Μια ενδοθερμική αντίδραση είναι αυτή που απορροφά ενέργεια με τη μορφή θερμότητας ή φωτός.
Πολλές ενδοθερμικές αντιδράσεις μας βοηθούν στην καθημερινή μας ζωή.
Αντιδράσεις καύσης
Η καύση καυσίμου είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης καύσης και εμείς ως άνθρωποι βασιζόμαστε σε μεγάλο βαθμό σε αυτή τη διαδικασία για τις ενεργειακές απαιτήσεις μας. Οι ακόλουθες εξισώσεις περιγράφουν την καύση ενός υδρογονάνθρακα όπως η βενζίνη:
καύσιμο + θερμότητα οξυγόνου + νερό + διοξείδιο του άνθρακα
Αυτός είναι ο λόγος που καίνουμε καύσιμα (όπως παραφίνη, άνθρακας, προπάνιο και βουτάνιο) για την ενέργεια, επειδή οι χημικές αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης απελευθερώνουν τεράστια ποσά ενέργειας, τα οποία στη συνέχεια χρησιμοποιούμε για πράγματα όπως η ηλεκτρική ενέργεια και η ηλεκτρική ενέργεια. Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι το διοξείδιο του άνθρακα παράγεται κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης. Η χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα όταν καίγονται τα καύσιμα έχει θετικές και αρνητικές συνέπειες. Παρόλο που επωφελούμαστε από θερμότητα, ηλεκτρική ενέργεια και ηλεκτρική ενέργεια, το διοξείδιο του άνθρακα που παράγεται έχει αρνητικές επιπτώσεις στο περιβάλλον.
Τα φανάρια ή τα λάμπες χρησιμοποιούνται από δύτες, κατασκηνωτές και για διακόσμηση και διασκέδαση. Ένας φανός είναι ένας πλαστικός σωλήνας με ένα γυάλινο φιαλίδιο μέσα του. Για να ενεργοποιήσετε ένα φανό, λυγίζετε το πλαστικό ραβδί, το οποίο σπάει το γυάλινο φιαλίδιο. Αυτό επιτρέπει στις χημικές ουσίες που βρίσκονται μέσα στο γυαλί να αναμειγνύονται με τις χημικές ουσίες του πλαστικού σωλήνα. Αυτά τα δύο χημικά αντιδρούν και απελευθερώνουν ενέργεια. Ένα άλλο μέρος ενός φωτιστικού είναι μια φθορίζουσα βαφή η οποία αλλάζει αυτή την ενέργεια στο φως, προκαλώντας τη λάμψη του φωτισμού! Αυτό είναι γνωστό ως φωσφορισμός ή χημειοφωταύγεια.
Γιατί χρησιμοποιούνται οι αντιδράσεις μείωσης; + Παράδειγμα
Στην ηλεκτροχημεία. Μία αντίδραση αναγωγής συνήθως χρησιμοποιείται σε συνδυασμό μίας αντίδρασης οξείδωσης για να προκύψει μία αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής ή μία αντίδραση RedOx. Αυτή η αντίδραση είναι πολύ συχνή στην καθημερινή μας ζωή και το καλύτερο παράδειγμα είναι η μπαταρία. Φανταστήκατε τη ζωή σας χωρίς μπαταρίες; Εδώ είναι ένα βίντεο που λαμβάνει σχετικά με τις αντιδράσεις RedOx και τη χρησιμότητά τους στην ηλεκτροχημεία και την περιγραφή ενός γαλβανικού κελιού.
Γιατί οι αντιδράσεις καύσης είναι εξωθερμικές; + Παράδειγμα
Η αντίδραση καύσης παράγει προϊόντα τα οποία έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα αντιδραστήρια που υπήρχαν πριν από την αντίδραση. Ένα καύσιμο (για παράδειγμα, η ζάχαρη) έχει μεγάλη ποσότητα χημικής ενέργειας. Όταν η ζάχαρη καίει αντιδρά με οξυγόνο, παράγει κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τόσο το νερό όσο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μόρια που έχουν λιγότερη αποθηκευμένη ενέργεια από ό, τι έχουν τα μόρια σακχάρου. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά τον τρόπο υπολογισμού της αλλαγής ενθαλπίας όταν καίγονται 0,13 g βουτανίου. βίντεο από: Noel Pauller Εδώ είναι ένα βίντεο που δείχνει την καύση ζάχαρης.
Γιατί συμβαίνουν ενδοθερμικές αντιδράσεις; + Παράδειγμα
Υπάρχουν δύο πιθανές αιτίες: επειδή η αντίδραση παράγει προϊόντα με υψηλότερο βαθμό διαταραχής (π.χ. υγρά διαλύματα αερίων ουσιών είναι πιο διαταραγμένα από τα στερεά) και / ή σε εκείνες τις περιπτώσεις όπου ο αριθμός γραμμομορίων προϊόντων είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων (παράδειγμα: αντιδράσεις αποσύνθεσης). επειδή το σύστημα είναι ανοικτό, δηλαδή κάποιο προϊόν αφαιρείται φυσικά και αμετάκλητα από το σύστημα αντίδρασης (π.χ. φορματίνη των ιζημάτων, σύμπλοκα, διαδοχικές αντιδράσεις όπου δεν επιτυγχάνεται ισορροπία, όπως στα ζωντανά συστήματα κλπ.) Σχετικά με το σημείο 1. αξίζει να γνωρ