Γιατί αλλάζουν τα ποσοστά αντίδρασης με το pH; + Παράδειγμα

Γιατί αλλάζουν τα ποσοστά αντίδρασης με το pH; + Παράδειγμα
Anonim

Πραγματικά;

Ένα αντίθετο παράδειγμα είναι:

# "N" _2 "O" _4 (g) δεξιά δύο κουτάλια "NO" _2 (g) #

ο προς τα εμπρός η αντίδραση έχει σταθερότητα ρυθμού # 6.49 xx 10 ^ 5 # # "s" ^ (- 1) # στο # "273 Κ" #, και το ΑΝΤΙΣΤΡΟΦΗ η αντίδραση έχει σταθερότητα ρυθμού # 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) # στο # "273 Κ" #. #''^(1)#

Η πρόσθια αντίδραση είναι πρώτη σειρά, με νόμο επιτοκίου:

# r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "Ν" _2 "Ο" _4 #

Η αντίστροφη αντίδραση είναι δεύτερη παραγγελία, με νόμο επιτοκίου:

# r_ (rev) (t) = k_ (rev) "NO" _2 ^ 2 #

Σαφώς, όχι # "Η" ^ (+) # και όχι # "ΟΗ" ^ (-) # εμφανίζεται στο είτε νόμου.

Έτσι, η αντίδραση είναι εντελώς # "pH" #-ανεξάρτητος.

#''^(1)# Markwalder, Β.; Gozel, Ρ.; van den Bergh, Η., Μετρήσεις θερμοκρασίας-άλμα πάνω στην κινητική της συσχέτισης και της διάστασης σε ασθενώς συνδεδεμένα συστήματα, J. Chem. Phys., 1992, 97, 5472 5479