Απάντηση:
Η αντίδραση αντισώματος αντιγόνου είναι μια ειδική χημική αλληλεπίδραση, μεταξύ αντισωμάτων που παράγονται από τα Β κύτταρα των WBC και του αντιγόνου, κατά τη διάρκεια μιας ανοσολογικής αντίδρασης.
Εξήγηση:
Είναι μια θεμελιώδης αντίδραση του σώματος στο οποίο το σώμα προστατεύεται από πολύπλοκα ξένα μόρια, όπως παθογόνα και τις χημικές τους τοξίνες.
Το αντιγόνο και το αντίσωμα αλληλεπιδρούν μέσω μιας υψηλής συγγένειας σύνδεσης πολύ σαν κλειδαριά και κλειδί.
Τα αντιγόνα δεσμεύονται με αντισώματα μέσω ασθενών και μη ομοιοπολικών αλληλεπιδράσεων, όπως ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις, δεσμοί Η, δυνάμεις Van der Waals και υδρόφοβες αλληλεπιδράσεις.
Αυτό το ανοσοσύμπλοκο μεταφέρεται έπειτα σε κυτταρικό σύστημα όπου μπορεί να καταστραφεί ή να απενεργοποιηθεί.
Τι είναι μια χημική αντίδραση που απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον; Η αντίδραση αυτή έχει ουδέτερη, θετική ή αρνητική DeltaH σε σταθερή πίεση;
Η αρνητική ΔH είναι αλλαγή στην ενθαλπία. Όταν η ενέργεια εισάγεται στο σύστημα (θερμότητα), το ΔH θα έχει θετική τιμή. Οι θετικές τιμές του ΔΗ μας λένε ότι η ενέργεια εισερχόταν στο σύστημα, διασπώντας συστατικούς χημικούς δεσμούς. Όταν το ΔΗ είναι αρνητικό, αυτό σημαίνει ότι σχηματίστηκαν δεσμοί και ότι το σύστημα έχει απελευθερώσει ενέργεια στο σύμπαν. Εξετάστε το παρακάτω γράφημα όπου το ΔH είναι αρνητικό:
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός επιτόπου και ενός αντιγόνου; Μήπως ένα αντίσωμα συνδέεται επί του επιτόπου ή του αντιγόνου;
Ο επίτοπος είναι το ειδικό τμήμα του αντιγόνου στο οποίο δεσμεύεται το αντίσωμα. Ένας επίτοπος (επίσης γνωστός ως αντιγονικός καθοριστής) είναι εκείνο το μέρος του αντιγόνου στο οποίο δεσμεύονται τα αντισώματα. Ενώ το αντιγόνο προκαλεί την απόκριση αντισώματος στον ξενιστή, το αντίσωμα δεν δεσμεύεται σε ολόκληρη την πρωτεΐνη, αλλά μόνο σε εκείνο το τμήμα που ονομάζεται επίτοπος. Μπορεί να υπάρχουν περισσότερα από ένα επιτόπια για ένα αντιγόνο στο οποίο θα δεσμεύονται διαφορετικά μοναδικά αντισώματα.
Όταν παράγονται 2 γραμμομόρια ύδατος, η ακόλουθη αντίδραση έχει μια αντίδραση ενθαλπίας αντίδρασης ίση με - "184 kJ". Πόσο νερό παράγεται όταν αυτή η αντίδραση εκπέμπει "1950 kJ" θερμότητας;
Το 381.5 "g" πρέπει να σχηματιστεί. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 Ο DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" που παράγεται από το σχηματισμό 2 mole νερού (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =