Τι νέο υπάρχει στο
Θυμηθείτε ότι το κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής
"" χρώμα (λευκό) (/) s, p, d, f,… #
# l = 0, 1, 2, 3,…, η-1 # ,
δηλ. το μέγιστο
# n = 1, 2, 3,… # #
Ως εκ τούτου, αν είμαστε στην τρίτη περίοδο, θα εισαγάγει
Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο με το πυρίτιο, το φώσφορο, το θείο και το χλώριο, εάν ληφθεί υπόψη η τρίτη περίοδος.
Χρήση αυτών
Αυτή η επέκταση του "τροχιακού χώρου" είναι γνωστή, για παράδειγμα:
# "PF" _5 # , όπου έχει φωσφόρο#10# τα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από αυτό τοποθετημένα σε τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία.
# "SF" _6 # , όπου υπάρχει θείο#12# τα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από αυτό τοποθετημένα σε οκταεδρική γεωμετρία.
# "ClF" _5 # , όπου έχει το χλώριο#12# τα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από αυτό τοποθετημένα σε τετραγωνική πυραμιδική γεωμετρία (δύο εκ των οποίων είναι σε ένα μοναδικό ζευγάρι).
Οι ατομικές ακτίνες των μεταβατικών μετάλλων δεν μειώνονται σημαντικά σε μια σειρά. Καθώς προσθέτετε ηλεκτρόνια στο d-τροχιακό προσθέτετε ηλεκτρόνια πυρήνα ή ηλεκτρόνια σθένους;
Προσθέτετε ηλεκτρόνια σθένους, αλλά είστε βέβαιοι ότι η υπόθεση της ερώτησής σας είναι σωστή; Δείτε εδώ για συζήτηση σχετικά με τις ατομικές ακτίνες των μεταβατικών μετάλλων.
Ποιο στοιχείο στην τέταρτη περίοδο του περιοδικού πίνακα έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους;
Τα στοιχεία της ομάδας 15. Τα στοιχεία της ομάδας 15 (στήλη) VA του περιοδικού πίνακα έχουν όλες τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις s ^ 2 p ^ 3, δίνοντάς τους πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα στοιχεία περιλαμβάνουν το άζωτο (N), τον φωσφόρο (P), το αρσενικό (As), το αντιμόνιο (Sb) και το βισμούθιο (Bi). Εξετάζοντας το τέταρτο ενεργειακό επίπεδο ή την περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα θα διαπιστώσουμε ότι το στοιχείο Αρσενικό βρίσκεται στο 4ο επίπεδο ενέργειας και στην ομάδα 17. Το αρσενικό έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων των [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Τα s και p τροχιακά του αρσενικού έχουν 2 και 3 ηλεκτρόνια αντίστοιχα,
Γιατί τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σημαντικά;
Μας δίνουν την αντιδραστικότητα των στοιχείων. Εάν τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων είναι πραγματικά κοντά ή πολύ μακριά από 8, όπως 1 ή 7, τα στοιχεία αυτά τείνουν να είναι πολύ αντιδραστικά και γενικά δεν έχουν πολλές καταστάσεις οξείδωσης. Τα αλκαλικά μέταλλα (στοιχεία της ομάδας 1) έχουν το καθένα 1 ηλεκτρόνια σθένους, έτσι τείνουν να είναι πολύ αντιδραστικά και εύκολα χάνουν αυτό το ηλεκτρόνιο. Τα αλογόνα (ομάδα 7 ή 17 στοιχεία) έχουν το καθένα 7 ηλεκτρόνια σθένους και θα αντιδράσουν με σχεδόν οτιδήποτε μόνο για να πάρουν αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν την οκτάδα του. Ρίξτε μια ματιά στα στοιχεία τ