4,65 L αζώτου σε κανονική πίεση συμπιέζεται σε περιέκτη 0,480 L. Ποια είναι η νέα πίεση σε mm Hg;

Απάντηση:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Εξήγηση:

Νόμος του Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Πρότυπη θερμοκρασία και πίεση σε mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4.65 L) = # P_2 #(0.480L)

Διαχωρίστε (760mmHg * 4.65L) από (0.480L) για να απομονώσετε για # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Απλοποιώ.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα

Όταν μια τροφοδοσία αερίου υδρογόνου κρατιέται σε ένα δοχείο των 4 λίτρων στα 320 Κ, ασκεί πίεση 800 torr. Η τροφοδοσία μεταφέρεται σε περιέκτη 2 λίτρων και ψύχεται σε 160 Κ. Ποια είναι η νέα πίεση του περιορισμένου αερίου;

Η απάντηση είναι P_2 = 800 t ή rr. Ο καλύτερος τρόπος προσέγγισης αυτού του προβλήματος είναι η χρήση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο, PV = nRT. Δεδομένου ότι το υδρογόνο μετακινείται από ένα δοχείο σε άλλο, υποθέτουμε ότι ο αριθμός των κιλών παραμένει σταθερός. Αυτό θα μας δώσει 2 εξισώσεις P_1V_1 = nRT_1 και P_2V_2 = nRT_2. Δεδομένου ότι το R είναι επίσης μια σταθερά, μπορούμε να γράψουμε το nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> τον συνδυασμένο νόμο για το αέριο. Επομένως, έχουμε P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Εάν 2,4 * 10 ^ 5 L αερίου είναι στα 180 mmHg, ποια είναι η πίεση όταν το αέριο συμπιέζεται σε 1,8 * 10 ^ 3L σε σταθερή θερμοκρασία;

Η νέα πίεση είναι 2.4xx10 ^ (4) mmHg Ας αρχίσουμε με την αναγνώριση των γνωστών και άγνωστων μας μεταβλητών. Ο πρώτος όγκος που έχουμε είναι 2.4xx10 ^ (5) L, η πρώτη πίεση είναι 180 mmHg, και ο δεύτερος όγκος είναι 1.8xx10 ^ (3). Το μόνο μας άγνωστο είναι η δεύτερη πίεση. Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας νόμο του Boyle, ο οποίος δείχνει ότι υπάρχει αντίστροφη σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου, αρκεί η θερμοκρασία και ο αριθμός των γραμμομορίων να παραμείνει σταθερή. Η εξίσωση που χρησιμοποιούμε είναι P_1V_1 = P_2V_2 όπου οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν την πρώτη και την δεύτερη συνθήκη. Το μόνο που πρέπει να