Ένα δείγμα αερίου έχει πίεση 245 kPa και όγκο 500 mL. Υποθέτοντας τη σταθερή θερμοκρασία, ποια θα είναι η ένταση όταν η πίεση είναι 325 kPa;

Απάντηση:

# V_2 # = ~ 376,9 mL

Εξήγηση:

Νόμος του Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, όπου #Π# είναι η πίεση και # V # είναι η ένταση. Σημειώστε ότι αυτή είναι μια αντίστροφα αναλογική σχέση. Αν η πίεση αυξάνεται, η ένταση μειώνεται. Αν η πίεση μειωθεί, η ένταση αυξάνεται.

Ας συνδέσουμε τα δεδομένα μας. Αφαιρέστε τις μονάδες για τώρα.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Πρώτα, πολλαπλασιάστε 245 με 500. Στη συνέχεια, διαιρέστε με 325 για να απομονώσετε για # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 mL

Πηγή και για περισσότερες πληροφορίες:

Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;

3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να

Ένα δοχείο έχει όγκο 21 λίτρα και συγκρατεί 27 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 18 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερώνονται από το δοχείο για να διατηρείται μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

24.1 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (καφέ) ("Γνωστά:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 μοριακά χρώματα (μπλε) ("Άγνωστα:" n_2) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Ένα δοχείο έχει όγκο 5 λίτρα και συγκρατεί 1 γραμμομόριο αερίου. Εάν το δοχείο έχει διογκωθεί έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 12 L, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να εγχυθούν μέσα στο δοχείο για να διατηρηθεί μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

2.4 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ροζ) ("Γνωστά:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 μοτίβο χρώματος (πράσινο) ("Άγνωστοι:" n_2 • Αναδιατάξετε την εξίσωση για τον τελικό αριθμό • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol