Γιατί είναι χρήσιμος ο ιδανικός νόμος περί αερίου; + Παράδειγμα

Γιατί είναι χρήσιμος ο ιδανικός νόμος περί αερίου; + Παράδειγμα
Anonim

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια απλή εξίσωση της κατάστασης που ακολουθείται πολύ στενά από τα περισσότερα αέρια, ιδιαίτερα σε υψηλές θερμοκρασίες και χαμηλές πιέσεις.

  • #PV = nRT #

Αυτή η απλή εξίσωση σχετίζεται με την πίεση #Π#, Ενταση ΗΧΟΥ # V #, και τη θερμοκρασία, # T # για ένα σταθερό αριθμό κρεατοερίων # n #, σχεδόν όλων των αερίων. Γνωρίζοντας δύο από τις τρεις κύριες μεταβλητές (# P, V, T #) σας επιτρέπει να υπολογίσετε το τρίτο αναδιατάσσοντας την παραπάνω εξίσωση για να λύσετε την επιθυμητή μεταβλητή.

Για λόγους συνέπειας, είναι πάντα καλή ιδέα να χρησιμοποιήσετε μονάδες SI με αυτήν την εξίσωση, όπου το αέριο είναι σταθερό # R # ισούται με # 8,314 J / (mol-K) #. Ακολουθεί ένα παράδειγμα:

Ποια είναι η θερμοκρασία του # 3.3 mol # του αερίου ηλίου που περιορίζεται σε α # 1.8 m ^ 3 # πλοίου υπό πίεση # 6500 Pa #?

  • # Τ = (PV) / (nR) = (6500Χ1,8) / (3,3x8,314) = 426 Κ #

Για εργασίες υψηλής ακρίβειας, έχουν αναπτυχθεί πιο περίπλοκες εξισώσεις για συγκεκριμένα αέρια, ειδικά για εργασία σε υψηλές πιέσεις, αλλά ο ιδανικός νόμος για το αέριο παρέχει έναν εύκολο τρόπο για να κάνετε καλές εκτιμήσεις για οποιοδήποτε φυσικό αέριο με σχετικά μικρά σφάλματα στις περισσότερες περιπτώσεις.