Ποια θα είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που γίνεται με αραίωση 45,0 mL από 4,2 Μ ΚΟΗ στα 250 mL;

Η συγκέντρωση θα είναι 0,76 mol / L.

Ο πιο συνηθισμένος τρόπος επίλυσης αυτού του προβλήματος είναι να χρησιμοποιήσετε τον τύπο

# c_1V_1 = c_2V_2 #

Στο πρόβλημά σας, # c_1 # = 4.2 mol / L; # V_1 # = 45,0 mL

# c_2 # = ?; # V_2 # = 250 mL

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4.2 mol / L χ # (45,0 "mL") / (250 "mL") # = 0,76 mol / L

Αυτό βγάζει νόημα. Αυξάνετε τον όγκο κατά έναν παράγοντα περίπου 6, οπότε η συγκέντρωση πρέπει να είναι περίπου 1/6 του αρχικού (¹ / × × 4.2 = 0,7).

Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;

Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).

Ποια είναι η γραμμομοριακότητα ενός διαλύματος που γίνεται με αραίωση 50,00 mL ενός διαλύματος ΗΟΙ 4,74 Μ σε 250,00 mL;

"0.948 M" Χρησιμοποιήστε αυτή την εξίσωση "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = Μ "χ 50.00 ακυρώνεται" mL ") / (250.00 ακύρωση" mL ") =" 0.948 Μ "

Ποια θα ήταν η συγκέντρωση ενός διαλύματος που έγινε με την προσθήκη 250 mL νερού σε 45,0 mL από 4,2 M KOH;

Η συγκέντρωση του διαλύματος θα είναι 0,64 mol / L. Μέθοδος 1 Ένας τρόπος για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ενός αραιωμένου διαλύματος είναι η χρήση του τύπου c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L. V1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 = δ; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Λύστε τον τύπο για c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL) = 0.64 mol / L Μέθοδος 2 Να θυμάστε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων είναι σταθερός n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L.