Απάντηση:
Εξήγηση:
Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα.
Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y).
Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (
Έχουμε δύο θερμοκρασίες και έναν αρχικό όγκο:
Από την περιγραφή σχέσης μπορούμε να κατασκευάσουμε μια εξίσωση:
Ο όγκος V μίας δεδομένης μάζας ενός αερίου μεταβάλλεται άμεσα ως η θερμοκρασία Τ και αντιστρόφως όπως η πίεση Ρ. Εάν V = 200 cm ^ 3, T = 40 βαθμοί και P = 10 kg / cm ^ 2, πώς θα βρείτε την ένταση όταν T = 30 βαθμός, P = 5kg / cm ^ 2?
Ο όγκος του αερίου είναι 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Κοινά V prop T / P ή V = k * T / P, k είναι η σταθερά της αναλογίας. V = 200, Τ = 40, Ρ = 10 V = k * T / P ή k = (PV) / T = ; Η εξίσωση P, V, T είναι V = k * T / P ή V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Ο όγκος του αερίου είναι 300 cm ^ 3 [Ans]
Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;
Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα
Εάν 24 L ενός αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκεί πίεση 8 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 8 L;
24kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός τόμος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (πορτοκαλί) ("άγνωστοι:") - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελει