Οι αμίνες γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από αλκοόλες συγκρίσιμης γραμμομοριακής μάζας επειδή οι αμίνες έχουν ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου από τις αλκοόλες.
Εξετάστε τις ενώσεις μεθανόλη και μεθυλαμίνη.
Μεθανόλη,
Μεθυλαμίνη,
Η μεθανόλη έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.
Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις δίνουν μεθανόλη σε υψηλό σημείο ζέσεως.
Είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Η μεθυλαμίνη έχει επίσης δεσμούς υδρογόνου.
Αλλά οι δεσμοί Η στη μεθυλαμίνη είναι ασθενέστεροι, επειδή το Ν είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το Ο.
Απαιτεί λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, οπότε η μεθυλαμίνη έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από τη μεθανόλη.
Η μεθυλαμίνη είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Δύο σωμάτια μάζας m1 και m2 διαχωρίζονται από απόσταση R. Η απόσταση του κέντρου μάζας των σωμάτων από τη μάζα m1 είναι A. (m2R) / (m1 + m2). Β (m1R) / (m1 + m2) # C. (m1m2R) / (m1 + m2);
Α Αφήνω το κέντρο μάζας του συστήματος να βρίσκεται σε απόσταση x από το m_1, έτσι μπορούμε να πούμε, (m_1 + m_2) x = m_1 * 0 + m_2R ή, χ = (m_2R) / (m_1 + m_2)
Γιατί οι δευτεροταγείς και τριτοταγείς αμίνες είναι λιγότερο διαλυτές από τις πρωτοταγείς αμίνες παρόμοιου μοριακού μεγέθους;
Οι δευτεροταγείς και τριτοταγείς αμίνες είναι λιγότερο διαλυτές σε πρωτικούς διαλύτες επειδή μπορούν να σχηματίσουν λιγότερους δεσμούς υδρογόνου με τον διαλύτη
Γιατί συχνά τα μέταλλα έχουν υψηλά σημεία βρασμού;
Απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ των θετικών ιόντων και των απομεταλλωμένων ηλεκτρονίων.