Γράψτε τη χημική αντίδραση που δείχνει την καύση πεπερασμένων στοιχείων της οργανικής ουσίας που σχηματίζεται σε υδροξείδιο του νατρίου και χλωροαιθάνιο;

Γράψτε τη χημική αντίδραση που δείχνει την καύση πεπερασμένων στοιχείων της οργανικής ουσίας που σχηματίζεται σε υδροξείδιο του νατρίου και χλωροαιθάνιο;
Anonim

Απάντηση:

Δες παρακάτω:

Εξήγηση:

Υποθέτω ότι εννοούσατε το οργανικό προϊόν που σχηματίστηκε από την αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου και χλωροαιθανίου …

Η αντίδραση μεταξύ # NaOH # και # C_2H_5Cl # είναι μια οργανική αντίδραση με έναν μηχανισμό που ονομάζεται # S_N2 #, μια αντίδραση υποκατάστασης όπου το αλογόνο αντικαθίσταται από ένα πυρηνόφιλο (Το ιόν υδροξειδίου σε αυτή την περίπτωση).

Η αντίδραση υποκατάστασης παράγει αιθανόλη και χλωριούχο νάτριο.

# C_2H5C1 + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H5OH #

Έτσι το οργανικό προϊόν είναι αιθανόλη, η οποία έχει την πλήρη αντίδραση καύσης που περιγράφεται παρακάτω:

# C_2H_5OH +3 Ο2 -> 2CO_2 + 3Η_2Ο #

Μάζα του κεριού 0,72 g πριν από την καύση. Ποια είναι η μάζα των προϊόντων αυτής της αντίδρασης; Αυτό θα ήταν το ίδιο με το ζύγισμα του κεριού και πάλι (η μάζα είναι 0,27 g μετά την καύση);

Μάζα του κεριού 0,72 g πριν από την καύση. Ποια είναι η μάζα των προϊόντων αυτής της αντίδρασης; Αυτό θα ήταν το ίδιο με το ζύγισμα του κεριού και πάλι (η μάζα είναι 0,27 g μετά την καύση);

Ανατρέξτε στην εξήγηση Επαναρύθμιση του κεριού πριν και μετά την καύση δείχνει ακριβώς πόση καύση καίει. Τυπικός κηρός κεριού είναι ένα αλκάνιο, όπως hentriacontane, έτσι γράψτε μια χημική φόρμουλα για την καύση αυτού του αλκανίου. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Εκτελέστε τα σπίρτα για αυτό το αλκάνιο. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moles Η γραμμομοριακή αναλογία του αλκανίου προς το CO_2 είναι 1:31 και έτσι πολλαπλασιάζονται τα γραμμομόρια του αλκανίου κατά 31 για να ληφθεί ο αριθμός των γραμμομορίων για CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 γραμμομόρια Πολλαπλασιάστε τα γραμμομόρια του CO_2 κατά 24dm ^ 3 και έπειτα με 1000 για

Καθώς ένα οξείδιο του θείου αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για να σχηματίσει ένα άλας που ονομάζεται θειικό νάτριο Na2S03 και νερό. Γράψτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση (δείξτε σύμβολα κατάστασης);

Καθώς ένα οξείδιο του θείου αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για να σχηματίσει ένα άλας που ονομάζεται θειικό νάτριο Na2S03 και νερό. Γράψτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση (δείξτε σύμβολα κατάστασης);

SO2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 + NaOH Na2SO3 + H_20 Τώρα, μια ισορροπημένη εξίσωση μιας αντίδρασης έχει ίσα άτομα κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές. Έτσι υπολογίζουμε τα άτομα κάθε στοιχείο. Έχουμε 1 άτομο θείου στη μία πλευρά (SO_2) και 1 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3). Έχουμε 3 άτομα οξυγόνου στη μία πλευρά (SO_2 και NaOH), αλλά 4 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3 και H_2O). Έχουμε 1 άτομο Νάτριο (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (Na2SO3). Έχουμε 1 άτομο υδρογόνου (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (H_2O). Έτσι για να την εξισορροπήσουμε: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 είναι ένα αέρ

Στην πλήρη αντίδραση 22,99 g νατρίου με 35,45 g χλωριούχου, ποια μάζα χλωριούχου νατρίου σχηματίζεται;

Στην πλήρη αντίδραση 22,99 g νατρίου με 35,45 g χλωριούχου, ποια μάζα χλωριούχου νατρίου σχηματίζεται;

58,44 g Η αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι: Na + Cl-> NaCl ο λόγος αυτής της αντίδρασης είναι 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCI = 58,44 g / mole. τα γνωστά δεδομένα: mole = μάζα / γραμμομοριακή μάζα μάζα νατρίου = 22,99 / 22,9898 = 1,00 δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1: 1: 1, το μόνο που πρέπει να κάνετε είναι: μάζα = mole molar mass NaCl = 1.00 * 58.44 = μπορείτε να ελέγξετε αν χρησιμοποιείται όλη η μάζα του Cl με τον υπολογισμό της μάζας χρησιμοποιώντας το γραμμομόριο και τη γραμμομοριακή μάζα: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Ποια ήταν η ποσότητα μάζας που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση έτσι ώσ