Απάντηση:
Μας δίνουν την αντιδραστικότητα των στοιχείων.
Εξήγηση:
Εάν τα ηλεκτρόνια των σθένους των στοιχείων είναι πραγματικά κοντά ή πολύ μακριά
Τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα
Τα αλογόνα (ομάδα
Ρίξτε μια ματιά στα στοιχεία του περιοδικού πίνακα:
Μπορείτε να προβλέψετε ποια στοιχεία πρόκειται να αντιδρούν;
Οι ατομικές ακτίνες των μεταβατικών μετάλλων δεν μειώνονται σημαντικά σε μια σειρά. Καθώς προσθέτετε ηλεκτρόνια στο d-τροχιακό προσθέτετε ηλεκτρόνια πυρήνα ή ηλεκτρόνια σθένους;
Προσθέτετε ηλεκτρόνια σθένους, αλλά είστε βέβαιοι ότι η υπόθεση της ερώτησής σας είναι σωστή; Δείτε εδώ για συζήτηση σχετικά με τις ατομικές ακτίνες των μεταβατικών μετάλλων.
Γιατί τα ηλεκτρόνια του σθένους είναι υπεύθυνα για τη συμπεριφορά του ατόμου;
Τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Αυτά τα εξώτατα ηλεκτρόνια "βλέπουν" το ένα το άλλο όταν συγκρούονται τα άτομα. Επομένως, είναι τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται ή μεταφέρονται όταν πληρούν τα άτομα.
Γιατί τα στοιχεία στην 3η περίοδο υπερβαίνουν τα 8 ηλεκτρόνια σθένους;
Τι νέο υπάρχει στο n = 3; Θυμηθείτε ότι ο κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής l σας λέει ποιο τροχιακό υποκείμενο έχετε, s, p, d, f, ... Πρέπει να σημειώσετε ότι το χρώμα (άσπρο) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, δηλ. ότι το μέγιστο l είναι ένα μικρότερο από n, ο κύριος αριθμός κβαντικού (ο οποίος δείχνει το επίπεδο ενέργειας), όπου: n = 1, 2, 3, . . Επομένως, εάν είμαστε στην τρίτη περίοδο, εισάγουμε n = 3, και έτσι, n - 1 = 2 και τα τροχιακά με UP έως l = 2, d orbitals, είναι δυνατά. Δηλαδή, μπορούν να χρησιμοποιηθούν 3s, 3p, AND 3d τροχιακά. Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο με το πυρίτιο, το φώσφορο, το θε