Ποια είναι η διάκριση του x ^ 2 = 4; + Παράδειγμα

Πρώτα αυτή η τετραγωνική εξίσωση πρέπει να τεθεί σε τυποποιημένη μορφή.

# ax ^ 2 + bx + c = 0 #

Για να ολοκληρώσετε αυτό πρέπει να αφαιρέσετε 4 από τις δύο πλευρές της εξίσωσης για να καταλήξετε με …

# x ^ 2-4 = 0 #

Το βλέπουμε τώρα # α = 1, β = 0, c = -4 #

Τώρα αντικαταστήστε τις τιμές για τα a, b, και c στο διακριτικό

Διακριτική: # b ^ 2-4ac = (0) ^ 2-4 (1) (- 4) = 0 + 16 = 16 #

Ανατρέξτε στον παρακάτω σύνδεσμο για μια άλλη χρήση παραδείγματος του διακριτικού.

Ποια είναι η διακριτική του # 3x ^ 2-10x + 4 = 0 #?

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του "be" και του "are"; Για παράδειγμα, ποιο από τα παρακάτω είναι σωστά; "Είναι απαραίτητο οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση". ή "Είναι σημαντικό οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση";

Βλέπε εξήγηση. Το Be είναι μια μορφή απειροελάχιστη, ενώ είναι η μορφή του δεύτερου ατόμου μοναδικού και όλων των ανθρώπων πληθυντικού. Στο πρότυπο παράδειγμα το ρήμα προηγείται από τους υποψήφιους πιλότους, έτσι απαιτείται προσωπική μορφή ARE. Το infinitive χρησιμοποιείται ως επί το πλείστον μετά από ρήματα όπως στην πρόταση: Οι πιλότοι πρέπει να είναι πολύ εξειδικευμένοι.

Ποια είναι η διάκριση των 3x ^ 2-10x + 4 = 0; + Παράδειγμα

Η διάκριση είναι η έκφραση b ^ 2-4ac όπου τα a, b και c βρίσκονται από την τυποποιημένη μορφή μιας τετραγωνικής εξίσωσης, ax ^ 2 + bx + c = 0. Σε αυτό το παράδειγμα α = 3, b = -10 και c = 4 b ^ 2-4ac = (-10) ^ 2-4 (3) (4) = 100-48 = 52 Σημειώνεται επίσης ότι ο διακριτικός περιγράφει τον αριθμό και πληκτρολογήστε ρίζα (ών). b ^ 2-4ac> 0, δείχνει 2 πραγματικές ρίζες b ^ 2-4ac = 0, υποδηλώνει 1 πραγματική ρίζα b ^ 2-4ac <0, υποδεικνύει 2 φανταστικές ρίζες

Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;

Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ