Απλά θα πρέπει να προστεθούν ατομικές μάζες αφού ο τύπος είναι KCl.
Απάντηση:
Η ατομική μάζα του
Εξήγηση:
Δεδομένου ότι η φόρμουλα για το χλωριούχο κάλιο είναι
Η γραμμομοριακή μάζα μιας μονάδας τύπων
Η μάζα της Αφροδίτης είναι περίπου 4.871x10 ^ 21 μετρικούς τόνους. Η μάζα του ήλιου είναι περίπου 1.998x20 ^ 27 μετρικούς τόνους. Πόσες φορές η μάζα της Αφροδίτης είναι η μάζα του ήλιου και δίνετε την απάντησή σας σε επιστημονική ένδειξη;
Η μάζα του Ήλιου είναι περίπου 4.102xx10 ^ 5 φορές εκείνη της Αφροδίτης Αφήνουμε τη μάζα της Αφροδίτης να ας Αφήσουμε τη μάζα του Ήλιου να ας αφήσουμε τη σταθερά της σύγκρισης να k Το ερώτημα αναφέρει: Πόσες φορές η μάζα της Αφροδίτης -> vxxk = είναι η μάζα του Suncolor (λευκό) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Σημαντικό σημείο: Η ερώτηση χρησιμοποιεί τη λέξη «για» και έτσι αναζητούν λύση που δεν είναι ακριβής. Επίσης, δεν δηλώνουν τον βαθμό ακριβείας που πρέπει να εφαρμοστεί. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Γράψτε σαν: k =
Το κάλιο είναι ένα πολύ εύφλεκτο μέταλλο αν έρχεται σε επαφή με το νερό. Καθώς καίει με το νερό δημιουργεί υδροξείδιο του καλίου (KOH) Εάν διαχωρίσετε το κάλιο από 50 γραμμάρια ΚΟΗ, πόσα γραμμάρια κάλιο θα έχετε;
Θα έχετε την ίδια μάζα καλίου με την αρχή! Η μάζα διατηρείται. "Μάζες υδροξειδίου του καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Μάζα μεταλλικού καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1 = = g
Το ατομικό βάρος ενός νεοανακαλυφθέντος δείγματος είναι 98.225 amu. Έχει δύο φυσικά ισότοπα. Ένα ισότοπο έχει μάζα 96.780 amu. Το δεύτερο ισότοπο έχει ποσοστό αφθονίας 41,7%. Ποια είναι η μάζα του δεύτερου ισότοπου;
100,245 "amu" M_r = (άθροισμα (M_ia)) / a όπου: M_r = σχετική ατομική μάζα (g mol ^ -1) M_i = μάζα κάθε ισοτόπου (g mol ^ -1) a = το ποσοστό ή η ποσότητα των 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 Μι = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 =