Γιατί το H_2 είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Απάντηση:

Λοιπόν, κοιτάξτε τα συμμετέχοντα άτομα;

Εξήγηση:

Σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ένα άτομο είναι ουσιαστικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο και ισχυρά πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δηλ.

# "" ^ (+ δέλτα) Η-Χ ^ (δέλτα -) #

Τώρα ενώ ο δεσμός εξακολουθεί να είναι ομοιοπολικός, τόσο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων … και με τα αλογονίδια του υδρογόνου, αυτό συχνά οδηγεί σε όξινη συμπεριφορά …

# HX (aq) + Η_20 (1) rarr Η_3Ο ^ + + Χ ^ (-) #

Και στο οξύ, η πόλωση φορτίου είναι τόσο μεγάλη που το # Η-Χ # δεσμεύσεις ομολόγων.

Αλλά με το μονοξείδιο του δισόξινου, # Η-Η #, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι οι συμμετέχοντες ATOMS έχουν ηλεκτροαρνητικότητα EQUAL … και ως εκ τούτου δεν υπάρχει ΟΧΙ διαχωρισμός φορτίου και επομένως ΟΧΙ POLARITY … Η ίδια κατάσταση ισχύει και για άλλα ομοτονικά διατομικά μόρια και δεσμούς: # X-X #; # R_3C-CR_3; Ν = Ν; R3Si-SiR3; R_3C-SiR_3 #.

Ένα άτομο υδρογόνου έχει κάποια ηλεκτροαρνητικότητα (πόσο τραβά τα ίδια ηλεκτρόνια σε μια ένωση). Ωστόσο, # "Η" _2 # περιλαμβάνει δύο ταυτόσημα άτομα, το καθένα από τα οποία έχει ταυτόσημη έλξη στα κοινά ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι κάθε έλξη είναι ίσο και αντίθετο, τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σχεδόν εξ ίσου, πράγμα που σημαίνει ότι δεν είναι πολικές.

Πώς ένας διαφορετικός ομοιοπολικός δεσμός διαφέρει από έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό;

Ο απλός ομοιοπολικός δεσμός περιλαμβάνει και τα δύο άτομα που μοιράζονται ένα άτομο, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό. Αυτό επιτρέπει στις δύο ομάδες σε κάθε πλευρά να περιστρέφονται. Ωστόσο, σε ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό κάθε άτομο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια που σημαίνει ότι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στον δεσμό. Δεδομένου ότι υπάρχουν ηλεκτρόνια συνδεδεμένα γύρω από την πλευρά, δεν υπάρχει τρόπος για οποιαδήποτε ομάδα να περιστρέφεται, γι 'αυτό μπορούμε να έχουμε Ε-Ζ αλκένια αλλά όχι Ε-Ζ αλκάνια.

Τι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός; + Παράδειγμα

Ένας ομοιοπολικός δεσμός του οποίου το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων τείνει να βρίσκεται πλησιέστερα σε ένα από τα δύο άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο που τείνει να προσελκύσει αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια, ή μάλλον μιλώντας, η πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού προς τον εαυτό του λέγεται ότι είναι ηλεκτροαρνητική. Για παράδειγμα, ο δεσμός μεταξύ Η και F σε ένα μόριο HF είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο F που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό τείνει να προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Αυτή η υπερβολική κινούμενη εικόνα θα βοηθήσει στην κατανόηση του τι συμβαίν

Ποια από τις δυνάμεις της μοριακής έλξης είναι η ασθενέστερη: δεσμός υδρογόνου, διπολική αλληλεπίδραση, διασπορά, πολικός δεσμός;

Σε γενικές γραμμές, οι δυνάμεις διασποράς είναι οι πιο αδύναμες. Οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπόλων και οι πολικοί δεσμοί βασίζονται όλες στις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ μόνιμων φορτίων ή διπόλων. Εντούτοις, οι δυνάμεις διασποράς βασίζονται σε παροδικές αλληλεπιδράσεις στις οποίες μια στιγμιαία διακύμανση στο νέφος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ή ένα μόριο ταιριάζει με μια αντίθετη στιγμιαία διακύμανση από την άλλη, δημιουργώντας έτσι μία στιγμιαία ελκυστική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο αμοιβαίως επαγόμενων διπόλων. Αυτή η ελκυστική δύναμη διασποράς μεταξύ δύο ονομαστικά αφόρτιστων και μη πολωμένων (αλλά πο