Απάντηση:
Εξήγηση:
Μια απλή αλλά μερικές φορές αργή μέθοδος για την εύρεση του GCF δύο θετικών αριθμών πηγαίνει ως εξής:
-
Εάν οι δύο αριθμοί είναι ίσοι τότε είναι ίσοι με το GCF.
-
Διαφορετικά, αντικαταστήστε τον μεγαλύτερο αριθμό με το αποτέλεσμα της αφαίρεσης του μικρότερου αριθμού από αυτό.
Στο παράδειγμά μας:
-
Αρχισε με
#35# και#49# -
Δεδομένου ότι είναι άνισοι, αφαιρέστε
#35# από#49# , να πάρει#14# -
Οι δύο μας αριθμοί
#35# και#14# είναι άνισα, έτσι αντικαταστήστε#35# με#35-14 = 21# . -
#21# και#14# είναι άνισα, έτσι αντικαταστήστε#21# με#21-14 = 7# . -
#14# και#7# είναι άνισα, έτσι αντικαταστήστε#14# με#14-7 = 7# . -
#7# και#7# είναι ίσες, έτσι είναι το GCF μας.
Ποιο είναι το GCF των 210 και 252; + Παράδειγμα
42 Ένας τρόπος εύρεσης του GCF δύο αριθμών είναι ο εξής: χρώμα (άσπρο) () Διαχωρίστε τον μεγαλύτερο αριθμό από τα μικρότερα για να δώσετε ένα πηλίκο και το υπόλοιπο. Εάν το υπόλοιπο είναι μηδέν τότε ο μικρότερος αριθμός είναι το GCF.Διαφορετικά, επαναλάβετε με τον μικρότερο αριθμό και το υπόλοιπο. χρώμα (λευκό) () Στο παράδειγμά μας: 252/210 = 1 με το υπόλοιπο 42 210/42 = 5 με το υπόλοιπο 0 Έτσι το GCF είναι 42
Ποιο είναι το gcf των 56 και 12; + Παράδειγμα
4 Ο μεγαλύτερος κοινός παράγοντας είναι ο υψηλότερος αριθμός που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να διαιρέσει τους δύο δεδομένους αριθμούς. Βρίσκεται εύκολα καταγράφοντας τους συντελεστές των δύο αριθμών και επιλέγοντας τα κοινά που είναι τα υψηλότερα. Στα παραδοθέντα παραδείγματα, οι συντελεστές των δύο αριθμών είναι οι ακόλουθοι: 56: 2,2,2,7 12: 2,2,3 Εφόσον υπάρχουν δύο αριθμοί που είναι κοινά μεταξύ των δύο συνόλων παραγόντων, το GCF είναι: 2xx2 = 4
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ