Για να καθορίσετε τις επίσημες χρεώσεις για τα άτομα στο μόριο διοξειδίου του άνθρακα πρέπει να λάβετε υπόψη το γεγονός ότι
ΥΠΟΣΗΜΕΙΩΣΗ: η πραγματική δομή του μορίου του διοξειδίου του άνθρακα είναι ένα υβρίδιο μεταξύ αυτών των τριών δομών, αλλά θα σας δείξω απλά ξεχωριστά, διότι δεν θέλω η απάντηση να γίνει υπερβολικά μεγάλη.
Το μόριο του διοξειδίου του άνθρακα έχει ένα σύνολο 16 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από το άτομο άνθρακα και 6 από καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, τα οποία καταλογίζονται στις τρεις δομές Lewis παραπάνω.
Ο ευκολότερος τρόπος για να εκχωρήσετε ένα επίσημο φορτίο σε ένα άτομο είναι να συγκρίνετε τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που έχει το άτομο με το πόσα ηλεκτρόνια «παίρνει» σε ένα μόριο - υποθέτοντας ότι τα ηλεκτρόνια των ομολόγων μοιράζονται εξίσου ανά πάσα στιγμή ανεξάρτητα από αυτά ηλεκτροαρνητικότητα.
Ας ξεκινήσουμε με την πρώτη δομή του Lewis. Οι μορφές άνθρακα 4 ομολόγων, που σημαίνει ότι παίρνει 4 ηλεκτρόνια - 1 από κάθε δεσμό. Δεδομένου ότι ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, το επίσημο φορτίο του θα είναι μηδέν.
Το ίδιο ισχύει και για τα δύο άτομα οξυγόνου. Και οι δύο σχηματίζουν 2 ομολόγων, που σημαίνει ότι παίρνουν 2 ηλεκτρόνια. Εκτός από αυτά τα ηλεκτρόνια, και τα δύο έχουν 2 μοναδικά ζεύγη. αυτό φέρνει το συνολικό αριθμό των ηλεκτρονίων ένα άτομο οξυγόνου παίρνει 6 (2 + 4). Δεδομένου ότι το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, θα έχει α μηδέν επίσημο τέλος.
Προχωρώντας στη δεύτερη δομή του Lewis. Ο άνθρακας είναι στην ίδια θέση που ήταν νωρίτερα - σχηματίζει 4 ομόλογα
Αυτό σημαίνει ότι θα πάρει 5 ηλεκτρόνια - 3 από τα ομόλογα και 2 από το ζευγάρι μεμονωμένα. τώρα έχει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο από αυτό που "χρειάζεται", δηλ. ένα μικρότερο από τα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό θα οδηγήσει σε a (+1) επίσημο τέλος.
Το οξυγόνο στη δεξιά μορφή 1 ομολόγων με τον άνθρακα και έχει 3 μικρά ζευγάρια, για ένα σύνολο 7 ηλεκτρόνια. αφού έχει ένα ακόμα ηλεκτρόνιο από αυτό που χρειάζεται, θα έχει αυτόματα ένα (-1) επίσημο τέλος.
Η τρίτη δομή είναι πανομοιότυπη με τη δεύτερη σε σχέση με τα επίσημα φορτία, αλλά αυτή τη φορά το οξυγόνο στα αριστερά θα πάρει ένα (-1) επίσημο τέλος και το ένα στα δεξιά α (+1) επίσημο τέλος.
Τι συμβαίνει εάν ένα άτομο τύπου Α λαμβάνει αίμα Β; Τι συμβαίνει εάν ένα άτομο τύπου ΑΒ λαμβάνει αίμα Β; Τι συμβαίνει εάν ένα άτομο τύπου Β λαμβάνει αίμα Ο; Τι συμβαίνει εάν ένα άτομο τύπου Β λαμβάνει αίμα ΑΒ;
Για να ξεκινήσετε με τους τύπους και τι μπορούν να δεχτούν: Ένα αίμα μπορεί να δεχτεί Α ή Ο αίμα Όχι Β ή ΑΒ αίμα. Το αίμα Β μπορεί να δεχτεί αίμα Β ή Ο αίματος που δεν είναι Α ή ΑΒ. Το αίμα ΑΒ είναι ένας καθολικός τύπος αίματος που σημαίνει ότι μπορεί να δεχτεί οποιοδήποτε είδος αίματος, είναι καθολικός λήπτης. Υπάρχει αίμα τύπου Ο που μπορεί να χρησιμοποιηθεί με οποιονδήποτε τύπο αίματος αλλά είναι λίγο πιο δύσκολο από τον τύπο ΑΒ, δεδομένου ότι μπορεί να δοθεί καλύτερα από ότι έχει ληφθεί. Αν οι τύποι αίματος που δεν μπορούν να αναμειχθούν είναι για κάποιο λόγο αναμεμειγμένοι, τότε τα αιμοσφαίρια κάθε τύπου θα συσσωρευτο
Ποιο είναι το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο στο C_2H_3Cl;
Το επίσημο φορτίο είναι το φορτίο που θα εκχωρούσαμε σε ένα άτομο σε ένα μόριο αν υποθέσουμε ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς που το άτομο παράγει μοιράζονται εξίσου μεταξύ του ίδιου και του άλλου ατόμου, ανεξάρτητα από τις ηλεκτροαρνησίες των δύο ατόμων. Προκειμένου να προσδιοριστούν τα επίσημα φορτία σε όλα τα άτομα στο C_2H_3Cl, ή το χλωριούχο βινύλιο, σχεδιάστε τη δομή του Lewis. Το μόριο βινυλοχλωριδίου έχει 18 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από κάθε άτομο "C", 1 από κάθε άτομο "Η" και 7 από "Cl" - τα οποία εξηγούνται από την παραπάνω δομή Lewis. Ο ευκολότερος τρόπος για τον προσδιορισμό της επίση
Ποιο είναι το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο στο μεθυλκαρβοκτάρισμα;
Στο H_3C ^ +, το οποίο είναι ένα τυπικό CATION; Κάθε άτομο υδρογόνου είναι τυπικά ουδέτερο .... παίρνουν ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό ... ο άνθρακας παίρνει επίσης ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό και έχει δύο εσωτερικά πυρήνα ηλεκτρόνια, τυπικά το 1s ^ 2 ... και έτσι το άνθρακα έχει 5 ηλεκτρονικά τέλη ... αλλά NECESSARILY 6 θετικές, nucular χρεώσεις ... Και έτσι το FORMAL χρέωση είναι +1 Ακριβώς για να προσθέσω ότι για τους σκοπούς της ανάθεσης επίσημης χρέωσης, μπορούμε να πάμε πίσω σε πολύ παλιές ιδέες που μαθαίνουμε πότε εισήχθη στη συγκόλληση. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια ΜΠΟΡΟΥΝ ΝΑ Δ