Η αραίωση ενός δείγματος θα μειώσει τη γραμμομοριακότητα.
Για παράδειγμα αν έχετε 5mL διαλύματος 2Μ το οποίο αραιώνεται σε νέο όγκο 10mL, η γραμμομοριακότητα θα μειωθεί στο 1M.
Για την επίλυση ενός προβλήματος όπως αυτό, θα εφαρμόσετε την εξίσωση:
Αυτό θα λυθεί για να βρεθεί
Ακολουθεί ένα βίντεο που περιγράφει αυτή τη διαδικασία και παρέχει ένα άλλο παράδειγμα για τον υπολογισμό της μεταβολής της γραμμομοριακότητας όταν αραιώνεται μια λύση.
Ποιες είναι οι προτάσεις για το τι να γράψουμε για τη φύση στο "Άρχοντας των Μύλων", όπως για παράδειγμα η θάλασσα, η φωτιά, ο καιρός κλπ., Και πώς επηρεάζει τα γεγονότα στο νησί;
Η ρύθμιση στο "Άρχοντας των Μύλων" είναι πολύ σημαντική για τα γεγονότα στο νησί. Η ζούγκλα στο νησί συμβολίζει την απουσία πολιτισμού. Στην εκκαθάριση, η θερμότητα προικίζει την πυρκαγιά και την απώλεια του πολιτισμού και της αθωότητας. Η θάλασσα αντιπροσωπεύει την απόσταση μεταξύ των αγοριών και του πολιτισμού. Βασικά, η ρύθμιση έρχεται σε αντίθεση με τον πολιτισμό και την αθωότητα. Και τα δύο προαναφερθέντα πράγματα είναι οι βασικοί παράγοντες του μυθιστορήματος. Σας προτείνω να επεξεργαστείτε τη σχέση ανάμεσα στον καθορισμό και τον πολιτισμό. Ή γράφοντας για τις αλλαγές στη ρύθμιση σε σύγκριση με την απώλεια
Τι είναι η γραμμομοριακότητα; + Παράδειγμα
Η γραμμομοριακότητα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που εκφράζεται ως ο αριθμός γραμμομορίων διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος. Για να πάρετε τη γραμμομοριακότητα, διαιρείτε τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας στα λίτρα της λύσης. "Μοριακότητα" = "γραμμομόρια διαλύματος" / "λίτρα διαλύματος" Για παράδειγμα, ένα διάλυμα NaOH 0,25 mol / L περιέχει 0,25 mol υδροξειδίου του νατρίου σε κάθε λίτρο διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακότητα μιας λύσης, πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας και τον συνολικό όγκο του διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακό
Πώς επηρεάζει η θνησιμότητα το σημείο ψύξης; + Παράδειγμα
Μεγαλύτερη καλοσύνη σημαίνει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης! Η κατάθλιψη κατάψυξης είναι ένα παράδειγμα μιας ιδιοσυγκρασιακής ιδιότητας. Όσο πιο συγκεντρωμένη είναι μια λύση, τόσο περισσότερο θα παγώνει το σημείο πήξης του νερού. Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας επηρεάζουν βασικά την ικανότητα των μορίων ύδατος να παγώσουν, επειδή παρεμποδίζουν και δυσκολεύουν τον δεσμό υδρογόνου με νερό. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο παρουσιάζει τον τρόπο υπολογισμού του βαθμού κατάψυξης του νερού για 1 γραμμομοριακό διάλυμα ζάχαρης και NaCl.