Απάντηση:
Κατά προσέγγιση
Εξήγηση:
Υποθέτω ότι δεν υπάρχει καμία αλλαγή στη θερμοκρασία. Στη συνέχεια, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Boyle, ο οποίος δηλώνει ότι,
Έτσι, παίρνουμε:
Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;
3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να
Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;
Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα
Σε θερμοκρασία 280 K, το αέριο σε έναν κύλινδρο έχει όγκο 20,0 λίτρων. Εάν ο όγκος του αερίου μειωθεί στα 10,0 λίτρα, ποια είναι η θερμοκρασία για να παραμείνει το αέριο σε σταθερή πίεση;
PV = nRT P είναι Πίεση (Pa ή Pascals) V είναι Όγκος (m ^ 3 ή μέτρα σε κύβους) n είναι Αριθμός γραμμομορίων αερίου (mol ή moles) R είναι η σταθερά αερίου (8.31 JK ^ -1mol ^ ανά Κελβίνο ανά λίτρο) T είναι Θερμοκρασία (Κ ή Κελβίν) Σε αυτό το πρόβλημα, πολλαπλασιάζετε το V κατά 10,0 / 20,0 ή 1/2. Ωστόσο, διατηρείτε όλες τις άλλες μεταβλητές το ίδιο εκτός από το T. Επομένως, πρέπει να πολλαπλασιάσετε το T κατά 2, το οποίο σας δίνει μια θερμοκρασία 560K.