Ποια είναι η δομή CO του Lewis;

Ποια είναι η δομή CO του Lewis;
Anonim

Αυτό συχνά φαίνεται λάθος σε έναν φοιτητή που χρησιμοποιείται για να δει διπλούς δεσμούς για το οξυγόνο.

Οι μαθητές τυπικά διδάσκουν μια μέθοδο καταμέτρησης ηλεκτρονίων, η οποία ακολουθεί ως εξής:

  1. Μετρήστε το αριθμός ηλεκτρονίων σθένους ανά άτομο.
  2. Σχεδιάστε ένα προβλεπόμενο άτομο συνδεσιμότητα.
  3. Τοποθετήστε όλα τα ηλεκτρόνια σε προβλεπόμενες θέσεις.
  4. Όπου υπάρχουν ζεύγη ηλεκτρονίων, κατασκευάστε μια γραμμή δεσμού για κάθε ζεύγος ηλεκτρονίων. (Υπάρχουν δύο #πι# ομόλογα και ένα # sigma # δεσμός σε ένα τριπλό δεσμό, ένα # sigma # και ένα #πι# δεσμός σε ένα διπλό δεσμό, και ένα # sigma # δεσμός σε έναν απλό δεσμό.)
  5. Αναθέτω επίσημες επιβαρύνσεις, και να σταθεροποιήσετε τη δομή συντονισμού μετακινώντας τα ηλεκτρόνια και τις γραμμές δεσμών γύρω έως ότου ελαχιστοποιηθούν οι επίσημες επιβαρύνσεις.

Οι τυπικές χρεώσεις μπορούν να οριστούν απλά με:

# "Χρέωση = ηλεκτρόνια σθένους - ανήκοντα σε ηλεκτρόνια" #

# C: "4 σθένος" #

# O: "6 στέλεχος" #

Με #10# ηλεκτρόνια, θα μπορούσε κανείς να προβλέψει αυτή τη δομή:

#C: "6 ανήκει"; "FC" = "-2" #

#O: "4 ανήκει"; "FC" = "+2" #

Αλλά αυτό δεν είναι σωστό. Ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο, οπότε δεν θα είναι ευχαριστημένος με το ότι έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από το οξυγόνο. Η ένταση του δυστυχούς οξυγόνου που πραγματικά θέλει τα ηλεκτρόνια αποσταθεροποιεί αυτή τη συγκεκριμένη δομή συντονισμού.

Μια άλλη επιλογή είναι:

#C: "4 ανήκει"; "FC" = "0" #

#O: "6 ανήκει"; "FC" = "0" #

Αλλά ο άνθρακας δεν έχει ένα οκτάτο, οπότε αυτό δεν είναι ρεαλιστικό. Τέλος, προσγειώνουμε τη μοναδική άλλη λογική δυνατότητα:

#C: "5 ανήκει"; "FC" = "-1" #

#O: "5 ανήκει"; "FC" = "+1" #

Εδώ, ο άνθρακας είναι λιγότερο δυσαρεστημένοι. και τα δύο άτομα έχουν οκτάδες, και τα ηλεκτρόνια είναι πιο ομοιόμορφα κατανεμημένα, ελαχιστοποιώντας τα επίσημα τέλη ΚΑΙ ελαχιστοποιώντας τη συνολική ενέργεια σε αυτό κύρια δομή συντονισμού. Έτσι είναι σωστό.