
Απάντηση:
Ο όγκος του αερίου είναι
Εξήγηση:
σταθερότητα της αναλογίας.
ο
Ο όγκος του αερίου είναι
Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;
3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να
Ο όγκος V ενός αερίου μεταβάλλεται αντίστροφα καθώς ασκείται η πίεση Ρ. Εάν V = 4 λίτρα όταν P = 3 ατμόσφαιρες, πώς θα βρείτε V όταν P = 7 ατμόσφαιρες;

V = 12/7 "λίτρα" "η σχέση είναι" Vprop1 / P "για να μετατραπεί σε μια εξίσωση πολλαπλασιάζοντας με k τη σταθερά της διακύμανσης rArrV = k / P" όταν το "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" η εξίσωση είναι "χρώμα (κόκκινο) "χρώμα" (άσπρο) (2/2) |))) "όταν" P = 7 rArrV = 12/7 "λίτρα"
Εάν 24 L ενός αερίου σε θερμοκρασία δωματίου ασκεί πίεση 8 kPa στο δοχείο του, ποια πίεση θα ασκήσει το αέριο εάν ο όγκος του δοχείου αλλάξει σε 8 L;

24kPa Ας προσδιορίσουμε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ιώδες) ("γνωστοί") - αρχικός τόμος - τελικός όγκος - αρχικό χρώμα πίεσης (πορτοκαλί) ("άγνωστοι:") - τελική πίεση Μπορούμε να λάβουμε την απάντηση χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle οι αριθμοί 1 και 2 αντιπροσωπεύουν τις αρχικές και τελικές συνθήκες, αντίστοιχα. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε την τελική πίεση. Κάνουμε αυτό διαιρώντας και τις δύο πλευρές με το V_2 για να πάρουμε από μόνο του αυτό το P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Τώρα το μόνο που κάνουμε είναι να συνδέσουμε τις τιμές και τελει