Απάντηση:
Εξήγηση:
Σε αυτή την ερώτηση, δεν μας δίνεται η συγκέντρωση ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μας, πρέπει να το επεξεργαστούμε με τη μέθοδο ICE. Πρώτον, πρέπει να γράψουμε την ισορροπημένη εξίσωση.
Αρχική σμήνη:
Αλλαγή σε κιλά:
Μορφές ισορροπίας:
Γνωρίζουμε λοιπόν πόσα κιλά έχουμε από τον καθένα σε ισορροπία. Δεδομένου ότι δεν μας δίνεται η συγκέντρωση, πρέπει να υποθέσουμε ότι ο αριθμός των mols ισούται με τη γραμμομοριακότητα.
Η σταθερά ισορροπίας δεν έχει μονάδες καθώς ακυρώνουν:
Πόσα σμήνη νερού θα παράγονται όταν συνδυάζετε 4 γραμμομόρια υδρογόνου και 4 γραμμομόρια οξυγόνου;
4 γραμμομόρια νερού. Ο σχηματισμός του νερού δίνεται από: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ή 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> τα 4 γραμμομόρια οξυγόνου αλλά μόνο 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντί των 8. Έτσι, τα 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντιδρούν με 2 γραμμομόρια οξυγόνου, για να δώσουν 4 γραμμομόρια νερού.
Όταν διαλύεται χλωριούχος ψευδάργυρος σε νερό πολλά σύμπλοκα σχηματίζονται. Πόσα σύμπλοκα σχηματίζονται και τι είναι αυτά; Ποιο είναι το συγκρότημα που έχει το μεγαλύτερο Ka;
Έχετε ένα βιβλίο με κείμενο ...; Γράφουμε ... Το ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) είναι πιθανόν να υπάρχει στο διάλυμα ως [Zn (OH_2) ένα συγκρότημα συντονισμού αν σας αρέσει το Zn ^ (2+); χλωριούχο ιόν μπορεί να επιλυθεί με 4-6 μόρια νερού .... γράφουμε Zn ^ (2+) ή ZnCl_2 (aq) ως συντομογραφία. Υπό την παρουσία ΥΨΗΡΩΝ συγκεντρώσεων αλογονιδίου ιόντος ... μπορεί να σχηματιστεί το "τετραχλωροζινικό" ιόν, δηλ. [ZnCl_4] ^ (2-) ... Σε ένα υδατικό διάλυμα ZnCl2, το κυρίαρχο είδος στο διάλυμα είναι το [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) και ιόντα χλωριούχου υδρατμού .... Δεν έχω δεδομένα στο χέρι, αλλά τ
Πώς μπορώ να υπολογίσω τη μάζα ψευδαργύρου και ιωδίου που καταναλώνεται για την παραγωγή ιωδιδίου ψευδαργύρου;
Σε μια χημική αντίδραση, η μάζα μιας ουσίας που καταναλώνεται αναφέρεται σε ένα ή περισσότερα αντιδραστήρια. Στην περίπτωση της ερώτησής σας, τα αντιδραστήρια είναι ψευδάργυρος και ιώδιο, έτσι σας ζητείται να καθορίσετε τη μάζα του ψευδαργύρου και τη μάζα του ιωδίου που καταναλώθηκαν για να σχηματίσουν ιωδιούχο ψευδάργυρο. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση γι 'αυτή την αντίδραση σύνθεσης μεταξύ ψευδαργύρου και ιωδίου είναι: "Zn" + "I" 2 rarr "ZnI" _2 Για να προσδιορίσετε τη μάζα ψευδαργύρου που καταναλώνεται (αντιδράσατε), πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα του ιωδίου που καταναλώθηκε (αντέδρασε) ή τ