Ένα διάλυμα 1 Μ που περιέχει 1 λίτρο παρασκευάζεται με ζύγιση 58,44 γραμμάρια NaCl και τοποθέτηση αυτής της ποσότητας άλατος σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου και στη συνέχεια πλήρωση της φιάλης με νερό απόσταξης στο σήμα βαθμολόγησης.
Το ερώτημα αυτό απαιτεί την κατανόηση της συγκέντρωσης του διαλύματος που εκφράζεται ως γραμμομοριακότητα (M).
Μοριακότητα = γραμμομόρια διαλύματος / λίτρα διαλύματος.
Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να μετρήσετε τα κρότωνες απευθείας σε μια ισορροπία, θα πρέπει να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μάζα γραμμομοριακής μάζας ή γραμμαρίου που παρατίθεται για κάθε στοιχείο του περιοδικού πίνακα.
1 mole NaCl = 58,44 γραμμάρια (η γραμμομοριακή μάζα του Na η οποία είναι 22,99 g / mol + μοριακή μάζα χλωρίου που είναι 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Αυτή η ποσότητα τοποθετείται σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου και βαθμονομείται με ακρίβεια ώστε να διατηρείται ένα διάλυμα 1 λίτρου σε θερμοκρασία δωματίου. Οι διαβαθμισμένοι κύλινδροι δεν έχουν ακριβείς όγκους ως κύπελλα ογκομετρικής φιάλης πολύ λιγότερο από τους βαθμονομημένους κυλίνδρους.
Για να διεξαχθεί ένα επιστημονικό πείραμα, οι μαθητές πρέπει να αναμείξουν 90mL διαλύματος οξέος 3%. Διαθέτουν διάλυμα 1% και 10%. Πόσα mL του διαλύματος 1% και του διαλύματος 10% πρέπει να συνδυαστούν για να παραχθούν 90 mL του διαλύματος 3%;
Μπορείτε να το κάνετε αυτό με αναλογίες. Η διαφορά μεταξύ 1% και 10% είναι 9. Θα πρέπει να αυξηθεί από 1% σε 3% - διαφορά 2. Στη συνέχεια πρέπει να υπάρχουν 2/9 από τα ισχυρότερα υλικά ή, στην περίπτωση αυτή, 20mL (και φυσικά 70mL από τα πιο αδύναμα πράγματα).
Ποια είναι η περιεκτικότητα σε g / λίτρο ενός διαλύματος H_2SO_4,12 ml από το οποίο εξουδετερώθηκαν 15 ml διαλύματος Ν / 10 ΝΟΗ;
Το διάλυμα περιέχει 6,1 g "Η" _2 "SO" _4 ανά λίτρο διαλύματος. > Βήμα 1. Γράψτε την ισορροπημένη εξίσωση "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Βήμα 2. Υπολογίστε τα ισοδύναμα "NaOH" 0,015 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("L NaOH"))) × 0,1 ισοδ. ΝαΟΗ / "0.0015 eq NaOH" Βήμα 3. Υπολογίστε τα ισοδύναμα του "Η" _2 "SO" _4 Σε μια αντίδραση, 1 ισοδύναμο οτιδήποτε ισοδυναμεί με 1 ισοδύναμο οτιδήποτε άλλο. Επομένως, υπάρχουν 0.0015 ισοδύναμα του "Η" _2 "S
Στην πλήρη αντίδραση 22,99 g νατρίου με 35,45 g χλωριούχου, ποια μάζα χλωριούχου νατρίου σχηματίζεται;
58,44 g Η αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι: Na + Cl-> NaCl ο λόγος αυτής της αντίδρασης είναι 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCI = 58,44 g / mole. τα γνωστά δεδομένα: mole = μάζα / γραμμομοριακή μάζα μάζα νατρίου = 22,99 / 22,9898 = 1,00 δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1: 1: 1, το μόνο που πρέπει να κάνετε είναι: μάζα = mole molar mass NaCl = 1.00 * 58.44 = μπορείτε να ελέγξετε αν χρησιμοποιείται όλη η μάζα του Cl με τον υπολογισμό της μάζας χρησιμοποιώντας το γραμμομόριο και τη γραμμομοριακή μάζα: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Ποια ήταν η ποσότητα μάζας που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση έτσι ώσ