Θα επιλέξετε την τιμή R με βάση τις μονάδες για τις γνωστές ποσότητες του προβλήματος.
Θα έχετε τιμές ή θα αναζητήσετε τιμές για:
V - μπορεί να είναι σε mL για ένα εργαστήριο (βεβαιωθείτε ότι έχετε μετατρέψει σε L)
T - Kelvin (μετατρέπεται σε Kelvin αν δοθεί Κελσίου ή Φαρενάιτ)
n = moles
P = Πίεση (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Το κλειδί είναι συνήθως πίεση.
Για P σε atm χρήση R = 0,082057 atmL / molK
Για το Ρ σε kPa χρησιμοποιήστε R = 8.31446 kPaL / mol
Για το P σε mmHg ή Torr χρησιμοποιήστε R = 62,36367 mmHgL / molK
Δείτε τις ομοιότητες σε όλα αυτά; Ακριβώς η πίεση είναι διαφορετική.
Εάν το πρόβλημα στο οποίο εργάζεστε παρέχονται διαφορετικές μονάδες για τις ποσότητες, μπορείτε να αναζητήσετε άλλες τιμές R εδώ
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Η εξίσωση y = -0.0088x ^ 2 + 0.79x + 15 μοντελοποιεί την ταχύτητα x (σε μίλια ανά ώρα) και το μέσο όρο χιλιομέτρου αερίου y (σε μίλια ανά γαλόνι) για ένα όχημα. Ποια είναι η καλύτερη προσέγγιση για τη μέση απόσταση σε μίλια αερίου με ταχύτητα 60 μίλια την ώρα;
30.7 "μιλίων / γαλλονιού"> "για την εκτίμηση για y υποκατάστατο x = 60 στην εξίσωση" rArry = -0.0088xx (χρώμα κόκκινο) 60 ^ 2+ λευκό) (rArry) = - 31,68 + 47,4 + 15 χρώμα (λευκό) (rArry) = 30,72 ~~ 30,7 "μίλια / γαλόνι"
Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;
Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα
Ποια είναι η ιδανική σταθερά του νόμου περί αερίου;
Οι μονάδες της σταθερής νόρμας του ιδανικού αερίου προέρχονται από την εξίσωση PV = nRT Όπου η πίεση - P, είναι σε ατμόσφαιρες (atm) ο όγκος - V, σε λίτρα (L) οι γραμμομοριακοί όγκοι (n) -T είναι σε Kelvin (K) όπως σε όλους τους υπολογισμούς του νόμου για το αέριο. Όταν κάνουμε την αλγεβρική αναδιάρθρωση καταλήγουμε με την πίεση και τον όγκο που αποφασίζονται από moles και Temperature, δίνοντάς μας μια συνδυασμένη μονάδα atm xL / mol x Κ. Η σταθερή τιμή τότε γίνεται 0,0821 atm (L) / mol (Κ) If επιλέγετε να μην εργάζονται οι μαθητές σας σε κανονικό συντελεστή μονάδας πίεσης, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε: 8.31 kPA (L)