Τι είναι το κανόνα του νοσοκομείου; + Παράδειγμα

Ο κανόνας του Hopital

Αν (x) = 0 και lim_ {x προς a} g (x) = 0), (ή), (lim_ {x προς a} f (x) = pm infty και lim_ {x σε α} g (x) = pm infty):} #

έπειτα

(x)} / {g '(x)} # (x)} {x (a)} {f (x).

Παράδειγμα 1 (0/0)

(0)} / 1 = 1/1 = 1 # (1)

Παράδειγμα 2 (# infty #/# infty #)

= {x} / {e ^ x} = lim_ {infty} {1} / {e ^ x} = 1 / {e ^ {infty}} = # #

Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.

Για ποιο λόγο χρησιμοποιείται ο κανόνας του νοσοκομείου; + Παράδειγμα

Ο κανόνας του L'hopital χρησιμοποιείται κυρίως για την εύρεση του ορίου ως x-> a μιας συνάρτησης της μορφής f (x) / g (x), όταν τα όρια των f και g στο a είναι τέτοια ώστε το f (a) / g (α) έχει απροσδιόριστη μορφή, όπως το 0/0 ή το oo / oo. Σε αυτές τις περιπτώσεις, μπορεί κανείς να πάρει το όριο των παραγώγων αυτών των λειτουργιών ως x-> a. Έτσι, θα υπολογίζουμε το lim_ (x-> a) (f '(x)) / (g' (x)), το οποίο θα είναι ίσο με το όριο της αρχικής συνάρτησης. Ως παράδειγμα μιας συνάρτησης όπου αυτό μπορεί να είναι χρήσιμο, σκεφτείτε τη συνάρτηση sin (x) / x. Σε αυτή την περίπτωση, f (x) = sin (x), g (x) =

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του "be" και του "are"; Για παράδειγμα, ποιο από τα παρακάτω είναι σωστά; "Είναι απαραίτητο οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση". ή "Είναι σημαντικό οι πιλότοι μας να έχουν την καλύτερη δυνατή εκπαίδευση";

Βλέπε εξήγηση. Το Be είναι μια μορφή απειροελάχιστη, ενώ είναι η μορφή του δεύτερου ατόμου μοναδικού και όλων των ανθρώπων πληθυντικού. Στο πρότυπο παράδειγμα το ρήμα προηγείται από τους υποψήφιους πιλότους, έτσι απαιτείται προσωπική μορφή ARE. Το infinitive χρησιμοποιείται ως επί το πλείστον μετά από ρήματα όπως στην πρόταση: Οι πιλότοι πρέπει να είναι πολύ εξειδικευμένοι.

Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;

Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ