Απάντηση:
Η περίληψη είναι ένας συντομογραφικός τρόπος για τη συγγραφή μεγάλων προσθηκών.
Εξήγηση:
Υποθέστε ότι θέλετε να προσθέσετε όλους τους αριθμούς μέχρι και τα 50.
Τότε θα μπορούσατε να γράψετε:
(Αν γράψετε πραγματικά αυτό εξ ολοκλήρου, θα είναι μια μακρά σειρά αριθμών).
Με αυτή τη σημείωση θα γράφετε:
Σημασία: συνοψίστε όλους τους αριθμούς
ο
Ενα άλλο παράδειγμα:
Αν θέλετε να προσθέσετε όλα τα τετράγωνα από
Το βλέπετε αυτό
Τι είναι ένα παράδειγμα γραμμικής εξίσωσης γραμμένο σε σημείωση λειτουργίας;
Μπορούμε να κάνουμε περισσότερα από ένα παράδειγμα γραμμικής εξίσωσης: μπορούμε να δώσουμε την έκφραση κάθε πιθανής γραμμικής συνάρτησης. Μία λειτουργία λέγεται ότι είναι γραμμική αν η μεταβαλλόμενη και η ανεξάρτητη μεταβλητή αναπτύσσονται με σταθερή αναλογία. Έτσι, εάν παίρνετε δύο αριθμούς x_1 και x_2, έχετε ότι το κλάσμα {f (x_1) -f (x_2)} / {x_1-x_2} είναι σταθερό για κάθε επιλογή x_1 και x_2. Αυτό σημαίνει ότι η κλίση της συνάρτησης είναι σταθερή και έτσι το γράφημα είναι μια γραμμή. Η εξίσωση μιας γραμμής, στη σημείωση της λειτουργίας, δίνεται από το y = ax + b, για μερικά a και b στο mathbb {R}.
Ποιος είναι ο νόμος περί αθροίσματος της θερμότητας του Hess; + Παράδειγμα
Ο νόμος περί αθροίσματος θερμότητας του Hess δηλώνει ότι η συνολική αλλαγή ενθαλπίας κατά τη διάρκεια της αντίδρασης είναι η ίδια ανεξάρτητα από το αν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα βήμα ή σε διάφορα στάδια. Για παράδειγμα, στο παραπάνω διάγραμμα, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Στους υπολογισμούς του νόμου του Hess, γράφετε εξισώσεις για να ακυρώσετε τις ανεπιθύμητες ουσίες. Μερικές φορές πρέπει να αντιστρέψετε μια εξίσωση για να το κάνετε αυτό και να αντιστρέψετε το σημάδι του ΔΗ. Μερικές φορές πρέπει να πολλαπλασιάσετε ή να διαιρέσετε μια δεδομένη εξίσωση και κάνετε το ίδιο πράγμα με το ΔΗ. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Προσδιο
Γιατί είναι χρήσιμος ο ιδανικός νόμος περί αερίου; + Παράδειγμα
Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια απλή εξίσωση της κατάστασης που ακολουθείται πολύ στενά από τα περισσότερα αέρια, ιδιαίτερα σε υψηλές θερμοκρασίες και χαμηλές πιέσεις. PV = nRT Αυτή η απλή εξίσωση σχετίζεται με την πίεση P, τον όγκο V και τη θερμοκρασία, T για ένα σταθερό αριθμό γραμμομορίων n, σχεδόν κάθε αερίου. Η γνώση οποιωνδήποτε δύο από τις τρεις κύριες μεταβλητές (P, V, T) σας επιτρέπει να υπολογίσετε το τρίτο με την αναδιάταξη της παραπάνω εξίσωσης για να λύσετε την επιθυμητή μεταβλητή. Για λόγους συνέπειας, είναι πάντα καλή ιδέα να χρησιμοποιούμε μονάδες SI με αυτή την εξίσωση, όπου η σταθερά αερίου R ισού