Χημεία

Παρουσιάζονται αντιδράσεις εξουδετέρωσης μεταξύ οξέων και βάσεων που παράγουν αλάτι και νερό ως προϊόντα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = υδροχλωρικό οξύ NaH = υδροξείδιο του νατρίου (βάση) NaCl = επιτραπέζιο άλας HOH = νερό Σημειώστε ότι το νερό είναι ιοντική ένωση σε αυτή την αντίδραση - προσδιορίζοντας αυτήν την αντίδραση ως διπλή αντίδραση αντικατάστασης! Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο παρέχει επιπλέον συζήτηση για αυτό το θέμα. Βίντεο από: Noel Pauller Ελπίζω ότι αυτό βοηθά! Διαβάστε περισσότερα »

Η ελεύθερη διαφορά ενέργειας μεταξύ γραφίτη και διαμαντιού είναι μάλλον μικρή. ο γραφίτης είναι περισσότερο θερμοδυναμικά σταθερός. Η ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για τη μετατροπή θα ήταν τεράστια! Δεν ξέρω από το χέρι την ελεύθερη διαφορά ενέργειας μεταξύ των 2 αλότοπων άνθρακα. είναι σχετικά μικρό. Η ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για τη μετατροπή θα είναι απολύτως τεράστια. έτσι ώστε το σφάλμα στον υπολογισμό ή τη μέτρηση της ενεργειακής αλλαγής να είναι πιθανώς υψηλότερο από (ή τουλάχιστον συγκρίσιμο με) την τιμή της ενεργειακής διαφοράς. Μήπως αυτό αντιμετωπίζει την ερώτησή σας; Διαβάστε περισσότερα »

Ο κορεσμός οξυγόνου είναι ένα μέτρο διαλυτοποίησης οξυγόνου στο νερό. Ο κορεσμός οξυγόνου χρησιμοποιείται τόσο στην ιατρική όσο και στην περιβαλλοντική επιστήμη. Ο κορεσμός οξυγόνου χρησιμοποιείται για την παρακολούθηση της ποσότητας οξυγόνου που τα ερυθροκύτταρα μεταφέρουν στο σώμα. Ένα υγιές σώμα παρουσιάζει ερυθρά αιμοσφαίρια που είναι κορεσμένα με οξυγόνο. Μια καρδιακή κατάσταση που εμποδίζει τα ερυθρά αιμοσφαίρια, ιδιαίτερα την υποξαιμία και την κυάνωση, καθιστά τον κορεσμό του αίματος χαμηλότερο και ζητεί ιατρική φροντίδα. Σε ένα υδάτινο περιβάλλον, το κορεσμένο οξυγόνο στο νερό επιτρέπει στα υδρόβια φυτά να διεξάγου Διαβάστε περισσότερα »

Συχνά χρησιμοποιείται για τη μέτρηση μολυσματικών ουσιών, αλλά υπάρχουν και άλλες εφαρμογές. Όταν διαβάζετε για ένα άρθρο σχετικά με την ατμοσφαιρική ρύπανση ή τη ρύπανση των υδάτων, θα δείτε συχνά ότι αναφέρεται στην συγκέντρωση μόλυνσης σε ppm. εδώ είναι ένα άρθρο της NASA που μιλά για τη συγκέντρωση του CO2 στην ατμόσφαιρα φτάνοντας 400ppm. Μπορείτε επίσης να πάρετε έναν δοκιμαστή ποιότητας νερού για να δείτε τη συγκέντρωση ξένων σωματιδίων στο νερό. Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση δεν είναι ΠΟΤΕ αρνητική, ποτέ. Είναι πάντοτε πάντα θετική (δεν μπορείτε να "εφαρμόσετε" την πίεση ή να προσδώσετε "αρνητική ενέργεια"), και στην περίπτωση εργασίας πίεσης-όγκου, στις περισσότερες περιπτώσεις η εξωτερική πίεση είναι σταθερή και είναι η εσωτερική πίεση που μπορεί να αλλάξει . Οι εργασίες ορίζονται σε σχέση είτε με το σύστημα είτε με το περιβάλλον του. Στην περίπτωση σας, δεδομένου ότι w = -PDeltaV, η εργασία ορίζεται από την προοπτική του συστήματος και ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής γράφεται: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Και για δύο περιπτώσεις (DeltaV είναι (+ -)), εκχωρούμε Διαβάστε περισσότερα »

Μπορώ να σκεφτώ τρεις λόγους για τους οποίους ο χρόνος ημιζωής είναι σημαντικός. > Η γνώση της ραδιενεργού ημίσειας ζωής είναι σημαντική επειδή επιτρέπει τη χρονολόγηση των αντικειμένων. Μας επιτρέπει να υπολογίσουμε πόσο χρόνο πρέπει να αποθηκεύουμε τα ραδιενεργά απόβλητα μέχρι να γίνουν ασφαλή. Παρέχει στους γιατρούς τη δυνατότητα να χρησιμοποιούν ασφαλή ραδιενεργά ιχνηθέτες. Ο χρόνος ημιζωής είναι ο χρόνος που απαιτείται για να αποσυντεθούν τα μισά από τα άτομα ενός ραδιενεργού υλικού. Οι επιστήμονες μπορούν να χρησιμοποιήσουν τον χρόνο ημίσειας ζωής του άνθρακα-14 για να προσδιορίσουν την κατά προσέγγιση ηλικία των Διαβάστε περισσότερα »

Η αναπνοή είναι μια εξωθερμική διαδικασία επειδή σχηματίζει τους εξαιρετικά σταθερούς "C = O" δεσμούς του "CO" _2. > ΠΡΟΕΙΔΟΠΟΙΗΣΗ! Μεγάλη απάντηση! Κατά τη διάρκεια της αναπνοής, τα μόρια γλυκόζης μετατρέπονται σε άλλα μόρια σε μια σειρά βημάτων. Καταλήγουν τελικά ως διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Η αντίδραση είναι εξωθερμική επειδή το "C = O" είναι ένα " και οι δεσμοί "ΟΗ" στα προϊόντα είναι τόσο πιο σταθεροί από τους δεσμούς στα αντιδραστήρια. Η ενέργεια δέσμευσης είναι η μέση ενέργεια που χρειάζεται για να σπάσει ο δεσμός. Ορισμένες ενέργειες δεσμών είναι: "C-C" Διαβάστε περισσότερα »

Τα πειράματα Geiger-Marsden (που ονομάζεται επίσης πείραμα Rutherford gold foil) ήταν μια σειρά από πειράματα ορόσημων με τα οποία οι επιστήμονες ανακάλυψαν ότι κάθε άτομο περιέχει έναν πυρήνα όπου συγκεντρώνεται το θετικό του φορτίο και το μεγαλύτερο μέρος της μάζας του. Το συμπέραναν αυτό παρατηρώντας πως τα σωματίδια άλφα είναι διάσπαρτα όταν χτυπάνε ένα λεπτό μεταλλικό φύλλο. Το πείραμα εκτελέστηκε μεταξύ 1908 και 1913 από τους Hans Geiger και Ernest Marsden υπό την καθοδήγηση του Ernest Rutherford στα Physical Laboratories του Πανεπιστημίου του Μάντσεστερ. Αυτό που βρήκε, με μεγάλη έκπληξη, ήταν ότι ενώ τα περισσότερα Διαβάστε περισσότερα »

Λόγω των μοναδικών ζευγών ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο άτομο θείου. Η δομή Lewis για το διχλωριούχο θείο θα πρέπει να δείχνει ότι υπάρχουν δύο μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο θείου. Αυτά τα μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων είναι υπεύθυνα για το να δώσουν στο μόριο μια κάμψη της μοριακής γεωμετρίας, όπως τα δύο μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο άτομο οξυγόνου είναι υπεύθυνα για να δώσουν στο μόριο του νερού μια κεκαμμένη γεωμετρία. Συνεπώς, οι δύο διπολικές στιγμές που προκύπτουν από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα που υπάρχει μεταξύ του θείου και των δύο ατόμων χλωρίου δεν θα ακυρώνονται η μία την άλλη. Ο δεσμ Διαβάστε περισσότερα »

V_2 = ~ 376,9 mL νόμου Boyle P_1V_1 = P_2V_2, όπου P είναι η πίεση και V είναι ο όγκος. Σημειώστε ότι αυτή είναι μια αντίστροφα αναλογική σχέση. Αν η πίεση αυξάνεται, η ένταση μειώνεται. Αν η πίεση μειωθεί, η ένταση αυξάνεται. Ας συνδέσουμε τα δεδομένα μας. Αφαιρέστε τις μονάδες για τώρα. (245 * 500) = (325 * V_2) Πρώτα, πολλαπλασιάστε το 245 με 500. Στη συνέχεια, διαιρέστε με 325 για να απομονώσετε για V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 mL Πηγή και για περισσότερες πληροφορίες: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Διαβάστε περισσότερα »

Η διαλυτοποίηση είναι φαινόμενο επιφάνειας με την έννοια ότι αρχίζει στην επιφάνεια ενός διαλυόμενου στερεού. Κατά τη διάλυση, τα σωματίδια μιας διαλελυμένης ουσίας περιβάλλονται από σωματίδια διαλύτη καθώς αφήνουν την επιφάνεια ενός στερεού. Τα επιδιαλυτωμένα σωματίδια κινούνται στο διάλυμα. Για παράδειγμα, μόρια νερού έλκουν ιόντα νατρίου και χλωρίου από την επιφάνεια ενός κρυστάλλου χλωριούχου νατρίου. Τα επιδιαλυτωμένα ιόντα Na + και Cl- καταλήγουν στο διάλυμα. Χρησιμοποιούμε επίσης τον όρο επίλυση όταν τα μόρια του νερού περιβάλλουν τις πολικές ομάδες στις επιφάνειες των κυτταρικών μεμβρανών. Διαβάστε περισσότερα »

Ο όρος STOICHIOMETRY προέρχεται από δύο ελληνικές ρίζες. "Stoicheion" που σημαίνει στοιχείο. "Metron" που σημαίνει μέτρηση. Η μελέτη της στοιχειομετρίας στη χημεία είναι η ποσοτική ανάλυση των αντιδράσεων και των προϊόντων, έτσι μια χημική αντίδραση. Συγκρίνοντας τις ποσότητες του απαιτούμενου αντιδραστηρίου και την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να παραχθεί χρησιμοποιώντας το mole ως κοινή βάση μέτρησης. Δεδομένου ότι όλες οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τα στοιχεία (stoicheion) και το μέτρο (metron) αυτών των αντιδράσεων είναι τα αποτελέσματα. Η διαδικασία ονομάζεται "στοιχειομετρία" Διαβάστε περισσότερα »

Εάν θέλετε να λάβετε τη σωστή ποσότητα του προϊόντος, πρέπει να μετρήσετε τις συγκεκριμένες ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου (συστατικού) όπως αναφέρεται στη συνταγή, όπως αλεύρι και ζάχαρη. Εάν αλλάξετε την ποσότητα οποιουδήποτε από τα αντιδραστήρια σας, το προϊόν δεν θα αποδειχθεί όπως αναμένεται. Το ίδιο ισχύει και για τις χημικές αντιδράσεις. Η στοιχειομετρία μας λέει πόσο από κάθε αντιδραστήριο απαιτείται για να ληφθεί η επιθυμητή ποσότητα προϊόντος. Διαβάστε περισσότερα »

Ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στο άτομο. Έτσι, ο ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων) είναι ένας ακέραιος αριθμός. Για παράδειγμα, ο ατομικός αριθμός άνθρακα είναι 6 - αυτό σημαίνει ότι όλα τα άτομα άνθρακα, ανεξάρτητα από το τι, έχουν έξι πρωτόνια. Από την άλλη πλευρά, το περίεργο οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8, υποδεικνύοντας ότι τα άτομα οξυγόνου έχουν πάντα 8 πρωτόνια. αν θέλετε πληροφορίες σχετικά με τον τρόπο με τον οποίο ανακαλύφθηκε, επισκεφτείτε αυτή τη σελίδα ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση καύσης παράγει προϊόντα τα οποία έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα αντιδραστήρια που υπήρχαν πριν από την αντίδραση. Ένα καύσιμο (για παράδειγμα, η ζάχαρη) έχει μεγάλη ποσότητα χημικής ενέργειας. Όταν η ζάχαρη καίει αντιδρά με οξυγόνο, παράγει κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τόσο το νερό όσο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μόρια που έχουν λιγότερη αποθηκευμένη ενέργεια από ό, τι έχουν τα μόρια σακχάρου. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά τον τρόπο υπολογισμού της αλλαγής ενθαλπίας όταν καίγονται 0,13 g βουτανίου. Βίντεο από: Noel Pauller Εδώ είναι ένα βίντεο που δείχνει την καύση ζάχαρης. Διαβάστε περισσότερα »

Με απλά λόγια, τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν. Δεδομένου ότι τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια είναι φορείς των θετικών και αρνητικών φορτίων και δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν, δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν ηλεκτρικά φορτία. Με άλλα λόγια, διατηρούνται. Ένας τρόπος να σκεφτούμε τις διατηρημένες ιδιότητες είναι ότι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων στο σύμπαν είναι σταθερός (βλ. Σημείωση παρακάτω). Η διατήρηση είναι ένα κοινό θέμα στη χημεία και τη φυσική. Όταν ισορροπείτε τις χημικές εξισώσεις, εξασφαλίζετε ότι ο συνολικός αριθμός των α Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρομαγνητικά κύματα είναι εγκάρσια κύματα επειδή το μαγνητικό πεδίο είναι κάθετο στο ηλεκτρικό πεδίο ενώ το κύμα ταξιδεύει. Βλέπετε τα ηλεκτρομαγνητικά κύματα που παράγονται από ηλεκτρικά και μαγνητικά πεδία όπως υπονοεί το όνομα. Λαμβάνοντας ένα κύμα για να είναι σε ένα επίπεδο το άλλο κύμα παράγεται σε ένα επίπεδο κάθετο προς αυτό το επίπεδο. Αυτό το κάνει ένα εγκάρσιο κύμα. Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή τα ηλεκτρομαγνητικά κύματα ή τα φωτόνια διαφέρουν το ένα από το άλλο με μια συνεχή παράμετρο, ενέργεια κύματος, συχνότητα ή φωτόνιο. Ας δούμε το ορατό μέρος του φάσματος, ως παράδειγμα. Η κυματομορφή κυμαίνεται από 350 νανόμετρα έως 700 nm. Υπάρχουν απεριόριστες διαφορετικές τιμές στο διάστημα, όπως 588.5924 και 589.9950 νανόμετρα, οι δύο πορτοκαλοκίτρινες γραμμές που εκπέμπονται από άτομα νατρίου. Όσον αφορά τους πραγματικούς αριθμούς, υπάρχουν και άπειρες τιμές μήκους κύματος στο στενό διάστημα μεταξύ 588.5924 nm και 589.9950 nm. Υπό αυτή την έννοια, ένα φάσμα πιθανών τιμών της έντασης κύματος, της συχνότητας και Διαβάστε περισσότερα »

Είναι σημαντικό επειδή παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση, τη θερμοκρασία και ίσως τη μάζα ή τη σχετική ταχύτητα του σώματος που εκπέμπει ή απορροφά. Ένα ηλεκτρομαγνητικό φάσμα περιέχει μια σειρά διαφορετικών ακτινοβολιών που εκπέμπονται (φάσμα εκπομπών) ή απορροφούνται (φάσμα απορρόφησης) από ένα σώμα και χαρακτηρίζονται από συχνότητες και εντάσεις. Ανάλογα με τη σύνθεση και τη θερμοκρασία του σώματος, το φάσμα μπορεί να σχηματιστεί από ένα συνεχές τμήμα, από διακριτές ζώνες ενός συνεχούς (ζώνες) ή από έναν αριθμό αιχμηρών γραμμών όπως ένας γραμμωτός κώδικας. Αυτή η τελευταία είναι η πιο πλούσια πληροφορία. Διαβάστε περισσότερα »

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτό το ερώτημα ... "η εμπειρική φόρμουλα είναι ο απλούστερος λόγος ..." ... "η εμπειρική φόρμουλα είναι ο απλούστερος λόγος" "που ορίζει συστατικά στοιχεία σε ένα είδος ..." Και έτσι πήραμε έναν μονοσακχαρίτη, C_nH_ (2n) O_n ... και ξεκάθαρα ο εμπειρικός τύπος αυτού του θηρίου είναι CH_2O δεδομένου του ορισμού .... Και ένας δισακχαρίτης προκύπτει από την αντίδραση συμπύκνωσης δύο μονοσακχαριτών για να δώσει το δισακχαρίτη και το νερό ... . Για να χρησιμοποιήσουμε το προφανές παράδειγμα, θα μπορούσαμε να πάρουμε τη γλυκόζη, C6H12O6, της οποίας το δισακχαρίδιο είναι σακ Διαβάστε περισσότερα »

Η οικογένεια που περιέχει τα πιο αντιδρώντα μέταλλα είναι τα αλκαλικά μέταλλα. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (Κ), το ρουβίδιο (Rb), το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr). Καθώς μετακινείτε τη στήλη, τα μέταλλα γίνονται περισσότερο αντιδραστικά επειδή ο πυρήνας αποκτά περισσότερα ηλεκτρόνια και πρωτόνια (περισσότερα επίπεδα ηλεκτρονίων), εξασθενίζοντας την ηλεκτροστατική τους δύναμη. Φανταστείτε ότι κρατάτε μια δέσμη βιβλίων. Δεν μπορείτε να τα κρατήσετε όλα πολύ εύκολα, έτσι; Είναι εύκολο να πέσει κανείς, γι 'αυτό είναι εύκολο να δωρίσουν 1 ηλεκτρόνιο στο STP. Αυτός είναι ο λόγος για το Διαβάστε περισσότερα »

Ευχαριστώ για την ερώτησή σας σχετικά με το άτομο. Η κατάσταση εδάφους αναφέρεται σε ένα μη εξαντλημένο άτομο όπου τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας. Η ικανότητά μας να προσδιορίσουμε πού βρίσκονται τα ηλεκτρόνια σε ένα μη εξαντλημένο άτομο μας επιτρέπει να πούμε πού πήγαν τα διεγερμένα ηλεκτρόνια και επέστρεψαν από τη στιγμή που εκπέμπουν ένα φωτόνιο. Τα φώτα της ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας εκπέμπονται όταν ένα ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια, γίνεται διεγερμένο, μετακινείται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, "εκτοξεύει" την απορροφούμενη ενέργεια και στη συνέχεια επιστρέφει στην αρχική κατ Διαβάστε περισσότερα »

Η βασική ιδέα είναι ότι όσο μικρότερο γίνεται ένα αντικείμενο, τόσο πιο κβαντική μηχανική γίνεται. Δηλαδή, είναι λιγότερο ικανό να περιγραφεί από τους Νευτώνες μηχανικούς. Κάθε φορά που μπορούμε να περιγράψουμε τα πράγματα χρησιμοποιώντας κάτι σαν τις δυνάμεις και την ορμή και να είμαστε αρκετά σίγουροι γι 'αυτό, όταν το αντικείμενο είναι παρατηρήσιμο. Δεν μπορείτε πραγματικά να παρατηρήσετε ένα ηλεκτρόνιο κουνώντας γύρω, και δεν μπορείτε να πιάσετε ένα πρωτόνιο διαφυγής σε ένα δίχτυ. Έτσι τώρα, υποθέτω ότι ήρθε η ώρα να ορίσετε ένα παρατηρήσιμο. Τα ακόλουθα είναι τα κβαντομηχανικά παρατηρήσιμα: Θέση Ορμή Δύναμη Ενέργε Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω Είναι σημαντικό μόνο αν θέλετε να συσχετίσετε την πίεση ή τον όγκο ή τα σωματίδια ή τη θερμοκρασία ενός αερίου με οποιαδήποτε από τις άλλες τιμές. Είναι μια σταθερά αναλογικότητας για τη σχέση (PV) / (nT), όπου P είναι πίεση, V είναι όγκος, n είναι moles του αερίου, και T είναι η θερμοκρασία σε Kelvin. Αν συμβεί να χρησιμοποιήσετε Newtons ως πίεση σας και m ^ 3 ως όγκο σας, τότε η σταθερά αερίου σας (η σχέση του (PV) / (nT)) θα είναι 8.314 J / molK. Εάν, ωστόσο, σας αρέσουν πιέσεις σε ατμόσφαιρες και όγκους σε λίτρα, καλά τότε η σταθερά αερίου σας θα είναι 0,0821 Latm / molK. Είτε έτσι είτε αλλιώς, χρησιμοπο Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή είναι τόσο απλούστερη και ευκολότερη στη χρήση. Το μετρικό σύστημα είναι μια βελτίωση σε σχέση με το αγγλικό σύστημα σε τρεις μεγάλες περιοχές: 1. Υπάρχει μόνο μία μονάδα μέτρησης για κάθε φυσική ποσότητα. 2. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε προθέματα πολλαπλασιασμού για να εκφράσετε το μέγεθος μιας μέτρησης χρησιμοποιώντας ένα πρόθεμα πολλαπλασιασμού. Για παράδειγμα, 1 000 m = 1 km. 0,001 m = 1 mm. 3. Είναι ένα δεκαδικό σύστημα. Τα κλάσματα εκφράζονται ως δεκαδικά ψηφία. Αυτό επιτρέπει μετατροπές μονάδων χωρίς να κάνει μαθηματικά - απλά μετατοπίζοντας το δεκαδικό σημείο. Μπορείτε να βρείτε ένα πολύ πιο ολοκληρωμένο επιχ Διαβάστε περισσότερα »

Το mole είναι σημαντικό επειδή επιτρέπει στους χημικούς να δουλεύουν με τον υποατομικό κόσμο με μακροοικονομικές μονάδες και ποσά. Τα άτομα, τα μόρια και οι μονάδες τύπων είναι πολύ μικρές και είναι πολύ δύσκολο να δουλεύεις συνήθως. Ωστόσο, το mole επιτρέπει σε έναν χημικό να δουλέψει με ποσότητες αρκετά μεγάλες για να το χρησιμοποιήσουν. Ένα mole κάτι αντιπροσωπεύει 6.022x10 ^ (23) στοιχεία. Είτε πρόκειται για μονάδα ατόμου, μορίου ή τύπου. Ο καθορισμός του mole με αυτόν τον τρόπο σάς επιτρέπει να αλλάζετε τα γραμμάρια σε γραμμοσκώλια ή γραμμομοριακά σωματίδια. Παρόλο που δεν μπορείτε να δείτε τα σωματίδια. Διαβάστε περισσότερα »

Ο αριθμός οξείδωσης είναι χρήσιμος με πολλούς τρόπους: 1) γράφοντας τον μοριακό τύπο για τις ουδέτερες ενώσεις 2) τα είδη που υποβλήθηκαν σε μείωση ή οξείδωση 3) υπολογίζουν την υπολογισμένη ελεύθερη ενέργεια Υποθέστε ότι παίρνετε το παράδειγμα του μεταλλάγματος καλίου KMnO_4 Σε αυτό το παράδειγμα γνωρίζουμε το σθένος του καλίου +1, το σθένος του οξυγόνου είναι -2, οπότε ο αριθμός οξείδωσης του Mn είναι +7 KMnO_4 είναι καλός οξειδωτικός παράγοντας. Αλλά η ισχύς της οξείδωσης εξαρτάται από το μέσο Όξινο μέσο που μεταφέρει 5 ηλεκτρόνια 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5e ^ - = MnO + 4H_2O Ουδέτερο μέσο μεταφέρονται τρία ηλεκτρόνια 4H Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή ο αριθμός οξείδωσης είναι το φορτίο που το άτομο σε ένα μόριο θα είχε ................. θα είχε αν τα ηλεκτρόνια σύνδεσης είχαν κατανεμηθεί στα MOST ηλεκτροαρνητικά άτομα. Το φθόριο είναι ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο (στην πραγματικότητα το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον Πίνακα και το πιο αντιδραστικό). Έτσι, όταν το κάνουμε αυτό για το "FOOF" (ονομάζεται έτσι λόγω της EXTREME αντιδραστικότητας του). Παίρνουμε τις επίσημες καταστάσεις οξείδωσης του "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης οξυγόνου στο O Διαβάστε περισσότερα »

Η κατάσταση οξείδωσης ενός ευγενούς αερίου δεν είναι πάντα μηδέν. Οι υψηλές τιμές ηλεκτροαδραστικότητας του οξυγόνου και του φθορίου οδήγησαν στην έρευνα για τον σχηματισμό πιθανών ενώσεων που περιελάμβαναν στοιχεία της ομάδας 18. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα: Για την κατάσταση +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Για την κατάσταση +4: XeF_4, XeOF_2 Για την κατάσταση +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Για την κατάσταση +8 XeO_4 Ίσως νομίζετε ότι αυτές οι ενώσεις παραβιάζουν το - ονομάζεται "κανόνας οκτάτη" που είναι αλήθεια. Ένας κανόνας δεν είναι "νόμος", δεδομένου ότι δεν ισχύει σε όλες τις περιπτώσεις. Υπάρχουν πολλές περι Διαβάστε περισσότερα »

Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα χρήσιμο εργαλείο επειδή οργανώνει όλα τα στοιχεία με οργανωμένο και ενημερωτικό τρόπο. > Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία σε οικογένειες και περιόδους (κάθετες και οριζόντιες σειρές). Τα στοιχεία σε κάθε οικογένεια έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Καθώς περνάτε μια σειρά, οι ιδιότητες μεταβάλλονται σταδιακά από το ένα στοιχείο στο άλλο. Ο πίνακας σας λέει ποια στοιχεία μπορεί να έχουν παρόμοιες χημικές και φυσικές ιδιότητες. Ο περιοδικός πίνακας περιγράφει την ατομική δομή όλων των γνωστών στοιχείων. Για παράδειγμα, εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να μάθετε την ατομική μάζα Διαβάστε περισσότερα »

Το pH του πόσιμου νερού θεωρητικά θα πρέπει να είναι 7. Γνωρίζουμε ότι οτιδήποτε έχει pH κάτω από 7 είναι όξινο και πάνω από 7 είναι βασικό. ως εκ τούτου, 7 θα είναι το ουδέτερο επίπεδο. 0_ (όξινο) - 7 - 14_ (βασικό) Ωστόσο, αυτό δεν συμβαίνει επειδή κατά μέσο όρο το πόσιμο νερό έχει pH από 6 έως 8,5. Αυτό οφείλεται σε διαφορετικά διαλυμένα ορυκτά και αέρια στο ίδιο το νερό. Κατά συνέπεια, το νερό με ένα πιο όξινο pH θα είχε γεύση μεταλλικό και με περισσότερο βασικό pH θα αλκοολούχα γεύση. Για να καταλάβουμε γιατί το νερό έχει ένα ουδέτερο pH, μπορεί κανείς να παρατηρήσει τη δομή: H ^ + + OH ^ -> H_2O Συνεπώς, τα ιόντα Διαβάστε περισσότερα »

Στην πραγματικότητα, η κλίμακα pH δεν περιορίζεται σε 0-14, αλλά τα πιο κοινά διαλύματα εμπίπτουν σε αυτό το εύρος. Το ρΗ ενός διαλύματος υπολογίζεται ως ο αρνητικός πυρήνας-10 λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντος υδρονίου (Η3Ο ^ +) σε διάλυμα. Παράδειγμα 1: Ένα διάλυμα 0,01 Μ ΗΟΙ (ένα ισχυρό οξύ που απομονώνεται πλήρως σε Η ^ Ο ^ + και Cl ^) δίδεται με ρΗ = -log (0,01) = 2,0. Παράδειγμα 2: Ένα διάλυμα 1,0 Μ ΗΟΙ έχει ρΗ Παράδειγμα 3: Ένα διάλυμα 2,0 Μ ΗΟΙ έχει ρΗ ρΗ = -log (2,0) = -0,30 Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή τα μεγαλύτερα ανιόντα έχουν μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων τα οποία είναι ευκολότερα παραπλανητικά. Όπως γνωρίζετε, το μέγεθος ενός ανιόντος καθορίζεται από το πόσο μακριά από τον πυρήνα είναι το εξωτερικό του κέλυφος. Καθώς μετακινείτε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα, το ατομικό μέγεθος αυξάνεται επειδή τα εξώτατα ηλεκτρόνια προστίθενται όλο και πιο μακριά από τον πυρήνα. Αυτό μεταφέρει και το ιικό μέγεθος. Εκτός από το γεγονός ότι αυτά τα εξώτατα ηλεκτρόνια απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα, είναι επίσης ολοένα και καλύτερα εξετασμένα από τον πυρήνα από τα ηλεκτρόνια του πυρήνα. Αυτό σημαίνει ότι η έλξη μεταξύ αυ Διαβάστε περισσότερα »

Μια καλύτερη ερώτηση μπορεί να είναι γιατί είναι αυθόρμητη αν πρόκειται για ενδοθερμική αντίδραση. Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: Η αντίδραση μπορεί να συνοψισθεί ως εξής: Αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη, η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: αλλά καθώς προχωράει εξάγει ενέργεια από το περιβάλλον. τόσο πολύ ώστε το δοχείο αντίδρασης να είναι εμφανώς παγωμένο. Γιατί θα πρέπει η αντίδραση να είναι αυθόρμητη όταν σπάσουν ομόλογα; Επειδή η αντίδραση προκαλείται από την εντροπία. Η αέρια αμμωνία και το υδατικό χλωριούχο βάριο παρέχουν μια θερμοδυναμική κινητήρια δύναμη σ Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση του αερίου προκαλείται από τα μόρια του αερίου που χτυπάνε τα τοιχώματα ενός δοχείου ή, στην περίπτωση της ατμόσφαιρας της Γης, τα μόρια του αέρα που χτυπούν τη γη. Σε ένα κενό, δεν υπάρχουν μόρια αερίων. Δεν υπάρχουν μόρια, καμία πίεση. Μια αντλία κενού μπορεί να αφαιρέσει ένα μεγάλο αριθμό σωματιδίων αερίου από ένα βάζο κουδουνιών. Ελέγξτε τι συμβαίνει με τις επιδείξεις στο εσωτερικό του βάζου όταν πέφτει η πίεση όταν αφαιρούνται σωματίδια αερίου ... Βίντεο από: Noel Pauller Διαβάστε περισσότερα »

(Προηγούμενη επεξήγηση K_p αντικαταστάθηκε επειδή ήταν πολύ σύγχυση) Τεράστια χάρη στο @ Truong-Son N. για να ξεκαθαρίσω την κατανόησή μου!) Ας πάρουμε ένα δείγμα αέριας ισορροπίας: 2C (g) + 2D (g) 3B (g) Σε ισορροπία, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Όταν αλλάξει η πίεση, να αλλάξει μακριά από το K_c (επειδή οι αλλαγές πίεσης προκαλούνται συχνά από αλλαγές στον όγκο, οι οποίοι παράγοντες σε συγκέντρωση), έτσι ώστε η θέση αντίδρασης θα μετατοπιστεί για να ευνοήσει προσωρινά μία πλευρά. Αυτό όμως δεν συμβαίνει! Όταν ο όγκος αλλάξει για να προκαλέσει αλλαγή της πίεσης, ναι, η συγκέντρωση θα αλλάξ Διαβάστε περισσότερα »

Η αλλαγή εντάσεως για ένα υδατικό διάλυμα μπορεί να προσδιοριστεί πειραματικά. Χρησιμοποιώντας ένα θερμόμετρο για τη μέτρηση της αλλαγής θερμοκρασίας του διαλύματος (μαζί με τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας) για τον προσδιορισμό της αλλαγής ενθαλπίας για ένα υδατικό διάλυμα, εφόσον η αντίδραση διεξάγεται σε θερμιδόμετρο ή παρόμοια συσκευή. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα θερμιδόμετρο καφέ φλιτζάνι. Μετρήστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας μια ισορροπία. Είμαι διαλύοντας το διαλυμένο υδροξείδιο του νατρίου. Η μάζα που έχω πάρει είναι 4 g ή 0,1 mole. Μετρήστε την ποσότητα του νερού. Θα χρησιμοποιήσω Διαβάστε περισσότερα »

Η ραδιενέργεια είναι αποτέλεσμα αλλαγών στον πυρήνα ενός ατόμου. Η πυρηνική χημεία είναι η μελέτη της ατομικής δομής των στοιχείων. Περιλαμβάνει ισότοπα - πολλά από τα οποία είναι ραδιενεργά - και μεταστοιχείωση, η οποία είναι η συσσώρευση βαρύτερων στοιχείων από την ενεργειακή σύντηξη δύο πυρήνων (σύντηξη). Και οι δύο ραδιενεργές διεργασίες και η σύντηξη μπορούν να απελευθερώσουν μεγάλες ποσότητες ενέργειας σύμφωνα με τη διάσημη εξίσωση του Αϊνστάιν. Εδώ ο όρος (pc) ^ 2 αντιπροσωπεύει το τετράγωνο του Ευκλείδεου προτύπου (ολικό μήκος φορέα) των διαφόρων διανυσμάτων ορμής στο σύστημα, το οποίο μειώνει σε το τετράγωνο του α Διαβάστε περισσότερα »

Έχω βρει πάντα τις μετατροπές μονάδων να είναι δύσκολες σε όλα τα θέματα ... Για μονάδες όγκου χρησιμοποιούμε 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, ΚΑΙ ΟΛΟΥΣ από αυτούς είναι ο ίδιος όγκος. Η χημεία χρησιμοποιεί μερικές φορές μη τυπικές μονάδες μήκους, δηλαδή 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, και αυτή είναι μια εξαιρετικά χρήσιμη μονάδα - όλοι οι δομικοί χημικοί θα σκέφτονταν από την άποψη των «angstroms». Διαβάστε περισσότερα »

Μεγάλη ερώτηση! Η τάση ατμών είναι αντίθετη προς την κατεύθυνση της ατμοσφαιρικής πίεσης. Η τάση ατμών είναι η πίεση που ασκείται από ένα υγρό πίσω στην ατμόσφαιρα. Η τάση ατμών εξαρτάται από τη φύση του υγρού και τη θερμοκρασία. Ένα παράδειγμα είναι η τάση ατμών του νερού, η οποία συμβαίνει να είναι σχετικά χαμηλή λόγω του δεσμού υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού. Ανεξάρτητα από τον όγκο του νερού, η τάση ατμών του νερού είναι η ίδια όσο η θερμοκρασία δεν αλλάζει. Ελπίζω ότι αυτό βοηθά! Πραγματικά καλή λεπτομερή εξήγηση σε αυτή τη σελίδα http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Διαβάστε περισσότερα »

Το ZnCl_2 είναι ένα οξύ Lewis επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis. Ένα οξύ Lewis είναι ένα μόριο που μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων και μια βάση Lewis είναι ένα μόριο που μπορεί να δωρίσει και ζεύγος ηλεκτρονίων. Όταν μια βάση Lewis συνδυάζεται με ένα οξύ Lewis σχηματίζεται ένα προϊόν προσθήκης με έναν ομοιοπολικό δεσμό συντονισμού. Ένα άτομο ψευδαργύρου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [Ar] 4s²3d10. Χρησιμοποιώντας μόνο τα ηλεκτρόνια s, η θεωρία VSEPR προβλέπει ότι το ZnCl2 έχει γραμμική δομή AX2 με μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια κελύφους σθένους. Αυτό είναι ένα ημιτελές οκτάτο. Έτσι, το Διαβάστε περισσότερα »

Το ZnCl2 είναι ένα οξύ Lewis λόγω των ακόλουθων λόγων: Zn + 2 είναι ένα οξύ Lewis, το χλώριο δεν υδρολύεται έτσι η εξίσωση θα είναι όπως αυτή ["Zn" ("H" 2 "O") 6] )) (2) + "Η" 2 "Ο" ((1)) δεξιές αριστερές κουκίδες ["Ζη" (+) + "H" 3 "O" ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + υποδηλώνει ότι κάτι είναι όξινο. + 2ΗCl 2ΗCl + Ζη (ΟΗ) 2 = όξινο διάλυμα λόγω του HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, οπότε το ZnCl2 είναι όξινο. 6M του ZnCl2 έχει ένα pH 3 - 4 Ksp του ZnCl2 δεν μπορεί να βρεθεί στο διαδίκτυο έτσι σκέφτομαι να λύσω από ZnCl2 διαλυτότητα στο νερό Διαλυτότητα ZnCl2 = (4 Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Καρόλου μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Φανταστείτε ότι χρησιμοποιούσατε θερμοκρασίες στο Celcius, θα ήταν δυνατόν να έχετε ένα αέριο σε θερμοκρασία 0 βαθμών Celcius. Τι θα συνέβαινε με τον τόμο αν το διαιρέσετε με 0; Είναι αυτό πρόβλημα για ένα αέριο στο 0Κ; Όχι πραγματικά, επειδή σε αυτή τη θερμοκρασία κάθε κίνηση σωματιδίων σταματά, έτσι ώστε η ουσία να μην είναι στην αέρια κατάσταση, θα ήταν στερεά. Οι νόμοι για το φυσικό αέριο εφαρμόζονται μόνο στην περιοχή των Τ και Ρ όπου οι ουσίες θα υπάρχουν στην κατάσταση αερίου. Ένας άλλος λόγος είναι ότι ο Κέλβιν είναι μια απόλυτη κλίμακα θερμοκρ Διαβάστε περισσότερα »

Το νερό είναι ένα υδρόφιλο μόριο. Το μόριο του νερού δρα σαν ένα δίπολο. Το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με το κεντρικό άτομο οξυγόνου μέσω ομοιοπολικού δεσμού. Το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη ηλεκτροφωτατικότητα από το υδρογόνο, έτσι ώστε το ζεύγος ηλεκτρονίων που είναι κοινό μεταξύ κάθε ατόμου υδρογόνου και οξυγόνου τραβιέται πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντας του ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Στη συνέχεια, και τα δύο άτομα υδρογόνου παίρνουν ένα μερικό θετικό φορτίο. Αυτό μαζί με το σχήμα του μορίου νερού το καθιστά κατάλληλο για πολικά μόρια. Το Διαβάστε περισσότερα »

Σημαντικοί αριθμοί αντικατοπτρίζουν τις εύλογες προσδοκίες σε πειραματική διαδικασία, με βάση τις χρησιμοποιούμενες συσκευές μέτρησης. Σημαντικοί αριθμοί στη χημεία αντανακλούν την ακρίβεια και την ακρίβεια της πειραματικής διαδικασίας που χρησιμοποιείται. Γενικά, τα ποσοτικά αποτελέσματα που προκύπτουν από τη χρήση διαφόρων συσκευών μέτρησης που έχουν διάφορους βαθμούς ακρίβειας πρέπει να εκφράζονται σε όρους συσκευής που έχει τον χαμηλότερο βαθμό ακρίβειας. Αυτό καθιερώνει εύλογες προσδοκίες για την αναπαραγωγικότητα των δεδομένων χρησιμοποιώντας μια συγκεκριμένη πειραματική διαδικασία. Ένα εξαιρετικό βίντεο 10 λεπτών γι Διαβάστε περισσότερα »

Είναι επειδή τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης. Τα στοιχεία μετάβασης κυμαίνονται από την ομάδα 3 έως 11. Εμφανίζουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης σύμφωνα με τον καταλύτη, το στοιχείο αντίδρασης ή την ένωση και τις συνθήκες της αντίδρασης στην οποία συμμετέχουν. Επομένως, μπορούν να σχηματίσουν έναν μεγάλο αριθμό σύνθετων ενώσεων. ενώσεις συντονισμού οι οποίες έχουν επικάλυψη d_ (pi) -d_ (pi) των τροχιακών. Διαβάστε περισσότερα »

Το πείραμα του Ράδερφορντ έδειξε ότι τα άτομα αποτελούσαν μια πυκνή μάζα που περιβαλλόταν από κυρίως κενό χώρο - τον πυρήνα! Το πείραμα του Rutherford χρησιμοποίησε θετικά φορτισμένα σωματίδια άλφα (He με φορτίο +2) τα οποία εκτρέπονται από την πυκνή εσωτερική μάζα (πυρήνα). Το συμπέρασμα που θα μπορούσε να σχηματιστεί από αυτό το αποτέλεσμα ήταν ότι τα άτομα είχαν έναν εσωτερικό πυρήνα που περιείχε το μεγαλύτερο μέρος της μάζας ενός ατόμου και ήταν θετικά φορτισμένος. Προηγούμενα μοντέλα του ατόμου (πουτίγκα δαμάσκηνου) υποθέτουν ότι τα αρνητικά σωματίδια (ηλεκτρόνια) κατανέμονται τυχαία μέσω μιας θετικά φορτισμένης ουσία Διαβάστε περισσότερα »

Λόγω του θετικά φορτισμένου πυρήνα των ατόμων του χρυσού. Τα σωματίδια άλφα είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια που αποτελούνται από 2 πρωτόνια, 2 νετρόνια και μηδέν ηλεκτρόνια. Λόγω του γεγονότος ότι τα πρωτόνια έχουν φορτίο +1 και τα νετρόνια δεν έχουν φορτίο, αυτό θα έδινε στο σωματίδιο φορτίο +2 πάνω από όλα. Αρχικά ο Ράδερφορντ σκέφτηκε ότι τα σωματίδια θα πετούσαν κατευθείαν μέσα από το φύλλο. Ωστόσο, διαπίστωσε ότι η διαδρομή των σωματιδίων θα μετατοπίζεται ή θα αποκλίνει όταν διέρχεται από το φύλλο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όπως τα χρέη απωθούνται ο ένας στον άλλο. Καθώς το θετικά φορτισμένο σωματίδιο άλφα θα π Διαβάστε περισσότερα »

Η πλειοψηφία των σωματιδίων άλφα δεν απωθήθηκε, αλλά πέρασε από το φύλλο χρυσού. Η ομάδα του Rutherford ξεκίνησε να επιβεβαιώνει το μοντέλο Thompson 'Plum Pudding' του ατόμου. Δηλαδή, το άτομο Thompson θεωρήθηκε ότι ήταν ένα σφαιρικό πεδίο θετικού φορτίου με ηλεκτρόνια ενσωματωμένα (εναιωρημένα) στον όγκο όπως τα δαμάσκηνα σε μια πουτίγκα ζελατίνης. Αν το αξίωμα ήταν σωστό, τότε τα σωματίδια άλφα (γεμάτοι πυρήνες ηλίου => He ^ (+ 2)) θα αντανακλούσαν μακριά από το φύλλο χρυσού σαν τις λαστιχένιες μπάλες που αναπηδούν από έναν τοίχο. Ωστόσο, η πλειονότητα των σωματιδίων άλφα πέρασε μέσω του φύλλου χρυσού χωρίς να Διαβάστε περισσότερα »

Ο μοριακός όγκος ενός αερίου εκφράζει τον όγκο που καταλαμβάνεται από 1 γραμμομόριο αυτού του αντίστοιχου αερίου υπό ορισμένες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα είναι ο γραμμομοριακός όγκος ενός αερίου σε STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), που είναι ίσο με 22,4 L για 1 mole κάθε ιδανικό αέριο σε θερμοκρασία ίση με 273,15 K και πίεση ίση με 1,00 atm. Έτσι, εάν σας δοθούν αυτές οι τιμές θερμοκρασίας και πίεσης, ο όγκος που καταλαμβάνεται από οποιονδήποτε αριθμό γραμμομορίων ενός ιδανικού αερίου μπορεί εύκολα να προέλθει από το να γνωρίζουμε ότι 1 mole καταλαμβάνει 22,4 L. V = n * V_ (μοριακή) Γ Διαβάστε περισσότερα »

Σύμφωνα με τον Bohr, το επίπεδο ενέργειας πλησιέστερο στον πυρήνα, n = 1, είναι το χαμηλότερο ενεργειακό κέλυφος. Τα διαδοχικά κοχύλια είναι υψηλότερα στην ενέργεια. Το ηλεκτρόνιο σας θα πρέπει να αποκτήσει ενέργεια για να προωθηθεί από n = 2 σε n = 3 shell. Στην πραγματικότητα, ορίζουμε την ενέργεια απείρως μακριά από τον πυρήνα ως μηδέν και η πραγματική ενέργεια όλων των επιπέδων ενέργειας είναι αρνητική. Το κέλυφος n = 1 (το πιο εσωτερικό) έχει την πιο αρνητική ενέργεια και οι ενέργειες μεγαλώνουν (λιγότερο αρνητικές) καθώς φτάνουμε περισσότερο από τον πυρήνα. Ακριβώς το ίδιο, μετακινώντας ένα ηλεκτρόνιο από n = 2 (ένα Διαβάστε περισσότερα »

Καλά εξαρτάται από την κατάσταση. η απάντηση που δίνεται από το arun είναι σωστό, γενικά τα κατιόντα είναι + ve χρέωση (u μπορεί να θυμάται ότι το κατιόν δεν έχει ορθογραφία που αντιπροσωπεύει + σημάδι) τα ανιόντα είναι -χρήση (αν είναι ένα επίθεμα σημαίνει αρνητικά) θυμήθηκα όπως Αυτό. τα μέταλλα και τα κατιόντα σχηματίζουν γενικά μέταλλα και υδρογόνο, αλλά δεν είναι τόσο υψηλά όσο υπάρχουν στα υδρίδια. οι μεταβλητές είναι μεταβλητές. έτσι δεν είναι σωστό να ταξινομεί κανείς εάν ένα στοιχείο σχηματίζει κατιόν ή ανιόν. το οξυγόνο γενικά σχηματίζει ανιόν αλλά στην ο2f2 σχηματίζει κατιόν.πολλές ενώσεις σε όξινο και βασικό μέ Διαβάστε περισσότερα »

Στην αρχή, απλώς αγνοήστε τα Η. Τους χρησιμοποιείς αργότερα για να ολοκληρώσεις τα σθένη των άλλων ατόμων. Δεδομένου ότι η καθαρή φόρμουλα ενός αλκανίου C_4 είναι C_4H_10, προφανώς δύο Hs έχουν αντικατασταθεί από ένα διπλά συνδεδεμένο O. Αυτό μπορεί να γίνει μόνο με δύο διαφορετικούς τρόπους: στο τέλος ή κάπου στη μέση. Τα ισομερή σας (εικόνες από την Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO βουτανάλη ή (βουτυρική αλδεΰδη) CH_3-CO-CH_2-CH3 βουτανόνη (ή μεθυλαιθυλοκετόνη) Η λειτουργική διαφορά μεταξύ αλδεϋδών και κετονών είναι ότι μόνο η αλδεΰδη μπορεί εύκολα να οξειδωθεί για να σχηματίσει ένα ανθρακικό οξύ, στην περίπτωση αυτή βουτα Διαβάστε περισσότερα »

Αν το νερό βράζει ήδη, τότε όχι. Δεν θα κάνει καμία διαφορά. Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η τάση ατμών του υγρού είναι ίδια με την πίεση του περιβάλλοντος γύρω από το υγρό και όταν το υγρό μεταβάλλεται σε αέρια ή αέρια φάση. Το νερό αλλάζει σε ατμό. Τα υγρά δεν μπορούν να υπάρχουν σε θερμοκρασίες πάνω από το σημείο βρασμού, εκτός εάν γίνουν αλλαγές στις συνθήκες εξωτερικής πίεσης. Ως εκ τούτου, σε ένα τυπικό τηγάνι ψησίματος σε μια σόμπα η υψηλότερη θερμοκρασία που μπορεί να επιτύχει το νερό είναι 100 βαθμοί C. Η ενεργοποίηση της θερμότητας απλά παρέχει περισσότερη ενέργεια, αλλά δεν θα κάνει Διαβάστε περισσότερα »

Πώς αλλιώς, αλλά με μέτρηση .....; Αξιολογείτε την χημική αντίδραση .... Το NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Αυτή η αντίδραση είναι ελαφρώς ενδοθερμική, καθώς πρέπει να σπάσουμε τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων. Τα ιόντα σε διάλυμα είναι τα επιδιαλυτωμένα ή υδρόφιλα είδη, δηλ. [Na (OH_2) _6] ^ +, αυτό εννοούμε όταν γράφουμε NaCl (aq). Διαβάστε περισσότερα »

35,6% έπεσαν μετά από 4 μήνες Έχουμε την εξίσωση: N = N_0e ^ (- lambdat), όπου: N = τρέχων αριθμός ραδιενεργών πυρήνων που παραμένουν N_0 = αρχικός αριθμός ραδιενεργών πυρήνων που παραμένουν t = χρόνος που πέρασε , κ.λπ.) lambda = σταθερά αποσύνθεσης (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, αν και στην εξίσωση χρησιμοποιείται η ίδια μονάδα χρόνου ως t) 10% = N_0e ^ (- λάμδα) (t ληφθεί σε μήνες και la, bda είναι "μήνας" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "μήνας" ^ - 1 (έως 2 dp) (-0.11 (4)) 100% α = 100% - (e ^ (-0.11 (4)) 100%) = 100% -64.4% = 35.6% Διαβάστε περισσότερα »

"17,190 έτη" Η πυρηνική ημίσεια ζωή είναι απλά ένα μέτρο του χρόνου που πρέπει να περάσει για να μειωθεί το δείγμα μιας ραδιενεργού ουσίας στο μισό της αρχικής της αξίας. Με απλά λόγια, σε ένα πυρηνικό χρόνο ημιζωής, τα μισά από τα άτομα στο αρχικό δείγμα υφίστανται ραδιενεργό διάσπαση και το άλλο μισό όχι. Δεδομένου ότι το πρόβλημα δεν παρέχει τον πυρηνικό χρόνο ημιζωής του άνθρακα-14, θα πρέπει να κάνετε μια γρήγορη αναζήτηση. Θα το βρείτε ως t_ "1/2" = "5730 χρόνια" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Έτσι, τι σας λέει αυτό; Ένα αρχικό δείγμα άνθρακα-14, A_0, θα μειωθεί στο μισό με το πέ Διαβάστε περισσότερα »

Η μέση κινητική ενέργεια των μορίων στο Κύπελλο Α είναι 27% μεγαλύτερη από αυτή των μορίων στο Κύπελλο Β. Υπάρχει μια κατανομή των κινητικών ενεργειών μεταξύ των μορίων σε κάθε φλιτζάνι. Όλοι μπορούμε να μιλήσουμε για τις μέσες κινητικές ενέργειες των μορίων. Ανά Κινητική Μοριακή Θεωρία, η μέση κινητική ενέργεια των μορίων είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία. "Οι σχετικές κινητικές ενέργειες των μορίων στα Κύπελλα Α και Β είναι ((α) (100 + 273,15) Κ = 373,15 Κ "Τ_" Β "=" (20 + 273,15) Κ = 293.15 K " (KE_" A ") / (KE_" B ") = (373.15 χρώμα (κόκκινο) ("K")))) = 1. Διαβάστε περισσότερα »

10.5 "g" (υπακοή σε κανόνες για σημαντικούς αριθμούς) Ζητάμε να βρούμε τη συνολική μάζα των τριών νομισμάτων, ενώ υπακούει σε κανόνες για σημαντικούς αριθμούς. Ο κανόνας των σημαντικών αριθμών σχετικά με την προσθήκη είναι ότι η απάντηση περιέχει τόσα δεκαδικά ψηφία με την ποσότητα με τον μικρότερο αριθμό δεκαδικών ψηφίων. Η ποσότητα με τον μικρότερο αριθμό δεκαδικών ψηφίων είναι 3,5 "g", οπότε η απάντηση έχει ένα δεκαδικό: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = χρώμα (κόκκινο) σολ" Διαβάστε περισσότερα »

Αρκετοί παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Γενικά, οτιδήποτε αυξάνει τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ σωματιδίων θα αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης και οτιδήποτε μειώνει τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ των σωματιδίων θα μειώσει τον ρυθμό χημικής αντίδρασης. ΦΥΣΗ ΤΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΩΝ Για να συμβεί μια αντίδραση, πρέπει να υπάρξει σύγκρουση μεταξύ των αντιδραστηρίων στην αντιδραστική θέση του μορίου. Όσο μεγαλύτερα και πιο σύνθετα είναι τα μόρια αντιδραστηρίων, τόσο λιγότερες πιθανότητες υπάρχει σύγκρουση στην αντιδραστική τοποθεσία. ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΤΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΩΝ Μιας υψηλότερης συγκέντρωσης α Διαβάστε περισσότερα »

Σας λέει την εμπειρική φόρμουλα της ουσίας - τους σχετικούς αριθμούς κάθε τύπου ατόμου σε μια μονάδα τύπων. Παράδειγμα Μια ένωση αζώτου και οξυγόνου περιέχει 30.4% άζωτο και 69.6% οξυγόνο από μάζα. Ποια είναι η εμπειρική της φόρμουλα; Διάλυμα Λαμβάνετε 100,0 g της ένωσης. Στη συνέχεια, έχουμε 30,4 g άζωτο και 69,6 g οξυγόνο. (1 mol Ν) / (14,01 g Ν) = 2,17 mol Ν Μόλες Ο = 69,6 g Οχ (1 mol O) / (16,00 g Ν) = 4,35 mol O Νώρος Ν: Ο = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Ο λόγος των γραμμομορίων είναι ο ίδιος με τον λόγο των ατόμων. Επομένως, υπάρχουν δύο γραμμομόρια ατόμων Ο για κάθε ένα άτομο Ν. Ο εμπειρικός τύπος είνα Διαβάστε περισσότερα »

Η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων σθένους για τον φωσφόρο είναι s ^ 2 p ^ 3. Ο φωσφόρος έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ^ 2s ^ 2 ^ ρ ^, 3 ^ ^ 3ρ ^ 3. Φωσφόρος βρίσκεται στην ομάδα 15, τα άλλα μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Ο φωσφόρος βρίσκεται στο 3ο επίπεδο ενέργειας, (3η σειρά) και 3η στήλη του μπλοκ 3p ^ 3 «p». Τα ηλεκτρόνια σθένους εντοπίζονται πάντοτε στις τροχιές «s» και «p» του υψηλότερου ενεργειακού επιπέδου της διάταξης ηλεκτρονίων που καθιστούν τα τροχιακά σθένους 3s και 3p και σχηματίζουν τη διαμόρφωση σθένους 3s ^ 2 3p ^ 3 με πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. Διαβάστε περισσότερα »

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα της ουσίας που διαιρείται με την ποσότητα της. Η ποσότητα μιας ουσίας συνήθως ορίζεται σε 1 γραμμομόριο και η μάζα της ουσίας πρέπει να υπολογιστεί για να διαπιστωθεί η μοριακή μάζα. Τα στοιχεία που συνθέτουν μια ουσία έχουν όλα μια ατομική μάζα. Η μάζα της ουσίας είναι το άθροισμα όλων αυτών των ατομικών μαζών. Ο περιοδικός πίνακας παρέχει την ατομική μάζα δίπλα ή κάτω από κάθε στοιχείο. Για παράδειγμα: Βρείτε τη μοριακή μάζα του H_2O. Η ουσία, H_2O ή νερό, αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Για να βρούμε τη μοριακή μάζα, πρέπει να προσθέσουμε τις ατομικές μ Διαβάστε περισσότερα »

Το τροχιακό s διαθέτει ένα υποσύνολο το οποίο είναι ικανό να στεγάσει δύο ηλεκτρόνια. Το τροχιακό s αντιπροσωπεύει τα στοιχεία των πρώτων δύο στηλών του περιοδικού πίνακα. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι η πρώτη στήλη και έχουν κέλυφος σθένους ηλεκτρονίων s ^ 1. Λιθίου - Li1s ^ 2s ^ 1 Νάτριο - Na1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 1 Κάλιο - Κ1s ^ 2s ^ 2 ^ ρ ^ 3s ^ 2 ^ την 2η στήλη και έχουν κέλυφος σθένους ηλεκτρονίων s ^ 2. Βηρύλλιο - Be 1s ^ 2s ^ 2 Μαγνήσιο - Mg 1s ^ 2 ^ 2 ^ 2 ^ ^ 3s ^ 2 Ασβέστιο - Ca 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ . SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Η πυκνότητα είναι η ποσότητα των υλικών μέσα σε έναν τόμο. Στην περίπτωσή μας, η βασική μας εξίσωση μοιάζει με την ακόλουθη: πυκνότητα = (μάζα πάγου) / (όγκος πάγου) Δίνεται η πυκνότητα ως 0,617 g / cm ^ 3. Θέλουμε να μάθουμε τη μάζα. Για να βρούμε τη μάζα, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε την πυκνότητα μας με τον συνολικό όγκο πάγου. Eq. 1. (πυκνότητα) * (όγκος πάγου) = μάζα πάγου Έτσι, πρέπει να ακολουθήσουμε τον όγκο του πάγου και στη συνέχεια να μετατρέψουμε τα πάντα στις κατάλληλες μονάδες. Ας βρούμε τον όγκο του πάγου. Μας λένε ότι το 82,4% της Φινλανδίας καλύπτεται από πάγο. Έτσι, η πραγματική περιοχή της Φινλανδίας που κ Διαβάστε περισσότερα »

Δεν θα το διδάσκω συνήθως στους φοιτητές μου, γι 'αυτό κοίταξα γύρω και βρήκα μια μεγάλη εξήγηση για το σωλήνα σας. Δεδομένου ότι σε ένα πολυπροπυλικό οξύ το πρώτο υδρογόνο θα διαχωριστεί ταχύτερα από τα άλλα. Εάν οι τιμές Ka διαφέρουν κατά συντελεστή 10 στην τρίτη ισχύ ή περισσότερο, είναι δυνατόν να υπολογιστεί περίπου το pH χρησιμοποιώντας μόνο το Ka του πρώτου υδρογόνου ιόν. Για παράδειγμα: Προσποιηθείτε ότι το H_2X είναι ένα διπροτικό οξύ. Αναζητήστε σε ένα τραπέζι το Ka1 για το οξύ. Εάν γνωρίζετε τη συγκέντρωση του οξέος, πείτε ότι είναι 0,0027M και το Ka_1 είναι 5,0 x 10 ^ (- 7). Στη συνέχεια, μπορείτε να ρυθμίσ Διαβάστε περισσότερα »

Το αργόν είναι ένα ευγενές αέριο. Βρίσκεται στη στήλη 18 της ομάδας VIIA του περιοδικού πίνακα. Αυτή η στήλη είναι μέρος του μπλοκ τροχιάς «p» και είναι η έκτη στήλη του μπλοκ «p». το αργόν βρίσκεται στην τρίτη περίοδο (σειρά) ή στην τρίτη στάθμη ενέργειας του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το αργό πρέπει να τελειώσει με ένα 3p ^ 6 στη διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων (3η σειρά, p μπλοκ, 6η στήλη). Το μπλοκ p είναι γεμάτο με 6 ηλεκτρόνια και όλα τα ευγενή αέρια έχουν ένα γεμάτο p τροχιακό. Όλα τα άλλα επίπεδα διαμόρφωσης ηλεκτρονίων πρέπει να συμπληρωθούν κάτω από αυτό το επίπεδο. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s Διαβάστε περισσότερα »

Ο μόλυβδος θα έχει μια τυπική διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ 6p ^ 2 Το ευγενές αέριο στη σειρά που αναφέρεται παραπάνω είναι το ξένον. Μπορούμε να αντικαταστήσουμε το σύμβολο [Xe] με το σύμβολο [Xe] και να ξαναγράψουμε τη διαμόρφωση των ευγενών αερίων του μολύβδου ως [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Πυκνότητα = μάζα / όγκος Μονάδα πυκνότητας = μονάδα μάζας / μονάδα όγκου Μονάδα πυκνότητας = kg / m ^ 3 Διαβάστε περισσότερα »

Το μαγνήσιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους. Το μαγνήσιο είναι στοιχείο 12 και ανήκει στην Ομάδα 2 του Περιοδικού Πίνακα. Ένα στοιχείο στην Ομάδα 2 έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους. Επίσης, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Mg είναι 1s² 2s²2p6 3s² ή [Ne] 3s². Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια 3s2 είναι τα εξόχως έξω ηλεκτρόνια, το μαγνήσιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους. Διαβάστε περισσότερα »

Το οξυγόνο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4. Κανονικά δεν χρησιμοποιούμε διαμόρφωση ευγενών αερίων για τα πρώτα 18 στοιχεία. Αλλά, στην περίπτωση του οξυγόνου, το ευγενές αέριο θα ήταν το Χέλιο, μια σειρά πάνω και πάνω στη στήλη ευγενών αερίων. Το ήλιο αντιπροσωπεύεται από το τμήμα 1s ^ 2 της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Επομένως, το 1s ^ 2 μπορεί να αντικατασταθεί από το ευγενές αέριο [He]. Αυτό κάνει τη διαμόρφωση ευγενούς αερίου για το οξυγόνο [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Ανατρέξτε σε αυτό το βίντεο You Tube Διαβάστε περισσότερα »

Το φωσφίδιο του μαγνησίου έχει τύπο Mg_3P_2. Το μαγνήσιο είναι ένα μεταλλικό κατιόν με φορτίο Mg ^ (+ 2). Ο φωσφόρος είναι μη μεταλλικό ανιόν με φορτίο Ρ ^ (- 3). Για να συνδεθεί ιοντικά τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Θα χρειαστούν δύο -3 ιόντα φωσφιδίου για να εξισορροπηθούν δύο +2 ιόντα μαγνησίου σχηματίζοντας ένα μόριο φωσφορούχου μαγνησίου Mg_3P_2. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Ο κανόνας των οκτάδων είναι η κατανόηση ότι τα περισσότερα άτομα επιδιώκουν να κερδίσουν σταθερότητα στο πιο ενεργειακό τους επίπεδο, πληρώνοντας τα s και p τροχιακά του υψηλότερου επιπέδου ενέργειας με οκτώ ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ^ 2s ^ 2 ^ 2 ^ ^ αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους 2s ^ 2 ^ ρ ^. Το οξυγόνο αναζητά δύο επιπλέον ηλεκτρόνια για να γεμίσει το φωτοκύτταρο και να κερδίσει τη σταθερότητα ενός ευγενούς αερίου, 1s ^ 2s ^ 2 ^ 2 ^. Ωστόσο, τώρα το οξυγόνο έχει 10 ηλεκτρόνια και μόνο 8 πρωτόνια καθιστώντας το ένα ανιόν φόρτισης O ^ (- 2). Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμ Διαβάστε περισσότερα »

Τα αλογόνα (F, Cl, Br, I, At) βρίσκονται στη στήλη 17 ή στην πέμπτη στήλη του μπλοκ «ρ» του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι καθένα από τα στοιχεία αυτά έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων που τελειώνει ως s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ 5C1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ ^ 5Br1s ^ 2s Κάθε άλογο αλογόνου καταλήγει σε s ^ 2p ^ 5 με ηλεκτρόνια 7 σθένους. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Πρόκειται για ένα τυπικό σχέδιο Lewis. Το AlCl4 ^ - είναι ένα "προσαγωγό Lewis", το AlCI_3 είναι το οξύ Lewis και το Cl ^ - η βάση Lewis. Δεν υπάρχουν δότες πρωτονίων για να μιλήσουν για τον Brönsted-Lowry, ούτε για τα υδροξέα ή τα οξοξέα για να μιλήσουν για τον Arrhenius. Ελπίζω ότι αυτό είναι χρήσιμο. Διαβάστε περισσότερα »

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου νατρίου είναι 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 1. Σε αυτή τη διαμόρφωση παρατηρούμε ότι υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο 3ο επίπεδο ενέργειας. Τα άτομα προτιμούν να κερδίζουν τη σταθερότητα του οκτάτη, έχοντας οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος, τα ηλεκτρόνια των τροχιακών s και p. Αυτά αναφέρονται ως τα τροχιακά σθένους και τα ηλεκτρόνια σθένους. Στην περίπτωση του νατρίου το μοναδικό ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους 3s θα μπορούσε εύκολα να απελευθερωθεί προκειμένου το νάτριο να έχει ένα κέλυφος πλήρους σθένους στα 2s ^ 2 ^ ρ ^. Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος νατρίου εί Διαβάστε περισσότερα »

Σύμφωνα με το μοντέλο του ατόμου Bohr, τα ηλεκτρόνια περνούν γύρω από τον πυρήνα σε κυκλικές τροχιές. Αυτές οι κυκλικές τροχιές αποκαλούνται επίσης κοχύλια. Το κέλυφος που βρίσκεται πλησιέστερα στον πυρήνα ονομάζεται πρώτη τροχιά / κέλυφος Κ, μπορεί να κρατήσει το μέγιστο 2 ηλεκτρόνια. Το κέλυφος δίπλα στο Κ κέλυφος είναι L κελύφους / δεύτερη τροχιά και μπορεί να έχει μέγιστο 8 ηλεκτρόνια. Το τρίτο κέλυφος τροχιάς / M μπορεί να έχει 18 ηλεκτρόνια. Κατά την κατάρτιση του μοντέλου Bohr οποιουδήποτε ατόμου αρχίζουμε να τοποθετούμε ηλεκτρόνια από το πρώτο κέλυφος στη δεύτερη και ούτω καθεξής. Το άτομο του θείου έχει σε αυτό 16 Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση του αερίου δημιουργείται από τις συγκρούσεις μεταξύ των μορίων του αερίου σε ένα δοχείο και τις συγκρούσεις αυτών των μορίων με τα τοιχώματα του δοχείου. Ο αριθμός των μοριακών συγκρούσεων μπορεί να επηρεαστεί με τρεις τρόπους. Πρώτα θα μπορούσατε να αλλάξετε την ποσότητα των μορίων στο σύστημα. Περισσότερα μόρια θα σήμαιναν περισσότερες συγκρούσεις. Περισσότερες συγκρούσεις, περισσότερη πίεση. Η μείωση του αριθμού των μορίων θα μειώσει τον αριθμό των συγκρούσεων και συνεπώς θα μειώσει την πίεση. Δεύτερον θα μπορούσατε να αλλάξετε την ενέργεια του συστήματος με την αλυσίδα της θερμοκρασίας. Μεγαλύτερη ενέργεια θα κ Διαβάστε περισσότερα »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ κείμενο [(s)] -> CH "_3" COONa "_text [ "" "" "" 2 "O" Στην περίπτωση αυτή έχουμε την ένδειξη "(") " CH3 "COOH" και "NaHCO" 3 Το άλας που σχηματίζεται είναι "CH" _3 "COONa" αφού το οξύ δίνει ένα πρωτόνιο. Αυτό μας αφήνει τα "Η" ^ + και "HCO" _3 "" ^ -, αντί να σχηματίζουν "Η" _2 "CO" _3, σχηματίζουν "Η" _2 "Ο" και "CO" : "CH" _3 "COOH Διαβάστε περισσότερα »

Θα επιλέξετε την τιμή R με βάση τις μονάδες για τις γνωστές ποσότητες του προβλήματος. Θα έχετε τιμές ή θα πρέπει να αναζητήσετε τιμές για: V - μπορεί να είναι σε mL για ένα εργαστήριο (να είστε βέβαιος να μετατρέψετε σε L) T - Kelvin (μετατρέψτε σε Kelvin εάν δοθεί Κελσίου ή Φαρενάιτ) n = moles P = mmHg, Torr, kPa ...) Το κλειδί είναι συνήθως πίεση. Για το P σε atm χρήση R = 0,082057 atmL / molK Για P σε kPa χρήση R = 8,31446 kPaL / mol Για P σε mmHg ή Torr χρήση R = 62,36367 mmHgL / molK Δείτε τις ομοιότητες σε όλα αυτά; Ακριβώς η πίεση είναι διαφορετική. Εάν το πρόβλημα στο οποίο εργάζεστε παρέχονται διαφορετικές μονάδε Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που καθορίζουν τα πιο συνηθισμένα μοτίβα συγκόλλησης για ένα στοιχείο. Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στα s και p τροχιακά της υψηλότερης ενεργειακής στάθμης για το στοιχείο. Νάτριο 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 1 Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους από το τροχιακό 3s Φωσφόρος 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους 2 από τα 3s και 3 από Ο σίδηρος έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους από το 4s Βρώμιο 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2s ^ 2s ^ 2 ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Το βρώμιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους 2 από τα 4s και 5 από τα 4p. Επίσης, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι Διαβάστε περισσότερα »

Η εκατοστιαία σύνθεση στη χημεία τυπικά αναφέρεται στο ποσοστό κάθε στοιχείου είναι της συνολικής μάζας της ένωσης. Η βασική εξίσωση = η μάζα του στοιχείου / μάζας της ένωσης X 100% Για παράδειγμα, αν είχατε ένα δείγμα 80,0 g μιας ένωσης που ήταν 20,0 g στοιχείου Χ και 60,0 g στοιχείο y τότε η επί τοις εκατό σύνθεση κάθε στοιχείου θα ήταν: Στοιχείο X = 20,0 g Χ / 80,0 g συνολικά x 100% = .250 ή 25,0% Στοιχείο Υ = 60,0 g Υ / 80,0 g συνολικά χ 100% = .750 ή 75,0% Εδώ υπάρχει ένα βίντεο το οποίο περιγράφει τον τρόπο υπολογισμού ποσοστού σύνθεσης από πειραματικά δεδομένα για μια αντίδραση σιδήρου και οξυγόνου που παράγει μια έ Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιωνικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού. Οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρότερες από αυτές μεταξύ ομοιοπολικών μορίων. Χρειάζεται περίπου 1000 έως 17 000 kJ / mol για να διαχωριστούν τα ιόντα σε ιονικές ενώσεις. Χρειάζεται μόνο 4 έως 50 kJ / mol για να διαχωριστούν τα μόρια σε ομοιοπολικές ενώσεις. Οι υψηλότερες ελκτικές δυνάμεις προκαλούν ιονικές ενώσεις να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο βράζει στους 1413 ° C. Το οξικό οξύ είναι μια μοριακή ένωση με σχεδόν την ίδια μοριακή μάζα όπως το NaCl. Βράζει στους 118 ° C. Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση αποσύνθεσης είναι εκείνη όπου η ένωση διασπάται στα συστατικά χημικά της είδη: Για παράδειγμα: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Το NaCl κατανεμήθηκε στα συστατικά Na ^ + και Cl_2 ^ - - : Το Cl είναι διατομικό που εξηγεί το 2) Υπάρχουν δύο τύποι αντιδράσεων αντικατάστασης, παρατηρήστε τις διαφορές: Μονή Αντικατάσταση: AB + C -> AC + B Διπλή Αντικατάσταση: AB + CD -> AD + CB Διαβάστε περισσότερα »

Για να υπολογίσετε την απόδοση επί τοις εκατό, διαιρείτε την πραγματική απόδοση με τη θεωρητική απόδοση και πολλαπλασιάζετε με 100. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Ποιο είναι το ποσοστό επίδοσης αν σχηματιστούν 0.650 g χαλκού όταν η περίσσεια αλουμινίου αντιδρά με 2.00 g διένυδρου χλωριούχου χαλκού (II) σύμφωνα με η εξίσωση 3CuCl2 • 2H2O + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H2O Διάλυμα Πρώτον, υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του Cu. 2.00 g CuCl2 · 2H2Ox (1 mol CuCl2 · 2H2O) / (170.5 g CuCl2 · 2H2O) χ (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 · 2H2O) χ (63.55 g Cu) / (1 mol Cu) Cu τώρα υπολογίστε την απόδοση επί τοις εκατό. % απόδοση = (πραγματική απόδοσ Διαβάστε περισσότερα »

Η εξίσωση της βάσης της θερμοχημείας είναι Q = mC_pT όπου Q = θερμότητα σε Joules m = μάζα του υλικού C_p = ειδική θερμική χωρητικότητα T = μεταβολή της θερμοκρασίας T_f - T_i Για αυτή την εξίσωση το μέταλλο θα χάσει τη θερμότητα κάνει το Q αρνητικό ενώ το νερό είναι πρόκειται να αποκτήσει θερμότητα καθιστώντας το Q θετικό Λόγω του νόμου για τη διατήρηση της ενέργειας η θερμότητα που χάνεται από το μέταλλο θα είναι ίση με τη θερμότητα που αποκτάται από το νερό. (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - 100 ° C) T_iC) (4.18J / gC) 83.200 = 62.700 - 6.270T_i 20.500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Η αλλαγή στο temp για το νερό Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που καθορίζουν τα πιο συνηθισμένα μοτίβα συγκόλλησης για ένα στοιχείο. Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στα s και p τροχιακά της υψηλότερης ενεργειακής στάθμης για το στοιχείο. Νάτριο 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 1 Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους από το τροχιακό 3s Φωσφόρος 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους 2 από τα 3s και 3 από ο σίδηρος έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους από το 4s βρώμιο 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2s ^ 2s ^ 2 ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Το βρώμιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους 2 από τα 4s και 5 από τα 4p μπορείτε να μετρήσετε τα ηλεκτρόνια Διαβάστε περισσότερα »

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που καθορίζουν τα πιο συνηθισμένα μοτίβα συγκόλλησης για ένα στοιχείο. Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στα s και p τροχιακά της υψηλότερης ενεργειακής στάθμης (σειρά του περιοδικού πίνακα) για το στοιχείο. Χρησιμοποιώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για κάθε στοιχείο μπορούμε να προσδιορίσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους. Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους από το τροχιακό 3s του P - φωσφόρου 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους 2 από το 3s και 3 από το 3p Fe - Σίδερο 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Σίδηρος έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους από τα 4 Διαβάστε περισσότερα »

Εάν χρησιμοποιείτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο και χρησιμοποιείτε 1 γραμμομόριο αερίου σε ένα λίτρο και υπολογίζετε αναλόγως χρησιμοποιώντας την εξίσωση PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάλυμα αποτελείται από μια διαλελυμένη ουσία που διαλύεται σε ένα διαλύτη. Αν κάνετε Kool Aid. Η κόνις των κρυστάλλων Kool Aid είναι η διαλυμένη ουσία. Το νερό είναι ο διαλύτης και η νόστιμη Kool Aid είναι η λύση. Το διάλυμα δημιουργείται όταν τα σωματίδια των κρυστάλλων Kool Aid διαχέονται σε όλο το νερό. Η ταχύτητα αυτής της διάχυσης εξαρτάται από την ενέργεια του διαλύτη και το μέγεθος των σωματιδίων της διαλελυμένης ουσίας. Υψηλότερες θερμοκρασίες στον διαλύτη θα αυξήσουν τον ρυθμό διάχυσης. Ωστόσο, δεν μας αρέσει το καυτό Kool Aid και ως εκ τούτου αυξάνουμε την ενέργεια του διαλύτη με ανάδευση του μίγματος προσθέ Διαβάστε περισσότερα »

Η αραίωση ενός δείγματος θα μειώσει τη γραμμομοριακότητα. Για παράδειγμα αν έχετε 5mL διαλύματος 2Μ το οποίο αραιώνεται σε νέο όγκο 10mL, η γραμμομοριακότητα θα μειωθεί στο 1M. Για να λύσετε ένα πρόβλημα όπως αυτό θα εφαρμόσετε την εξίσωση: M_1V_1 = M_2V_2 Αυτό θα λυθεί για να βρεθεί M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Εδώ είναι ένα βίντεο που περιγράφει αυτή τη διαδικασία και παρέχει ένα άλλο παράδειγμα του τρόπου υπολογισμού της μεταβολής της γραμμομοριακότητας όταν αραιώνεται ένα διάλυμα. Διαβάστε περισσότερα »

Ο όρος "ευγενής σηματοδότηση αερίου" σημαίνει ότι γράφοντας μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα άτομο, αντί να γράφετε την κατοχή κάθε τροχιάς συγκεκριμένα, αντλούν όλα τα ηλεκτρόνια πυρήνα μαζί και το ονομάζουμε με το σύμβολο του αντίστοιχου ευγενούς αερίου στον περιοδικό πίνακα (σε παρένθεση). Για παράδειγμα, αν έγραψα τη διαμόρφωση πλήρους ηλεκτρονίου για ένα άτομο νατρίου, θα ήταν 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 1. Αν όμως χρησιμοποιώ αντίγραφο ευγενούς αερίου, τα πάντα στο 1ο και στο 2ο κέλυφος (τα ηλεκτρόνια του πυρήνα) θα χαρακτηρίζονται ως ισοδύναμα με το Νέον, το πλησιέστερο ευγενές αέριο που εμφανίζεται πριν το ν Διαβάστε περισσότερα »

Το θειικό οξύ και το υδροξείδιο του καλίου εξουδετερώνουν το ένα το άλλο στην ακόλουθη αντίδραση: Σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης το τυπικό αποτέλεσμα είναι ένα άλας που σχηματίζεται από το θετικό ιόν από τη βάση και το αρνητικό ιόν από το οξύ. Σε αυτή την περίπτωση το θετικό ιόν καλίου (Κ ^ +) και ο πολυατομικός θειικός (SO_4 ^ -2) δεσμός για να σχηματίσει το άλας K2SO4. Το θετικό υδρογόνο (Η ^ +) από το οξύ και το αρνητικό ιόν υδροξειδίου (ΟΗ ^ -) από τη βάση σχηματίζουν το νερό ΗΟΗ ή Η_20. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Μια αντίδραση εξουδετέρωσης μοιάζει πολύ με μια διπλή αντίδραση αντικατάστασης, ωστόσο, σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης τα αντιδραστήρια είναι πάντα ένα οξύ και μια βάση και τα προϊόντα είναι πάντα ένα άλας και νερό. Η βασική αντίδραση για μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης παίρνει την ακόλουθη μορφή: AB + CD -> CB + AD θα δούμε ένα παράδειγμα, καθώς το θειικό οξύ και το υδροξείδιο του καλίου εξουδετερώνουν το ένα το άλλο στην ακόλουθη αντίδραση: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In μια αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης το τυπικό αποτέλεσμα είναι ένα άλας που σχηματίζεται από το θετικό ιόν από Διαβάστε περισσότερα »

Ας πάρουμε την ιοντική φόρμουλα για το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl_2 Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο αλκαλικής γης στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το ασβέστιο s ^ 2 έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους που δίνει εύκολα για να επιδιώξει τη σταθερότητα του οκτάτη. Αυτό καθιστά το ασβέστιο ένα κατιόν Ca + 2. Το χλώριο είναι ένα αλογόνο στη 17η στήλη ή στην ομάδα s ^ 2p ^ 5. Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να το καταστήσει σταθερό στα 8 ηλεκτρόνια στα κοχύλια σθένος του. Αυτό καθιστά το χλώριο ένα ανιόν Cl ^ (- 1). Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα φορτία μεταξύ του μετα Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάλυμα αποτελείται από μια διαλελυμένη ουσία που διαλύεται σε ένα διαλύτη. Εάν κάνετε Kool-Aid, οι κρύσταλλοι Kool-Aid είναι η διαλυμένη ουσία. Το νερό είναι ο διαλύτης και η νόστιμη Kool-Aid είναι η λύση. Το διάλυμα δημιουργείται όταν τα σωματίδια των κρυστάλλων Kool-Aid διαχέονται σε όλο το νερό. Η ταχύτητα της διαδικασίας διάχυσης εξαρτάται από τη θερμοκρασία του διαλύτη και το μέγεθος των σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Υψηλότερες θερμοκρασίες στον διαλύτη θα αυξήσουν τον ρυθμό διάχυσης. Ωστόσο, δεν μας αρέσει το καυτό Kool Aid.Επομένως, αυξάνουμε την ενέργεια του διαλύτη με ανάδευση του μίγματος προσθέτοντας κινητική Διαβάστε περισσότερα »

Το διαλυτικό είναι αυτό που διαλύεται σε ένα διάλυμα και ένας διαλύτης κάνει τη διάλυση σε οποιαδήποτε λύση. Ένα διάλυμα αποτελείται από μια διαλελυμένη ουσία που διαλύεται σε ένα διαλύτη. Αν κάνετε Kool Aid. Η κόνις των κρυστάλλων Kool Aid είναι η διαλυμένη ουσία. Το νερό είναι ο διαλύτης και η νόστιμη Kool Aid είναι η λύση. Το διάλυμα δημιουργείται όταν τα σωματίδια των κρυστάλλων Kool Aid διαχέονται σε όλο το νερό. Η ταχύτητα αυτής της διάχυσης εξαρτάται από την ενέργεια του διαλύτη και το μέγεθος των σωματιδίων της διαλελυμένης ουσίας. Υψηλότερες θερμοκρασίες στον διαλύτη θα αυξήσουν τον ρυθμό διάχυσης. Ωστόσο, δεν μας Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάλυμα 1 Μ που περιέχει 1 λίτρο παρασκευάζεται με ζύγιση 58,44 γραμμάρια NaCl και τοποθέτηση αυτής της ποσότητας άλατος σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου και στη συνέχεια πλήρωση της φιάλης με νερό απόσταξης στο σήμα βαθμολόγησης. Το ερώτημα αυτό απαιτεί την κατανόηση της συγκέντρωσης του διαλύματος που εκφράζεται ως γραμμομοριακότητα (M). Μοριακότητα = γραμμομόρια διαλύματος / λίτρα διαλύματος. Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να μετρήσετε τα κρότωνες απευθείας σε μια ισορροπία, θα πρέπει να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μάζα γραμμομοριακής μάζας ή γραμμαρίου που παρατίθεται για κάθε στοιχείο του περ Διαβάστε περισσότερα »

Το ρΗ είναι μέτρο οξύτητας ενός διαλύματος ενώ το ρΗΗ είναι ένα μέτρο της βασικότητας ενός διαλύματος. Οι δύο εκφράσεις είναι αντίθετες εκφράσεις. Καθώς το ρΗ αυξάνει το ρΗΙ μειώνεται και αντίστροφα. Και οι δύο τιμές είναι ίσες με 14. Για να μετατραπεί η συγκέντρωση σε ρΗ ή ρΟΗ, πάρτε το -log της γραμμομοριακής συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου ή της γραμμομοριακής συγκέντρωσης της συγκέντρωσης των ιόντων υδροξειδίου αντίστοιχα. Το pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Για παράδειγμα εάν το [OH-] = 0.01M, το -log [0.01] = 2.0 Αυτό είναι το pOH. Για τον προσδιορισμό του pH πραγματοποιήστε τον ακόλουθο υπολογισμό. ρΗ = 14,0 - 2,0 Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση του αερίου προκαλείται από τις συγκρούσεις σωματιδίων αερίου με τα τοιχώματα του δοχείου. > Σύμφωνα με την κινητική θεωρία, τα μόρια μέσα σε έναν όγκο (π.χ. ένα μπαλόνι) μετακινούνται συνεχώς ελεύθερα. Κατά τη διάρκεια αυτής της μοριακής κίνησης, συγκρούονται συνεχώς μεταξύ τους και με τα τοιχώματα του δοχείου. Σε ένα μικρό μπαλόνι, αυτό θα ήταν πολλές χιλιάδες δισεκατομμύρια συγκρούσεις κάθε δευτερόλεπτο. Η δύναμη πρόσκρουσης μιας σύγκρουσης είναι πολύ μικρή για να μετρηθεί. Εντούτοις, σε συνδυασμό, αυτός ο μεγάλος αριθμός επιπτώσεων ασκεί σημαντική δύναμη στην επιφάνεια του δοχείου. Αν πέσουν στην επιφάνεια το Διαβάστε περισσότερα »