Γιατί χρησιμοποιείται η εξίσωση van der Waals;

Λοιπόν, τα πραγματικά αέρια έχουν διαμοριακές δυνάμεις, έτσι δεν είναι;

Και έτσι χρησιμοποιούμε το van der Waals εξίσωση του κράτους για να υπολογίσουμε τις δυνάμεις αυτές:

# Ρ = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Αυτές οι δυνάμεις εκδηλώνονται σε:

• #ένα#, μια σταθερά που αντιπροσωπεύει τις μέσες δυνάμεις έλξης.
• #σι#, μια σταθερά που αντιπροσωπεύει το γεγονός ότι τα αέρια δεν είναι πάντοτε αμελητέα σε σύγκριση με το μέγεθος του δοχείου τους.

και αυτά τροποποιούν τον πραγματικό μοριακό όγκο, #barV - = V / n #. Με την επίλυση για την κυβική εξίσωση από την άποψη του μοριακού όγκου,

(b) (R) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "")

Για αυτό, χρειαζόμαστε

• καθορισμένη πίεση #Π# σε #"μπαρ"#,
• θερμοκρασία # T # σε #"Κ"#,
• # R = "0,083145 L" cdot "bar / mol" cdot "Κ" #,
• vdW σταθερές #ένα# σε # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # και #σι# σε # "L / mol" #.

Τότε αυτό μπορεί να λυθεί μέσω οποιασδήποτε μεθόδου που θέλετε να λύσετε αυτό το κυβικό. Αυτό περιγράφεται λεπτομερέστερα εδώ.

Δημιουργούνται τρεις λύσεις:

• Ενας # barV # είναι από το υγρό.
• Ενας # barV # είναι του φυσικού αερίου.
• Ενας # barV # είναι μια αποκαλούμενη ψευδής (δηλαδή UNPHYSICAL) λύση.

Για να μάθετε τι έχετε μόλις πάρει, συγκρίνετε με το άλλο # barV # για να δείτε αν έχετε βρει το μεγαλύτερο. Εάν δεν μεγιστοποιήσατε # barV #, δοκιμάστε μια διαφορετική εικασία μέχρι να το κάνετε.