Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για τους οποίους οι σπουδαστές της χημείας μελετούν τη στοιχειομετρία. Θα έλεγα ότι η πιο σημαντική είναι η δυνατότητα να κάνεις χρήσιμες προβλέψεις.
Η στοιχειομετρία μας επιτρέπει να κάνουμε προβλέψεις για τα αποτελέσματα των χημικών αντιδράσεων. Η πραγματοποίηση χρήσιμων προβλέψεων είναι ένας από τους κύριους στόχους της επιστήμης, ενώ ο άλλος είναι η δυνατότητα εξήγησης των φαινομένων που παρατηρούμε στον φυσικό κόσμο.
Τι είδους προβλέψεις μπορούμε να κάνουμε χρησιμοποιώντας το stoich; Ορίστε μερικά παραδείγματα:
- Προβλέψτε τη μάζα ενός προϊόντος μιας χημικής αντίδρασης εάν δοθούν οι αρχικές μάζες των αντιδραστηρίων.
- Προβλέψτε τον όγκο ενός αερίου το οποίο θα παράγεται από μια αντίδραση εάν δοθούν οι αρχικές ποσότητες των αντιδραστηρίων.
- Προσδιορίστε τη βέλτιστη αναλογία των αντιδραστηρίων για μια χημική αντίδραση έτσι ώστε όλα τα αντιδρώντα να χρησιμοποιηθούν πλήρως.
Η στοιχειομετρία είναι επίσης προκλητική, έτσι υπάρχουν μαθήματα σχετικά με την ηθική εργασίας, τις τεχνικές επίλυσης προβλημάτων και την επιμονή …
Η στοιχειομετρία μας δίνει τη δυνατότητα να συνδυάσουμε τη μάθηση σχετικά με τις χημικές αντιδράσεις, τους τύπους των ενώσεων, τους υπολογισμούς και τις μετατροπές των μορίων!
Μια πολύ βασική εισαγωγή στο stoich …
Βίντεο από: Noel Pauller
Noel P.
Αυτό είναι ένα παράδειγμα μεταφοράς θερμότητας από τι; + Παράδειγμα
Αυτή είναι η μεταφορά. Το Dictionary.com ορίζει τη μεταφορά ως "μεταφορά θερμότητας από την κυκλοφορία ή την κίνηση των θερμαινόμενων τμημάτων ενός υγρού ή αερίου". Το αέριο που εμπλέκεται είναι ο αέρας. Η μεταφορά δεν απαιτεί βουνά, αλλά το παράδειγμα τους έχει.
Τι είναι η στοιχειομετρία του αερίου; + Παράδειγμα
Η στοιχειομετρία του αερίου είναι η μελέτη των σχετικών ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων σε αντιδράσεις που αφορούν αέρια. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Υπολογίστε τον όγκο του αέριου ΝΟ2 που παράγεται με την καύση 100 g ΝΗ3 στους 0 ° C και 100 kPa. Λύση Βήμα 1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2O (1) Στάδιο 2. Μετατρέψτε τη μάζα NH3 moles NH3 moles NO2. 100 γρ. ΝΗ3 χ (1 "mol ΝΗ" 3) / (17,03 "g ΝΗ" 3) χ (4 "mol ΝΟ" ψηφίο) Βήμα 3. Χρησιμοποιήστε τον νόμο για το ιδανικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο του NO2. PV = nRT V = (nRT) / Ρ = (5.872 "mol" χ
Γιατί δεν υποτίθεται ότι πρέπει να χωρίσετε το αίνιγμα ενός ρήματος, για παράδειγμα: "Να πηγαίνεις με θαρραλέα" πρέπει να είναι "να πηγαίνεις με τόλμη". Γιατί;
Είναι συνηθισμένο να ακολουθείτε το 'to' με την ολοκληρωμένη λέξη infinitive. Είναι συνηθισμένο τα ρητά να ακολουθούν τα ρήματα. Με αυτόν τον τρόπο δεν δίνεται ιδιαίτερη έμφαση. Γραμματικά, δεν είναι πρόβλημα σε καμία περίπτωση. Μερικές φορές οι προτάσεις γίνονται πολύ αδέξια όταν διαιρούνται τα infinitives π.χ. Είναι ανόητο, κατά την ταπεινή μου γνώμη και κατά τη γνώμη πολλών σοφότερων ανθρώπων από τον εαυτό μου, να πείτε σε μια κοπέλα ότι την αγαπάς, εκτός κι αν το έχεις πραγματικά νόημα.