Πώς θα υπολογίζατε το επίσημο φορτίο του NH3;

Απάντηση:

Ένα άτομο αζώτου = #1# Χ #-3# (φορτίο αζώτου) = #-3#

Τρία άτομα υδρογόνου = #3# Χ #+1# (φορτίο υδρογόνου) = #3#

#-3 + 3 = 0# (καθαρή επιβάρυνση της # NH_3 #)

Εξήγηση:

Αν αναφερθείτε σε έναν περιοδικό πίνακα, θα δείτε τις στήλες. Τα στοιχεία στη στήλη υδρογόνου έχουν ένα #+1# χρέωση. Τα στοιχεία της στήλης του αζώτου έχουν α #-3# χρέωση.

Μπορείτε να προσδιορίσετε τη φόρτιση της στήλης αζώτου ξεκινώντας με τα ευγενή αέρια (φορτίο = #0#) και καταμέτρηση κάτω από τη στήλη. Ομοίως, η στήλη υδρογόνου αρχίζει με #+1# ενώ η επόμενη στήλη στα δεξιά είναι #+2#.

Μεταβατικά μέταλλα είναι τυπικά #+3#, αν και υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις.

Ποιο είναι το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο στο C_2H_3Cl;

Το επίσημο φορτίο είναι το φορτίο που θα εκχωρούσαμε σε ένα άτομο σε ένα μόριο αν υποθέσουμε ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς που το άτομο παράγει μοιράζονται εξίσου μεταξύ του ίδιου και του άλλου ατόμου, ανεξάρτητα από τις ηλεκτροαρνησίες των δύο ατόμων. Προκειμένου να προσδιοριστούν τα επίσημα φορτία σε όλα τα άτομα στο C_2H_3Cl, ή το χλωριούχο βινύλιο, σχεδιάστε τη δομή του Lewis. Το μόριο βινυλοχλωριδίου έχει 18 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από κάθε άτομο "C", 1 από κάθε άτομο "Η" και 7 από "Cl" - τα οποία εξηγούνται από την παραπάνω δομή Lewis. Ο ευκολότερος τρόπος για τον προσδιορισμό της επίση

Ποιο είναι το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο στο CO_2;

Προκειμένου να προσδιοριστούν τα επίσημα φορτία για τα άτομα στο μόριο του διοξειδίου του άνθρακα πρέπει να λάβετε υπόψη το γεγονός ότι το "CO" _2 έχει τρεις δομές συντονισμού που μοιάζουν με αυτό: ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Η πραγματική δομή του μορίου του διοξειδίου του άνθρακα είναι ένα υβρίδιο μεταξύ αυτών των τριών δομών, αλλά θα σας δείξω μόνο ξεχωριστό, διότι δεν θέλω να πάρω πάρα πολύ μεγάλη απάντηση. Το μόριο διοξειδίου του άνθρακα έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από το άτομο άνθρακα και 6 από το καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, τα οποία όλα αντιπροσωπεύονται στις τρεις δομές Lewis παραπάνω. Ο ευκολότερος τρόπος

Ποιο είναι το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο στο μεθυλκαρβοκτάρισμα;

Στο H_3C ^ +, το οποίο είναι ένα τυπικό CATION; Κάθε άτομο υδρογόνου είναι τυπικά ουδέτερο .... παίρνουν ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό ... ο άνθρακας παίρνει επίσης ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό και έχει δύο εσωτερικά πυρήνα ηλεκτρόνια, τυπικά το 1s ^ 2 ... και έτσι το άνθρακα έχει 5 ηλεκτρονικά τέλη ... αλλά NECESSARILY 6 θετικές, nucular χρεώσεις ... Και έτσι το FORMAL χρέωση είναι +1 Ακριβώς για να προσθέσω ότι για τους σκοπούς της ανάθεσης επίσημης χρέωσης, μπορούμε να πάμε πίσω σε πολύ παλιές ιδέες που μαθαίνουμε πότε εισήχθη στη συγκόλληση. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια ΜΠΟΡΟΥΝ ΝΑ Δ