Απάντηση:
Η θερμότητα που προστίθεται σε μια ουσία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αυξάνει τη Θερμοκρασία, αλλά χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς στο διάλυμα.
Εξήγηση:
Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να μετατρέψετε γραμμάρια νερού σε κρημνούργες.
Τώρα, πολλαπλασιάζετε τα moles από τη θερμότητα εξάτμισης,
Αυτή είναι η ποσότητα θερμότητας που εφαρμόζεται στο νερό για να σπάσει εντελώς τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, ώστε να μπορεί να εξατμιστεί πλήρως.
Η θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 Jg ^ -1. Πώς υπολογίζετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης (Jmol ^ -1) νερού;
Το βασικό πράγμα που χρειάζεται είναι να γνωρίζουμε τη μοριακή μάζα του νερού: 18 gmol ^ -1. Αν κάθε γραμμάριο νερού παίρνει 2260 J για να το εξατμίσει και ένα mole είναι 18 g, τότε κάθε mole παίρνει 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ή 40,68 kJmol ^ -1.
Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 100 γραμμάρια νερού συμπυκνώνονται από ατμούς στους 100 ° C;
Η απάντηση είναι: Q = 226kJ. Το χαμηλό είναι: Q = L_vm έτσι: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Ποια είναι η θερμότητα σε kilojoules που απαιτείται για την εξάτμιση 9,00 kg νερού στους 100 ° C;
Μεγάλο! Θέλουμε να υπολογίσουμε την ενέργεια της ακόλουθης αντίδρασης: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Η θέση αυτή δίνει τη θερμότητα εξάτμισης του νερού ως 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Υπάρχει πιθανώς μια συγκεκριμένη θερμότητα κάπου στο webz που αναφέρει την αξία του J * g ^ -1 της ουσίας αλλά δεν το βρήκα. Όπως θα δείτε στο τραπέζι, αυτή η τιμή είναι αρκετά μεγάλη και αντικατοπτρίζει το βαθμό διαμοριακή δύναμη στο υγρό.) Έτσι, πολλαπλασιάζουμε αυτήν την τιμή με την ποσότητα νερού σε γραμμομόρια: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00 x 10 10 * 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ * kJ