Πόση θερμότητα θα απαιτούσε για να λιώσει 10,0 g πάγου στους 0 oC, να θερμάνει το προκύπτον υγρό στους 100 oC και να το αλλάξει σε ατμό στους 110 oC;

Απάντηση:

#7217# θερμίδες

Εξήγηση:

Γνωρίζουμε ότι η λανθάνουσα θερμότητα του πάγου είναι #80# θερμίδες /#σολ#

Έτσι, για να μετατρέψετε # 10g # του πάγου στο # 0 ^ @ C # στην ίδια ποσότητα νερού στην ίδια θερμοκρασία, θα απαιτούσε θερμική ενέργεια #80*10=800# θερμίδες.

τώρα, για να πάρετε αυτό το νερό στο # 0 ^ @ C # προς το # 100 ^ @ C # η ενέργεια θερμότητας που απαιτείται θα είναι #10*1*(100-0)=1000# θερμίδες (χρησιμοποιώντας,# Η = ms d theta # όπου,# m # είναι η μάζα του νερού,#μικρό# είναι ειδική θερμότητα, για το νερό είναι #1# Μονάδα C.G.S, και #d theta # είναι η αλλαγή της θερμοκρασίας)

Τώρα, ξέρουμε, η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι #537# θερμίδες /#σολ#

Έτσι, για να μετατρέψετε το νερό σε # 100 ^ @ C # σε ατμό σε # 100 ^ @ C # η ενέργεια θερμότητας που απαιτείται θα είναι #537*10=5370# θερμίδες.

Τώρα, για να μετατρέψετε ατμό σε # 100 ^ @ C # προς το # 110 ^ @ C #, η απαιτούμενη θερμική ενέργεια θα είναι #10*0.47*(110-100)=47# θερμίδες (ειδική θερμότητα για τον ατμό είναι #0.47# C.G.S μονάδες)

Έτσι, για όλη αυτή τη διαδικασία η θερμική ενέργεια που απαιτείται θα είναι #(800+1000+5370+47)=7217# θερμίδες

Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης για πάγο είναι 6,0 kJ / mole. Για να λιώσει 36 g πάγου (στερεό H_2O) στους 0 ° C, πόση ενέργεια απαιτείται;

"12 kJ" Η μοριακή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης, η οποία είναι μια εναλλακτική ονομασία που δίνεται στην ενθαλπία σύντηξης, σας λέει πόση θερμότητα απαιτείται για να μετατρέψετε μια συγκεκριμένη ποσότητα μιας δεδομένης ουσίας, είτε ενός γραμμαρίου είτε ενός mole, από στερεό στο σημείο τήξης του σε υγρό στο σημείο τήξης του. Ο πάγος λέγεται ότι έχει μια γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης ίση με την Delta Η "fus" = "6.0 kJ mol" (- 1) Αυτό σημαίνει ότι για να λειώσει 1 mole πάγου στο κανονικό σημείο τήξεως του 0 ° C, , πρέπει να το προμηθευτείτε με θερμότητα "6.0 kJ". Τώρα, το δείγμα

Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού είναι 334 J / g. Πόσα γραμμάρια πάγου στους 0 ° C θα λιώσει με την προσθήκη 3.34 kJ θερμικής ενέργειας;

Θα χρειαστείτε 10 γρ. Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να λιώσει μια συγκεκριμένη ποσότητα ουσίας. Στην περίπτωσή σας χρειάζεστε ενέργεια 334 J για να λιώσετε 1 g πάγου. Εάν μπορείτε να τροφοδοτήσετε 3,34 kJ ενέργειας έχετε: Q = mL_f όπου: Q είναι η θερμότητα που μπορείτε να τροφοδοτήσετε, στην περίπτωση αυτή 3,34 kJ. m είναι η μάζα της ουσίας, η άγνωστη μας. L_f είναι η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού, 334 J / g. Αναδιάταξη έχετε: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Θυμηθείτε Η λανθάνουσα θερμότητα είναι η ενέργεια που χρειάζεται η ουσία σας για να αλλάξει τη φάση (στερεό -&g

Πόση θερμότητα απαιτείται για την εξάτμιση 80,6 g νερού στους 100 C; Η θερμότητα εξάτμισης του νερού στους 100 ° C είναι 40,7 kJ / mole.

Η θερμότητα που προστίθεται σε μια ουσία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αυξάνει τη Θερμοκρασία, αλλά χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς στο διάλυμα. Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να μετατρέψετε γραμμάρια νερού σε κρημνούργες. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" του H_2O Τώρα πολλαπλασιάστε τα mole από την θερμότητα εξάτμισης, 40,7 kJ / mole και θα πρέπει να πάρετε την απάντησή σας. Αυτή είναι η ποσότητα θερμότητας που εφαρμόζεται στο νερό για να σπάσει εντελώς τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, ώστε να μπορεί να εξατμιστεί πλήρως.