Για όλα τα προβλήματα του δικαίου του φυσικού αερίου είναι απαραίτητο να δουλέψουμε στην κλίμακα Kelvin επειδή η θερμοκρασία είναι στον παρονομαστή των νόμων συνδυασμένου αερίου (P / T, V / T και PV / T) και μπορεί να εξαχθεί στον ιδανικό νόμο περί αερίου στον παρονομαστή (PV / RT). Εάν μετρήσαμε την θερμοκρασία σε Celsius, θα μπορούσαμε να έχουμε μια τιμή μηδενικών βαθμών Celsius και αυτό θα λυθεί καθώς δεν υπάρχει λύση, καθώς δεν μπορείς να έχεις μηδέν στον παρονομαστή.
Ωστόσο, αν φθάσαμε στο μηδέν στην κλίμακα Kelvin, αυτό θα ήταν απόλυτα μηδενικό και όλη η ύλη θα σταματούσε και επομένως δεν θα υπήρχαν νόμοι για το φυσικό αέριο που να ανησυχούν.
Αυτό φυσικά είναι μια υπερβολική απλοποίηση της κατάστασης, αλλά μας υπενθυμίζει μαθηματικά γιατί δουλεύουμε στον Κέλβιν αντί του Κελσίου, ειδικά για τους νόμους του φυσικού αερίου.
Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.
SMARTERTEACHER
Ποιος νόμος περί αερίου είναι pv = nrt;
Οι μονάδες της σταθερής νόρμας του ιδανικού αερίου προέρχονται από την εξίσωση PV = nRT; Όπου η πίεση - P, είναι σε ατμόσφαιρες (atm) ο όγκος - V, είναι σε λίτρα (L) οι moles -n είναι σε γραμμομόρια (m) και Θερμοκρασία -T είναι σε Kelvin . Όταν κάνουμε την αλγεβρική ανασύνταξη καταλήγουμε με πίεση και όγκο που αποφασίζονται από μοσχάρια και θερμοκρασία, δίνοντάς μας μια συνδυασμένη μονάδα (atm x L) / (mol x K). η σταθερή τιμή τότε γίνεται 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Αν επιλέξετε να μην εργάζονται οι μαθητές σας σε κανονικό συντελεστή μονάδας πίεσης, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε: 8.31 (kPa (L) Κ)) ή 62,4 (Torr (L)) /
Γιατί είναι χρήσιμος ο ιδανικός νόμος περί αερίου; + Παράδειγμα
Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια απλή εξίσωση της κατάστασης που ακολουθείται πολύ στενά από τα περισσότερα αέρια, ιδιαίτερα σε υψηλές θερμοκρασίες και χαμηλές πιέσεις. PV = nRT Αυτή η απλή εξίσωση σχετίζεται με την πίεση P, τον όγκο V και τη θερμοκρασία, T για ένα σταθερό αριθμό γραμμομορίων n, σχεδόν κάθε αερίου. Η γνώση οποιωνδήποτε δύο από τις τρεις κύριες μεταβλητές (P, V, T) σας επιτρέπει να υπολογίσετε το τρίτο με την αναδιάταξη της παραπάνω εξίσωσης για να λύσετε την επιθυμητή μεταβλητή. Για λόγους συνέπειας, είναι πάντα καλή ιδέα να χρησιμοποιούμε μονάδες SI με αυτή την εξίσωση, όπου η σταθερά αερίου R ισού
Πώς διαφέρει ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο από τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου;
Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο συνδέει τις μεταβλητές με την πίεση, τη θερμοκρασία και τον όγκο, ενώ ο ιδανικός νόμος για το αέριο συνδέει αυτά τα τρία συμπεριλαμβανομένου του αριθμού των γραμμομορίων. Η εξίσωση για τον ιδανικό νόμο για το αέριο είναι PV / T = k P αντιπροσωπεύει την πίεση, V αντιπροσωπεύει τον όγκο, η θερμοκρασία T σε kelvin k είναι μια σταθερά. Το ιδανικό αέριο PV = nRT Όπου τα P, V, T αντιπροσωπεύουν τις ίδιες μεταβλητές όπως στον συνδυασμένο νόμο για το αέριο. Η νέα μεταβλητή αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων. Το R είναι η γενική σταθερά αερίου που είναι 0.0821 (Λίτρα x ατμόσφαιρες /