Μια κανονική κατανομή είναι απολύτως συμμετρική, μια διαφορά ανύψωσης δεν είναι.
Σε μια θετικά διαστρεβλωμένη κατανομή, το "δάκτυλο" στην μεγαλύτερη πλευρά είναι μεγαλύτερο από ό, τι στην άλλη πλευρά, προκαλώντας τη διάμεση, και κυρίως τη μέση, κίνηση προς τα δεξιά. Σε μια αρνητικά διαστρεβλωμένη κατανομή, αυτές μετακινούνται προς τα αριστερά, εξαιτίας ενός μεγαλύτερου "δακτύλου" στις μικρότερες τιμές.
Ενώ σε κατάσταση μη οριζόντιας κανονικής κατανομής, ο μέσος όρος και ο μέσος όρος είναι όλοι στην ίδια τιμή.
(φωτογραφίες από το διαδίκτυο)
Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης για πάγο είναι 6,0 kJ / mole. Για να λιώσει 36 g πάγου (στερεό H_2O) στους 0 ° C, πόση ενέργεια απαιτείται;
"12 kJ" Η μοριακή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης, η οποία είναι μια εναλλακτική ονομασία που δίνεται στην ενθαλπία σύντηξης, σας λέει πόση θερμότητα απαιτείται για να μετατρέψετε μια συγκεκριμένη ποσότητα μιας δεδομένης ουσίας, είτε ενός γραμμαρίου είτε ενός mole, από στερεό στο σημείο τήξης του σε υγρό στο σημείο τήξης του. Ο πάγος λέγεται ότι έχει μια γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης ίση με την Delta Η "fus" = "6.0 kJ mol" (- 1) Αυτό σημαίνει ότι για να λειώσει 1 mole πάγου στο κανονικό σημείο τήξεως του 0 ° C, , πρέπει να το προμηθευτείτε με θερμότητα "6.0 kJ". Τώρα, το δείγμα
Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού είναι 334 J / g. Πόσα γραμμάρια πάγου στους 0 ° C θα λιώσει με την προσθήκη 3.34 kJ θερμικής ενέργειας;
Θα χρειαστείτε 10 γρ. Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να λιώσει μια συγκεκριμένη ποσότητα ουσίας. Στην περίπτωσή σας χρειάζεστε ενέργεια 334 J για να λιώσετε 1 g πάγου. Εάν μπορείτε να τροφοδοτήσετε 3,34 kJ ενέργειας έχετε: Q = mL_f όπου: Q είναι η θερμότητα που μπορείτε να τροφοδοτήσετε, στην περίπτωση αυτή 3,34 kJ. m είναι η μάζα της ουσίας, η άγνωστη μας. L_f είναι η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού, 334 J / g. Αναδιάταξη έχετε: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Θυμηθείτε Η λανθάνουσα θερμότητα είναι η ενέργεια που χρειάζεται η ουσία σας για να αλλάξει τη φάση (στερεό -&g
Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόσα γραμμάρια νερού στους 100 ° C μπορούν να μετατραπούν σε ατμό με ενέργεια 226.000 J;
Η απάντηση είναι: m = 100g. Για να απαντήσουμε σε αυτή την ερώτηση αρκεί να χρησιμοποιήσουμε αυτή την εξίσωση: Q = Lm όπου Q είναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για τη μετατροπή του νερού σε ατμό. Το L είναι η λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως του νερού. m είναι η μάζα του νερού. Έτσι: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.