Απάντηση:
Γίνεται περίπλοκη για μεγαλύτερες πρώτες ύλες, ωστόσο διαβάστε για να δοκιμάσετε κάτι.
Εξήγηση:
Κανόνας διαίρεσης για
Εάν τα τελευταία τέσσερα ψηφία ενός αριθμού είναι διαιρετά
Κανόνας διαίρεσης για
Αν και για οποιαδήποτε δύναμη του
Αν αυτό είναι περίπλοκο, μπορεί κανείς να δοκιμάσει τον κανόνα - αν οι αριθμοί είναι ισόποστοι, πάρτε τα τρία τελευταία ψηφία, αλλά αν το χιλιάδες ψηφίο είναι περίεργο, προσθέστε
Κανόνας διαίρεσης για
Οι κανόνες διαίρεσης για κάπως μεγαλύτερες πρώτες ύλες δεν βοηθούν πολύ και πολλές φορές περιπλέκονται. Παρ 'όλα αυτά, έχουν σχεδιαστεί κανόνες και για
Για παράδειγμα στον αριθμό
Κάποιος μπορεί επίσης να εκτελέσει σειρά τέτοιων ενεργειών. Στο παραπάνω παράδειγμα για να ελέγξετε αν
ως εκ τούτου
Τι λέει ο κανόνας των προϊόντων των εκθετών; + Παράδειγμα
X ^ m (x ^ n) = x ^ (m + n) Βασικά, όταν δύο από τις ίδιες βάσεις πολλαπλασιάζονται, οι εκθέτες τους προστίθενται. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα: a ^ 6 (a ^ 2) = a ^ (6 + 2) = a ^ 3 ^ 7 (3 ^ -3) = 3 ^ ^ (1/3) ((2m) ^ (2)) = (2m) ^ (1/3 + 2) = 2m ^ (7/3) Μια άλλη ενδιαφέρουσα ερώτηση μπορεί να είναι: Πώς εκφράζετε 32xx64 ως δύναμη 2; (2) = 2 ^ (5 + 6) = 2 ^ 11 Ένας άλλος δυσνόητος τρόπος που μπορεί να προκύψει είναι: sqrtz (root3z) = z ^ (1/2) 1/3)) = z ^ (1/2 + 1/3) = z ^ (5/6)
Ποιος είναι ο κανόνας διαίρεσης 6; + Παράδειγμα
Ο αριθμός πρέπει να είναι ομοιόμορφος και να ακολουθεί τον κανόνα διαίρεσης του 3. Ο αριθμός πρέπει να είναι ομοιόμορφος και όταν προσθέτετε τα ψηφία, το σύνολο θα πρέπει να διαιρείται με 3. Για παράδειγμα: 336 3 + 3 + 6 = 12 12 διαιρείται με 3. 336 είναι επίσης διαίρεσης από 2.
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ