Ένα δείγμα ήλιου 5,00 L σε STP επεκτείνεται σε 15,0 L. Ποια είναι η νέα πίεση στο αέριο;

Απάντηση:

# P_2 # = 33,3 επαναλαμβανόμενες kPa (kilopascals)

Εξήγηση:

Νόμος του Boyle

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Πρότυπη θερμοκρασία και πίεση:

273.15K με απόλυτη πίεση 1 atm (μέχρι το 1982)

273.15Κ με απόλυτη πίεση 100 kPa (1982- παρόν)

(100 kPa) (5.00 L) = (# P_2 #) (15L)

Διαχωρίστε (100 kPa) (5.00L) από (15L) για να απομονώσετε για # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Απλοποιώ.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33,33333333333 kPa

Πηγές):

Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα

Ένα δείγμα αερίου έχει πίεση 245 kPa και όγκο 500 mL. Υποθέτοντας τη σταθερή θερμοκρασία, ποια θα είναι η ένταση όταν η πίεση είναι 325 kPa;

V_2 = ~ 376,9 mL νόμου Boyle P_1V_1 = P_2V_2, όπου P είναι η πίεση και V είναι ο όγκος. Σημειώστε ότι αυτή είναι μια αντίστροφα αναλογική σχέση. Αν η πίεση αυξάνεται, η ένταση μειώνεται. Αν η πίεση μειωθεί, η ένταση αυξάνεται. Ας συνδέσουμε τα δεδομένα μας. Αφαιρέστε τις μονάδες για τώρα. (245 * 500) = (325 * V_2) Πρώτα, πολλαπλασιάστε το 245 με 500. Στη συνέχεια, διαιρέστε με 325 για να απομονώσετε για V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 mL Πηγή και για περισσότερες πληροφορίες: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

Ένα μείγμα δύο αερίων έχει συνολική πίεση 6.7 atm. Εάν ένα αέριο έχει μερική πίεση 4,1 atm, ποια είναι η μερική πίεση του άλλου αερίου;

Η μερική πίεση του άλλου αερίου είναι το χρώμα (καφέ) (2,6 atm.) Πριν αρχίσουμε επιτρέψτε μου να εισαγάγω το νόμο του Dalton για τη μερική πίεση εξίσωση: όπου P_T είναι η συνολική πίεση όλων των αερίων στο μείγμα και P_1, P_2, κ.λπ. μερικές πιέσεις από κάθε αέριο.Με βάση τα όσα μου δώσατε, γνωρίζουμε την συνολική πίεση, P_T, και μία από τις μερικές πιέσεις (θα πω απλώς P_1) Θέλουμε να βρούμε P_2, οπότε το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι είναι ρυθμισμένη στην εξίσωση για να ληφθεί η τιμή της δεύτερης πίεσης: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Επομένως, P_2 = 2,6 atm