή στάθμη. Όταν υδρογονείτε ένα αλκένιο, παίρνετε ένα αλκάνιο. Το αλκάνιο είναι πιο σταθερό από το αλκένιο, έτσι απελευθερώνεται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια ονομάζεται θερμότητα υδρογόνωσης. Το παρακάτω διάγραμμα δείχνει τρία αλκένια. Όλοι τους δίνουν το ίδιο αλκάνιο κατά την υδρογόνωση. Το πιο σταθερό από αυτά τα αλκένια είναι το ένα στα αριστερά. Βρίσκεται στο χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας των τριών. Έτσι, απελευθερώνει τη λιγότερη ενέργεια όταν υδρογονώνεται.