
Απάντηση:
Εξήγηση:
Θα γράψαμε μια ενδοθερμική αντίδραση
Φυσικά η θερμότητα πρέπει να έρθει από κάπου … και προέρχεται από το περιβάλλον. Έχετε χρησιμοποιήσει ποτέ ένα κρύο πακέτο ως συσκευή πρώτων βοηθειών; Αυτά είναι συνήθως στερεά μείγματα νιτρικού αμμωνίου (και άλλων αλάτων) με μια κυψέλη με νερό … Όταν το χρησιμοποιείτε, ΠΕΡΙΕΧΕΙ την κυψέλη και το νερό αντιδρά με το άλας αμμωνίου.
Και επειδή μια τέτοια αντίδραση είναι εντροπία αντί για ενθαλπία, θερμαίνεται από το περιβάλλον …
Και μια τέτοια αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να παρέχει τοπική ανακούφιση στο πρήξιμο ή στο στέλεχος …
Ποια είναι μια πιο ευνοϊκή αντίδραση: μια ενδοθερμική ή μια εξώθερμη αντίδραση;

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτή η ερώτηση .... Ο παράγοντας που επηρεάζει τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής ΔΕΝ είναι ενθαλπία, αλλά η εντροπία ... η στατιστική πιθανότητα για διαταραχή. Στην πραγματικότητα υπάρχουν παραδείγματα ΑΥΘΕΝΤΙΚΗΣ ΕΝΔΟΘΕΡΜΙΚΗΣ ΑΛΛΑΓΗΣ στην οποία το ENTROPY αυξάνεται στην ενδοθερμική αντίδραση και έτσι η αντίδραση γίνεται θερμοδυναμικά ευνοϊκή. A priori, ωστόσο, η εξώθερμη αλλαγή θα πρέπει να είναι ΠΟΛΥ ευνοϊκό .... αλλά απαιτούνται περαιτέρω λεπτομέρειες της αντίδρασης ....
Γιατί η αντίδραση των κρυστάλλων οκταϋδρίτου υδροξειδίου του βαρίου με ξηρό χλωριούχο αμμώνιο αποτελεί ενδοθερμική αντίδραση;

Μια καλύτερη ερώτηση μπορεί να είναι γιατί είναι αυθόρμητη αν πρόκειται για ενδοθερμική αντίδραση. Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: Η αντίδραση μπορεί να συνοψισθεί ως εξής: Αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη, η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: αλλά καθώς προχωράει εξάγει ενέργεια από το περιβάλλον. τόσο πολύ ώστε το δοχείο αντίδρασης να είναι εμφανώς παγωμένο. Γιατί θα πρέπει η αντίδραση να είναι αυθόρμητη όταν σπάσουν ομόλογα; Επειδή η αντίδραση προκαλείται από την εντροπία. Η αέρια αμμωνία και το υδατικό χλωριούχο βάριο παρέχουν μια θερμοδυναμική κινητήρια δύναμη σ
Όταν παράγονται 2 γραμμομόρια ύδατος, η ακόλουθη αντίδραση έχει μια αντίδραση ενθαλπίας αντίδρασης ίση με - "184 kJ". Πόσο νερό παράγεται όταν αυτή η αντίδραση εκπέμπει "1950 kJ" θερμότητας;

Το 381.5 "g" πρέπει να σχηματιστεί. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 Ο DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" που παράγεται από το σχηματισμό 2 mole νερού (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =