Εδώ είναι ένα ωραίο βίντεο σχετικά με τη διάχυση:
Πρώτα απ 'όλα: Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι η χρονική εξέλιξη ενός συστήματος στο οποίο απελευθερώνει ελεύθερη ενέργεια και κινείται σε μια χαμηλότερη, πιο θερμοδυναμικά σταθερή ενεργειακή κατάσταση. Κάθε πράγμα ή αντίδραση στη φύση είναι αυθόρμητη και σημαίνει ότι δεν απαιτεί εργασία ή ενέργεια για να συμβεί.
Τι είναι διάχυση; Λοιπόν, είναι σαφές ότι πρόκειται για μια αυθόρμητη διαδικασία επειδή δεν χρειάζεστε ενέργεια για να διαλύσετε, για παράδειγμα, τη ζάχαρη.
Η διάχυση είναι η χημική διαδικασία όταν τα μόρια από ένα υλικό μετακινούνται από μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης (όπου υπάρχουν πολλά μόρια) σε μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης (όπου υπάρχουν λιγότερα μόρια). Αυτό συμβαίνει μέσω άλλης τυχαίας κίνησης.
Τι είναι μια ισοθερμική διαδικασία με ένα παράδειγμα;
Μια ισοθερμική διαδικασία είναι μία για την οποία η Delta "T" = 0, όπου η Delta "T" είναι η αλλαγή θερμοκρασίας του συστήματος. Εξετάστε μια αλλαγή φάσης υπό σταθερή θερμοκρασία, όπως προκαλείται από μια αλλαγή πίεσης. Η διαβούλευση με οποιοδήποτε διάγραμμα φάσεων θα σας δείξει ότι πολλαπλές φάσεις, ή ακόμα και αλλοτρόπια, ενός είδους μπορεί να υπάρχουν σε μια δεδομένη θερμοκρασία "T". Ας πάρουμε το διάγραμμα φάσης του άνθρακα, με κύριο αλλοτρόπιο γραφίτη και διαμάντι, ως παράδειγμα. Αυτό το διάγραμμα φάσης παρουσιάζει ένα τριπλό σημείο - συνθήκες που προκαλούν το δείγμα να εμφανίζει τρεις από
Τι είναι μια διαδικασία που απορροφά θερμότητα; + Παράδειγμα
Η τήξη πάγου Κάθε διαδικασία που απαιτεί θερμότητα π.χ. μια αλλαγή φάσης θα απορροφήσει θερμότητα (δηλ. να είναι ενδοθερμική). Π.χ. Στερεό -> Υγρό -> Αέριο Αν μετακινηθείτε από οποιαδήποτε φάση στα αριστερά σε ένα στα δεξιά, θα είναι ενδοθερμική (δηλαδή απορροφήσει τη θερμότητα)
Γιατί είναι μια εξωθερμική αντίδραση αυθόρμητη; + Παράδειγμα
Οι εξώθερμες αντιδράσεις δεν είναι απαραιτήτως αυθόρμητες. Πάρτε την καύση του μαγνησίου για παράδειγμα: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) Το DeltaH είναι αρνητικό. Ωστόσο, ένα κομμάτι μαγνησίου είναι αρκετά ασφαλές για χειρισμό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολύ υψηλή θερμοκρασία για να καεί το μαγνήσιο. Η αντίδραση έχει πολύ υψηλή ενεργότητα ενεργοποίησης. Αυτό φαίνεται στο διάγραμμα: (docbrown.info) Μια χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να έχει σαν αποτέλεσμα η αντίδραση να είναι αυθόρμητη. Ένα καλό παράδειγμα είναι το νατρίου που αντιδρά με το νερό. Το διάγραμμα δείχνει δύο