Επειδή στο επίπεδο των ατόμων και των μορίων κάθε σύγκρουση και αλλαγή μπορεί να συμβεί και στις δύο κατευθύνσεις.
Αυτό ονομάζεται "αρχή της μικροσκοπικής αναστρεψιμότητας".
Εάν ένας δεσμός μπορεί να σπάσει, ο ίδιος δεσμός μπορεί να σχηματιστεί από τα θραύσματα.
Εάν είναι δυνατή μια στρέψη, η αντίστροφη στρέψη είναι εξίσου δυνατή και ούτω καθεξής.
Αλλά αυτό δεν σημαίνει ότι ο ρυθμός μιας αλλαγής είναι ίσος με το ρυθμό της αντίθετης μετατροπής. Μόνο στη δυναμική ισορροπία κάθε άμεση και αντίθετη μετατροπή συμβαίνει στατιστικά με τον ίδιο ρυθμό.
Αυτή η προσομοίωση της μετατροπής από τα αντιδραστήρια (όλοι οι πληθυσμοί χαντρών στην αριστερή πλευρά) στην ενδιάμεση κατάσταση (κεντρική επίπεδη) και από εκεί στα προϊόντα (δεξιά ενότητα) δείχνουν πώς οι διαδικασίες μετατροπής είναι σχεδόν "σχεδόν" ισορροπημένες κατά τη διάρκεια συνολική αντίδραση και το ποσοστό τους έγινε ακριβώς ισορροπημένη (και να παραμείνει σταθερά ισορροπημένη στο χρόνο) μόλις επιτευχθεί η ισορροπία, σε περίπου ογδόντα δευτερόλεπτα.
Ελπίζω αυτό να βοηθήσει
Γιατί είναι σημαντικές οι χημικές αντιδράσεις;
Κυριαρχούν στον κόσμο και πώς λειτουργεί. Όλες οι εκρήξεις είναι απλώς εξωθερμικές χημικές αντιδράσεις. Η ίδια η διαδικασία της κυτταρικής αναπνοής είναι μια χημική αντίδραση σε μοριακό επίπεδο. Η ίδια η ζωή είναι απλά μια συνεχιζόμενη χημική αντίδραση.
Γιατί συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις;
Αυτή είναι μια τεράστια ερώτηση για να απαντήσετε εντελώς! Μια απάντηση είναι «επειδή έχουν ως αποτέλεσμα μια αρνητική αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια, delta-G». Αυτό μπορεί να είναι αποτέλεσμα της εξωθερμικής αντίδρασης, έτσι ώστε τα προϊόντα να είναι πιο σταθερά από τα αντιδραστήρια ή θα μπορούσαν να είναι αποτέλεσμα μιας αύξησης της εντροπίας (προϊόντα περισσότερο διαταραγμένα από τα αντιδραστήρια) ή και τα δύο. Μια άλλη απάντηση είναι «επειδή η ενέργεια ενεργοποίησής τους είναι επαρκώς χαμηλή» έτσι ώστε να μπορούν να πραγματοποιηθούν επιτυχίες συγκρούσεις μεταξύ των σωματιδίων του αντιδραστηρίου. Εάν
Είναι οι χημικές αντιδράσεις πάντα αυθόρμητες όταν το DeltaH είναι αρνητικό και το DeltaS είναι αρνητικό;
Όχι. Μια αντίδραση δεν μπορεί να είναι αυθόρμητη κάτω από αυτές τις συνθήκες εκτός εάν η θερμοκρασία είναι αρκετά χαμηλή. Η εξίσωση για τον αυθορμητισμό είναι DeltaG = DeltaH-TDeltaS Μια αντίδραση μπορεί να συμβεί μόνο όταν η τιμή του DeltaG είναι αρνητική. Αν η αντίδραση δεν είναι έκτακτη, μπορεί να συνδυαστεί με μια αυθόρμητη αντίδραση για να δώσει ένα συνολικό -DeltaG.