Ένα δοχείο έχει όγκο 19 λίτρα και συγκρατεί 6 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος του όγκος να είναι 5 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερωθούν από το δοχείο για να διατηρηθεί μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

Απάντηση:

# 22,8 mol #

Εξήγηση:

Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες.

• Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές:

#color (ροζ) ("Γνωστά:" #

# v_1 #= 4 L

# v_2 #= 3L

# n_1 #= 36 mol

#color (πράσινο) ("Άγνωστα:" #

# n_2 #

• Αναδιατάξτε την εξίσωση για να λύσετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων:

# n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων:

# n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 ακυρώστε "L") # = # 22,8 mol #

Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;

3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να

Ένα δοχείο έχει όγκο 21 λίτρα και συγκρατεί 27 γραμμομόρια αερίου. Εάν το δοχείο είναι συμπιεσμένο έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 18 λίτρα, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να απελευθερώνονται από το δοχείο για να διατηρείται μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

24.1 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (καφέ) ("Γνωστά:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 μοριακά χρώματα (μπλε) ("Άγνωστα:" n_2) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Ένα δοχείο έχει όγκο 5 λίτρα και συγκρατεί 1 γραμμομόριο αερίου. Εάν το δοχείο έχει διογκωθεί έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι 12 L, πόσες γραμμομοριακές ποσότητες αερίου πρέπει να εγχυθούν μέσα στο δοχείο για να διατηρηθεί μια σταθερή θερμοκρασία και πίεση;

2.4 mol Ας χρησιμοποιήσουμε τον νόμο του Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ο αριθμός 1 αντιπροσωπεύει τις αρχικές συνθήκες και ο αριθμός 2 αντιπροσωπεύει τις τελικές συνθήκες. • Προσδιορίστε τις γνωστές και άγνωστες μεταβλητές: χρώμα (ροζ) ("Γνωστά:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 μοτίβο χρώματος (πράσινο) ("Άγνωστοι:" n_2 • Αναδιατάξετε την εξίσωση για τον τελικό αριθμό • Συνδέστε τις δικές σας τιμές για να λάβετε τον τελικό αριθμό γραμμομορίων: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol