Ποιο θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο εάν 41,9 γραμμάρια C2H3OF αντέδρασαν με 61,0 γραμμάρια οξυγόνου; C2H3OF + 202 => 2CO2 + Η2Ο + HF

Πάντα θυμηθείτε να σκεφτείτε από την άποψη του mol, για να λύσετε ένα τέτοιο πρόβλημα.

Πρώτον, ελέγξτε για να βεβαιωθείτε ότι η εξίσωση είναι ισορροπημένη (είναι). Στη συνέχεια, μετατρέψτε τις μάζες σε mols: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol και 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Τώρα, να θυμάστε ότι το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι εκείνο που περιορίζει τις μορφές του προϊόντος (δηλαδή, το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα).

Επιλέξτε ένα προϊόν και καθορίστε πόσο θα σχηματίστηκε πρώτα εάν # C_2H_3OF # τελειώνει, ΚΑΙ Τότε, εάν # O_2 # τελειώνει. Για να το κάνετε εύκολο, αν είναι δυνατόν, επιλέξτε ένα προϊόν που έχει αναλογία 1: 1 με το αντιδραστήριο που εξετάζετε.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Αυτή είναι η μέγιστη ποσότητα νερού που θα σχηματίστηκε αν ALL # C_2H_3OF # καταναλώνεται.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Αυτή είναι η μέγιστη ποσότητα νερού που θα σχηματίστηκε αν ALL # O_2 # καταναλώνεται.

Από την πλήρη χρήση όλων των # C_2H_3OF # θα παράγει το λιγότερο (0,675 mol # H_2O # του νερού, τότε # C_2H_3OF # είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.