Ποιο είναι το παράδειγμα του προβλήματος της πρακτικής του Boyle;

Νόμος του Boyle, αρχή που περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου αερίου. Σύμφωνα με τον νόμο αυτό, η πίεση που ασκείται από ένα αέριο που διατηρείται σε σταθερή θερμοκρασία ποικίλλει αντίστροφα με τον όγκο του αερίου. Για παράδειγμα, εάν η ένταση μειωθεί κατά το ήμισυ, η πίεση διπλασιάζεται. και αν η ένταση διπλασιάζεται, η πίεση μειώνεται κατά το ήμισυ. Ο λόγος για αυτό το αποτέλεσμα είναι ότι ένα αέριο αποτελείται από χαλαρά τοποθετημένα μόρια που κινούνται τυχαία. Εάν ένα αέριο είναι συμπιεσμένο σε ένα δοχείο, αυτά τα μόρια ωθούνται μαζί. Έτσι, το αέριο καταλαμβάνει μικρότερο όγκο. Τα μόρια, που έχουν μικρότερο χώρο στο οποίο μπορούν να κινηθούν, χτυπούν τα τοιχώματα του δοχείου πιο συχνά και έτσι ασκούν αυξημένη πίεση.

Ο νόμος του Boyle δηλώνεται ως τύπος:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (σε σταθερή θερμοκρασία)

όπου # V_1 # ισούται με τον αρχικό όγκο, # V_2 # ισούται με τον νέο τόμο, # P_1 # την αρχική πίεση, και # P_2 # τη νέα πίεση.

Ένα άγνωστο αέριο έχει μια αρχική πίεση 150 kPa και έναν όγκο 1 L. Εάν ο όγκος αυξάνεται στα 1,5 L, ποια θα είναι η πίεση τώρα;

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 L # P_2 # = ?

1L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa χ 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.