Απάντηση:
Εξήγηση:
Η ακόλουθη μέθοδος χρησιμεύει για κάθε ένωση:
Σε κάθε 100 g της ένωσης, έχετε 83 g καλίου και 17 g οξυγόνου.
Για να καθορίσετε την empiriacal φόρμουλα θα πρέπει να περάσετε αυτές τις μάζες σε mols
Τώρα διαιρέστε όλους τους αριθμούς από το μικρότερο που έχετε αποκτήσει:
Ετσι είναι
Σε αυτό το στάδιο μπορείτε να έχετε αριθμούς που δεν είναι ακέραιοι. Σε αυτή την περίπτωση θα πρέπει να πολλαπλασιάσετε τα αποτελέσματα με έναν ακέραιο με τρόπο που το τελικό αποτέλεσμα είναι ένα ποσοστό ακεραίων:
Φανταστείτε ότι είχατε πάρει 1,5 K για 1 O. Απλά έπρεπε να πολλαπλασιάσετε κατά 2 για να πάρετε το ακέραιο ποσοστό 3: 1.
Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι το CH2. Η μοριακή της μάζα είναι 70 g mol ποιο είναι ο μοριακός τύπος του;
C_5H_10 Για να βρείτε τον μοριακό τύπο από έναν εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρείτε τον λόγο μοριακών μαζών. Γνωρίζουμε ότι η μοριακή μάζα του μορίου είναι 70 gmol ^ -1. Μπορούμε να υπολογίσουμε τη γραμμομοριακή μάζα του CH_2 από τον περιοδικό πίνακα: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Επομένως μπορούμε να βρούμε τον λόγο: (14.03) / (70) Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλα τα μόρια κατά 5 σε CH_2 για να φτάσουμε στην επιθυμητή μοριακή μάζα. Ως εκ τούτου: C_ (5) H_ (5 φορές 2) = C_5H_10
Δύο δοχεία κάθε ένα περιέχει πράσινες μπάλες και μπλε μπάλες. Urn I περιέχει 4 πράσινες μπάλες και 6 μπλε μπάλες, και Urn ll περιέχει 6 πράσινες μπάλες και 2 μπλε μπάλες. Μία σφαίρα τραβιέται τυχαία από κάθε ουρά. Ποια είναι η πιθανότητα και οι δύο μπάλες να είναι μπλε;
Η απάντηση είναι = 3/20 Πιθανότητα σχεδίασης μπασκέτας από το Urn I είναι P_I = χρώμα (μπλε) (6) / (χρώμα (μπλε) (6) + χρώμα (πράσινο) (2) + χρώμα (πράσινο) (6)) = 2/8 Πιθανότητα και οι δύο μπάλες να είναι μπλε P = P_I * P_ (II) = 6/10 * 2/8 = 3/20
Το κάλιο είναι ένα πολύ εύφλεκτο μέταλλο αν έρχεται σε επαφή με το νερό. Καθώς καίει με το νερό δημιουργεί υδροξείδιο του καλίου (KOH) Εάν διαχωρίσετε το κάλιο από 50 γραμμάρια ΚΟΗ, πόσα γραμμάρια κάλιο θα έχετε;
Θα έχετε την ίδια μάζα καλίου με την αρχή! Η μάζα διατηρείται. "Μάζες υδροξειδίου του καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Μάζα μεταλλικού καλίου" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1 = = g