Η αντίδραση καύσης παράγει προϊόντα τα οποία έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από τα αντιδραστήρια που υπήρχαν πριν από την αντίδραση.
Ένα καύσιμο (για παράδειγμα, η ζάχαρη) έχει μεγάλη ποσότητα χημικής ενέργειας. Όταν η ζάχαρη καίει αντιδρά με οξυγόνο, παράγει κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Τόσο το νερό όσο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μόρια που έχουν λιγότερη αποθηκευμένη ενέργεια από ό, τι έχουν τα μόρια σακχάρου.
Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά τον τρόπο υπολογισμού της αλλαγής ενθαλπίας όταν καίγονται 0,13 g βουτανίου.
Βίντεο από: Noel Pauller
Εδώ είναι ένα βίντεο που δείχνει την καύση ζάχαρης. Η αντίδραση πηγαίνει πολύ ταχύτερα από το κανονικό επειδή βοηθάει με τη χρήση χλωρικού καλίου (οξειδωτικού παράγοντα που χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα).
Βίντεο από: Noel Pauller
Ελπίζω ότι αυτό βοηθά!
Τι είναι μια αλλεργική αντίδραση; + Παράδειγμα
Οι αλλεργίες είναι μια υπερβολική αντίδραση του φυσικού αμυντικού συστήματος του σώματος που βοηθά στην καταπολέμηση λοιμώξεων (του ανοσοποιητικού συστήματος). Το ανοσοποιητικό σύστημα προστατεύει κανονικά το σώμα από τους ιούς και τα βακτηρίδια, παράγοντας αντισώματα για την καταπολέμησή τους. Σε μια αλλεργική αντίδραση, το ανοσοποιητικό σύστημα αρχίζει να καταπολεμά ουσίες που είναι συνήθως αβλαβείς (όπως τα ακάρεα σκόνης, η γύρη ή ένα φάρμακο) σαν να προσπαθούσαν αυτές οι ουσίες να επιτεθούν στο σώμα. Αυτή η υπερβολική αντίδραση μπορεί να προκαλέσει εξάνθημα, φαγούρα στα μάτια, ρινική καταρροή, δυσκολία στην αναπνοή, να
Γιατί υπάρχει μια εξωθερμική αντίδραση εξουδετέρωσης; + Παράδειγμα
Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης δεν είναι πάντα εξωθερμικές. Θα το παρουσιάσω με μερικά παραδείγματα: Όταν ένα οξύ εξουδετερώνεται με ένα αλκάλιο η αντίδραση είναι εξωθερμική. π.χ. 1. ΗΟΙ ((aq)) + ΝαΟΗ ((aq)) rarrNaC1 ((aq)) + Η_20 ((1)) για τον οποίο Delta Η = -57kJ.mol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) για τον οποίο DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) Θα παρατηρήσετε ότι οι αλλαγές ενθαλπίας για αυτές τις δύο αντιδράσεις είναι ίδιες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι ουσιαστικά η ίδια αντίδραση δηλαδή: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Τα άλλα ιόντα είναι θεατές. η αντίδραση είναι εξώθερμη επειδή σχη
Γιατί είναι μια εξωθερμική αντίδραση αυθόρμητη; + Παράδειγμα
Οι εξώθερμες αντιδράσεις δεν είναι απαραιτήτως αυθόρμητες. Πάρτε την καύση του μαγνησίου για παράδειγμα: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) Το DeltaH είναι αρνητικό. Ωστόσο, ένα κομμάτι μαγνησίου είναι αρκετά ασφαλές για χειρισμό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολύ υψηλή θερμοκρασία για να καεί το μαγνήσιο. Η αντίδραση έχει πολύ υψηλή ενεργότητα ενεργοποίησης. Αυτό φαίνεται στο διάγραμμα: (docbrown.info) Μια χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να έχει σαν αποτέλεσμα η αντίδραση να είναι αυθόρμητη. Ένα καλό παράδειγμα είναι το νατρίου που αντιδρά με το νερό. Το διάγραμμα δείχνει δύο