Απάντηση:
Η ενέργεια που απορροφάται από το νερό για να αλλάξει κατάσταση.
Εξήγηση:
Όταν το υγρό νερό μεταβάλλεται σε υδρατμούς λόγω της θέρμανσης, η θερμότητα αυτή διατηρείται στα ίδια τα μόρια όταν βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. Αυτή είναι η λανθάνουσα θερμότητα. Όταν τα μόρια επιστρέψουν σε υγρή κατάσταση, η λανθάνουσα θερμότητα απελευθερώνεται ως λογική θερμότητα (θερμότητα που μπορείτε να αισθανθείτε βασικά).
Είναι σημαντικό στην ατμόσφαιρα, επειδή είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που εμπλέκεται στο σχηματισμό συμπαγών σύννεφων και στη σταθερότητα / αστάθεια της ατμόσφαιρας.
Χωρίς να βγαίνουμε σε πολύ μεγάλη εξήγηση, η λανθάνουσα θερμότητα απελευθερώνεται ως αισθητή θερμότητα κατά τη διάρκεια του σχηματισμού σύννεφων. Αυτό σημαίνει ότι ο εμπλεκόμενος αέρας θα είναι πιθανώς θερμότερος από τον περιβάλλοντα χώρο. Ο ζεστός αέρας ανεβαίνει και ο ανεβαίος αέρας είναι ασταθής.
Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης για πάγο είναι 6,0 kJ / mole. Για να λιώσει 36 g πάγου (στερεό H_2O) στους 0 ° C, πόση ενέργεια απαιτείται;
"12 kJ" Η μοριακή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης, η οποία είναι μια εναλλακτική ονομασία που δίνεται στην ενθαλπία σύντηξης, σας λέει πόση θερμότητα απαιτείται για να μετατρέψετε μια συγκεκριμένη ποσότητα μιας δεδομένης ουσίας, είτε ενός γραμμαρίου είτε ενός mole, από στερεό στο σημείο τήξης του σε υγρό στο σημείο τήξης του. Ο πάγος λέγεται ότι έχει μια γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης ίση με την Delta Η "fus" = "6.0 kJ mol" (- 1) Αυτό σημαίνει ότι για να λειώσει 1 mole πάγου στο κανονικό σημείο τήξεως του 0 ° C, , πρέπει να το προμηθευτείτε με θερμότητα "6.0 kJ". Τώρα, το δείγμα
Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού είναι 334 J / g. Πόσα γραμμάρια πάγου στους 0 ° C θα λιώσει με την προσθήκη 3.34 kJ θερμικής ενέργειας;
Θα χρειαστείτε 10 γρ. Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να λιώσει μια συγκεκριμένη ποσότητα ουσίας. Στην περίπτωσή σας χρειάζεστε ενέργεια 334 J για να λιώσετε 1 g πάγου. Εάν μπορείτε να τροφοδοτήσετε 3,34 kJ ενέργειας έχετε: Q = mL_f όπου: Q είναι η θερμότητα που μπορείτε να τροφοδοτήσετε, στην περίπτωση αυτή 3,34 kJ. m είναι η μάζα της ουσίας, η άγνωστη μας. L_f είναι η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης νερού, 334 J / g. Αναδιάταξη έχετε: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Θυμηθείτε Η λανθάνουσα θερμότητα είναι η ενέργεια που χρειάζεται η ουσία σας για να αλλάξει τη φάση (στερεό -&g
Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόσες κιλόζες ανά γραμμάριο είναι αυτό και πόσα γραμμάρια νερού θα εξατμιστούν με την προσθήκη 2.260 * 10 ^ 3 J θερμικής ενέργειας στους 100 ° C;
Για μια δεδομένη ουσία, η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης σας λέει πόση ενέργεια χρειάζεται για να επιτρέψετε σε ένα γραμμομόριο της ουσίας αυτής να περάσει από υγρό σε αέριο στο σημείο βρασμού της, δηλαδή να υποβληθεί σε αλλαγή φάσης. Στην περίπτωσή σας, η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης για νερό δίνεται σε σας σε Joules ανά γραμμάριο, η οποία είναι μια εναλλακτική λύση από τα πιο κοινά kilojoules ανά mole. Έτσι, πρέπει να υπολογίσετε πόσα kilojoules ανά γραμμάριο απαιτούνται για να επιτρέψετε σε ένα δεδομένο δείγμα νερού στο σημείο βρασμού του να πάει από υγρό σε ατμό.Όπως γνωρίζετε, ο συντελεστής μετατροπής που υπάρχει με