Η συγκέντρωση του διαλύματος AgNO3 είναι 0,100 mol / L.
Υπάρχουν τρία βήματα για αυτόν τον υπολογισμό.
- Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.
- Μετατρέψτε τα γραμμάρια AgI moles AgI moles AgN03.
- Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του AgN03.
Βήμα 1.
AgN03 + HI AgI + HNO3
Βήμα 2.
Μόρια AgN03 = 0,235 g ΑγΙχ
Βήμα 4.
Μοριακότητα AgNO3 =
Η γραμμομοριακότητα του AgN03 είναι 0.100 mol / L.
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Χρησιμοποιώντας την ακόλουθη αντίδραση, αν 1,75 γραμμομόρια αέριου αζώτου αντιδρούν με περίσσεια αερίου υδρογόνου, πόσες γραμμομόρια NH3 θα παραχθούν; Ν2 + 3Η2 -> 2ΝΗ_3;
3,5 γραμμομόρια Απλά γράψτε τη γραμμομοριακή αναλογία των γνωστών και άγνωστων συστατικών: (n (NH3)) / (η (Ν_2)) = 2/1 η (ΝΗ_3) = 2η (Ν_2) = 2xx1,75mol =
Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;
Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα